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    【题目】下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

    A

    B

    C

    D

    图示

    相关

    信息

    温度计的水银柱不断上升

    反应物总能量大于生成物总能量

    反应开始后，甲处液面低于乙处液面

    反应开始后，针筒活塞向右移动

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A.盐酸和氢氧化钠发生中和反应，为放热反应，可观察到温度计的水银柱不断上升，故A正确；
    B.从能量守恒的角度分析，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故B正确；
    C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，反应为放热反应，温度升高，压强增大，故C正确；
    D.硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后针筒活塞向右移动，不能说明一定是反应放热，造成体积的膨胀，故D错误。
    所以本题答案：选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列说法正确的是（ ）

    A.乙中Cu电极的电极反应式是：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O

    B.甲中通入氧气的电极为负极

    C.乙中阴离子向石墨电极移动

    D.电路上通过0.5mol电子，可制得0.5molCu2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．氮是地球上含量丰富的一种元素，氨、肼(N2H4)、尿素、偏二甲肼(C2H8N2)是氮的常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

    (1)肼(N2H4)是一种高能燃料，写出肼的电子式________，有关化学反应的能量变化如下图所示，已知H2O(g)=H2O(l) ΔH＝-44kJ·mol-1，写出肼燃烧的燃烧热的热化学方程式为__________。

    (2)火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮(N2O4)为氧化剂，燃烧反应放出巨大能量把火箭送入太空，该反应的化学方程式为____________。

    II．氨的合成是最重要的化工生产之一。

    已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol-1

    在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始温度和容积相同，相关数据如下表所示：

    容器

    甲

    乙

    丙

    相关条件

    恒温恒容

    绝热恒容

    恒温恒压

    反应物投料

    1molN2、3molH2

    2molNH3

    2molNH3

    平衡时容器体积

    V甲

    V乙

    V丙

    反应的平衡常数K

    K甲

    K乙

    K丙

    平衡时NH3的浓度/molL-1

    c甲

    c乙

    c丙

    平衡时NH3的反应速率/molL-1min-1

    υ甲

    υ乙

    υ丙

    则平衡时容器的体积V甲____________V丙，平衡常数K丙_________K乙(填>、<或=)

    III．尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。

    (1)合成尿素的第一步反应为：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l) △H1 ，若加入恒温、恒容容器中的NH3和CO2的物质的量之比为2：1，能说明反应达到化学平衡状态的是________

    a． CO2的浓度不再变化 b． NH3的百分含量不再变化 c． 容器内气体的密度不再变化 d． 混合气体的平均相对分子质量不再变化 e． 2υ(NH3)正=υ (CO2)逆

    (2)尿素(NH2CONH2) 燃料电池结构如图所示。其工作时负极电极反应式可表示为：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“化学多米诺实验”是只需控制第一个反应，就能使若干化学实验依次发生，如图所示。已知：①Cu2++4NH3H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+（该反应产物可作为H2O2的催化剂）；②已知装置A、C中所用硫酸的浓度相同，装置B、D中所用金属锌的质量完全相同

    下列说法错误的是（ ）

    A.该实验成功的关键条件是整套装置的气密性良好

    B.因为形成原电池，所以装置D中生成氢气的反应速率一定大于B

    C.导管a的作用是平衡A和B内气压

    D.装置H中出现浅黄色浑浊，可证明非金属性：O>S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志

    A. A的消耗速率是C的分解速率1/2倍

    B. 容器内混合气体的密度不随时间而变化

    C. 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB

    D. A、B、C的分子数之比为1:3:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类对物质结构的探索永无止境。回答下列问题：

    （1）碳硼烷酸［化学式为H(CHB11Cl11)是目前世界上已知的最强酸，但腐蚀性很小，可以作为无污染的酸催化剂。现代化学中常利用的___特征谱线来鉴定元素。组成碳硼烷酸的4种元素中，基态原子中未成对电子数最多的是___（填电子排布式）。

    （2）石墨炔是我国科学家在2010年首次制得一种新的碳的同素异形体，其中一种结构如图所示，石墨炔中碳原子的杂化类型为___。

    （3）硼元素具有缺电子性。自然界中含硼元素的钠盐是—种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O710H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2［B4O5(OH)4]8H2O。其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是___(填字母）。

    A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键

    （4）镓与硼元素处于同一主族，GaN是制造5G芯片的材料，可发出紫外光。

    ①科学家合成了一种阳离子为“N5n+”其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N原子的最外层都达到8电子稳定结构、且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“N5n+”化学式为“N8”的离子晶体，N8中阴离子的空间构型为___，写出一种与其互为等电子体的分子___（填化学式）。

    ②Ga和As两种元素电负性相差不大，能形成化合物GaAs。GaAs的熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。

    已知GaAs与GaN具有相同的晶胞结构，则二者晶体的类型均为___，GaAs的熔点___（填“高于”或“低于”)GaN，其理由是___。若Ga和As的原子半径分别为rGa和rAs，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A.少量金属钠加到冷水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

    B.NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O

    C.NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO+NO+2H+

    D.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO+3H2O=3I2+6OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标况下将8.96 L氯化氢气体溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑反应。

    （1）所得盐酸溶液的物质的量浓度是多少________？

    （2）参加反应的铁的质量是多少________？

    （3）标况下生成氢气的体积是多少________？

    （4）将生成的氯化亚铁配成400 mL溶液，此溶液中氯化亚铁的物质的量浓度是多少________？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)△CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。则下列判断正确的是

    A. △H2＞△H3 B. △H1＜△H3

    C. △H1+△H3=△H2 D. △H1+△H2＞△H3

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