【题目】利用如图装置制取Cu2O,乙的总反应化学方程式为:2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列说法正确的是( )
A.乙中Cu电极的电极反应式是:2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
B.甲中通入氧气的电极为负极
C.乙中阴离子向石墨电极移动
D.电路上通过0.5mol电子,可制得0.5molCu2O
【答案】A
【解析】
甲装置是燃料电池,负极上电极反应式为H2+2OH-+2e-=2H2O,正极上电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,乙装置为电解池,铜为阳极,阳极上电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O,石墨为阴极,阴极上电极反应式为2H++2e-=H2↑,据此分析解答。
甲中通入氧气的电极是正极、通入氢气的电极是负极,所以乙中Cu是阳极、石墨是阴极。
A.乙中Cu电极上Cu失电子发生氧化反应,所以Cu的电极反应式是:2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O,故A正确;
B.甲中通入氧化剂的电极是正极,所以通入氧气的电极是正极,故B错误;
C.电解池中阴离子向阳极移动,则阴离子向Cu电极移动,故C错误;
D.根据2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O,电路上通过0.5mol电子,可制得0.25molCu2O,故D错误;
故选A。
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【题目】Ⅰ.阅读下列材料后,回答相应问题:一个体重50kg的健康人的体内含铁2g。这2g铁在人体内不是以单质的形式存在的,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,有利于铁的吸收。
⑴人体中经常进行的转化,A转化中Fe2+发生________(填“氧化”或“还原”,下同)反应,B转化中Fe3+做________剂。
⑵“服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”,这句话指出维生素C在这一反应中做________剂,具有________性。
Ⅱ.某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子,现欲用CO32-、OH-、Cl-三种不同的阴离子分别将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。加入阴离子的正确顺序是_____________。
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【题目】已知亚磷酸(H3PO3)的结构如图,
是具有强还原性的二元弱酸,可以被银离子氧化为磷酸。
(1)已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的离子方程式____。亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
(2)某温度下,0.1mol/L的H3PO3溶液的pH为1.6,即c(H+)=2.5×10-2mol/L该温度下H3PO3的一级电离平衡常数=____。(H3PO3第二步电离忽略不计,结果保留两位有效数字)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中:
____
(填“>”、“<”或“=”)。
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【题目】下列说法正确的是
A.25℃时,将pH=a的一元强酸溶液与pH=14﹣a的一元碱溶液等体积混合后,所得溶液呈酸性或中性
B.向醋酸钠溶液中加盐酸至溶液呈中性,则c(Clˉ)=c(CH3COOH)
C.常温下,已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka、CH3COONa的水解平衡常数为Kh、则Ka·Kw=Kh
D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液中c(Na+)>c()>c(
)>c(OH-)=c(H+)
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【题目】一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示。下列判断中,正确的是( )
密闭容器体积/L | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
2 | 2 | 2 | 1 | ||
起始物质的量 | n(SO2)/mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 | 0.4 |
n(O2)/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | 0.24 | |
SO2的平衡转化率/% | 80 | α1 | α2 | α3 |
A.甲中反应的平衡常数小于乙
B.该温度下,甲和乙中反应的平衡常数K均为400
C.SO2的平衡转化率:α1>α2=α3
D.容器中SO3的物质的量浓度:丙>甲=丁
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【题目】硼酸(H3BO3)是有重要用途的一元弱酸。请回答下列问题:
(1)单质硼溶于热的浓硝酸可以生成硼酸,该反应的化学方程式为___________。
(2)利用铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)制硼酸,已知天然的Fe3O4不溶于酸。生产硼酸的工艺流程如下:
①“浸渣”主要成分的化学式为_____________。
②“净化除杂”:滤液保持一定温度,需先加H2O2溶液,然后再调节溶液的pH=5.6。温度不宜过高的原因是___________。调节溶液的pH=5.6的主要目的是___________。
[已知:Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39], Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33,
[已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.7×10-6], Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,
(3)硼酸也可以通过电解方法制备。工作原理如图所示。
①写出阳极的电极反应式___________________。
②a膜或b膜为阳离子交换膜的是________;阴极室溶液的浓度________(填“变大”、“不变”、“变小”)。
(4)写出一定条件下硼酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________。
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【题目】伪麻黄碱(D)是新康泰克的成分之一能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状,其中一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)伪麻黄碱(D)的分子式为____________;B中含有的官能团有_____________(写名称)
(2)C→D的反应类型为__________;写出B→C反应的化学方程式:_________________;
(3)B的消去产物可以用于合成高分子化物E,请写出E的结构简式_____________;
(4)A的同分异构体满足下列要求:①能发生银镜反应 ②苯环上的一氯代物有两种结构;③核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为6:2:1:1写出所有符合条件的结构简式____________________________________________________________________________________;
(5)已知。参照上述合成路线,设计一条由苯和乙酸为起始原料制备
的合成路线:____________________________
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【题目】某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确,丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该装置略去),试回答下列问题:
(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是__。
(3)丙同学在安装好装置后,必不可少的一步操作是__。
(4)说明A、B、E中可能的试剂及其作用:
①A中加入的试剂可能是__,作用是__;
②B中加入的试剂可能是__,作用是__;
③E中加入的试剂可能是__,作用是__。
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是:C中__;D中__。
(6)如果去掉装置B,还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气__(填“能”或“不能”),原因是__。
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【题目】下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
A | B | C | D | |
图示 | ||||
相关 信息 | 温度计的水银柱不断上升 | 反应物总能量大于生成物总能量 | 反应开始后,甲处液面低于乙处液面 | 反应开始后,针筒活塞向右移动 |
A.AB.BC.CD.D
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