【题目】化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维,C与烧碱反应生成化合物D。
(1)易与C发生化学反应的酸是________,反应的化学方程式是____________________。
(2)将C与纯碱混合高温熔融时发生化学反应生成D,同时还生成能使澄清石灰水变浑浊的氧化物E;将少量的E 通入D的水溶液中,生成化合物F。
①分别写出生成D和F的化学方程式:______________________________________
②要将纯碱高温熔化,下列坩埚中不可选用的是_______________________________。
A.普通玻璃坩埚
B.石英玻璃坩埚
C.铁坩埚
(3)100 g C与石灰石的混合物充分反应后,生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是________。
【答案】氢氟酸(或HF) SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑,Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓ AB 50%
【解析】
二氧化硅用作光导纤维,则C是SiO2;二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,故D是硅酸钠。
(1)二氧化硅为酸性氧化物,一般与酸不反应,但能与HF反应生成四氟化硅和水,反应的化学方程式是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,故答案为:氢氟酸(或HF);SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O;
(2)①二氧化硅与碳酸钠高温反应生成硅酸钠和二氧化碳气体,E是二氧化碳,少量的二氧化碳通入硅酸钠溶液中,生成硅酸沉淀和碳酸钠,化学方程式分别是SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑,Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓,故答案为:SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑,Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓;
②纯碱为碳酸钠,高温下碳酸钠与二氧化硅发生反应,所以不能使用含有二氧化硅的坩埚,如石英坩埚、普通玻璃坩埚,应选择铁坩埚,则AB正确,故答案为:AB;
(3)二氧化硅和碳酸钙高温反应生成硅酸钙和二氧化碳,化学方程式是SiO2+CaCOCaSiO3+CO2↑,生成二氧化碳的物质的量是
=0.5mol,所以碳酸钙的质量是0.5mol×100g·mol-1=50g,则混合物中碳酸钙的质量分数是
×100%=50%,故答案为:50%。
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【题目】某学生用胆矾制取氧化铜,并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用,实验步骤如下:①称量ag胆矾固体放入烧杯中,加水制成溶液,向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全;②过滤步骤①中的混合物,洗涤固体;③将②中的固体转移至蒸发皿中,加热至固体全部变成黑色氧化铜为止,称量所得固体质量为bg;④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体,混合均匀后加热,收集反应生成的氧气(装置如图所示)。请回答下列问题:
(1)上述各步操作中,需要用到玻璃棒的是________(填写前面所述实验步骤的序号)。
(2)由胆矾制得的氧化铜的产率(实际产量与理论产量的百分比)为________×100%。
(3)为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用,在上述实验①~④后还应该进行的实验操作是__________(按实验先后顺序填写字母序号)。
a.过滤 b.烘干 c.溶解 d.洗涤 e.称量
(4)但有很大一部分同学认为,还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是____________________________。
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【题目】某有机物A的结构简式如图所示,下列有关叙述正确的是( )
A.1molA最多可以与2molBr2发生反应
B.一个A分子中最多有8个碳原子在同一平面上
C.1molA与足量的NaOH溶液反应,最多可以消耗3molNaOH
D.在一定条件下可以发生消去反应和取代反应
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【题目】I.氮是地球上含量丰富的一种元素,氨、肼(N2H4)、尿素、偏二甲肼(C2H8N2)是氮的常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。
(1)肼(N2H4)是一种高能燃料,写出肼的电子式________,有关化学反应的能量变化如下图所示,已知H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ·mol-1,写出肼燃烧的燃烧热的热化学方程式为__________。
(2)火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料,四氧化二氮(N2O4)为氧化剂,燃烧反应放出巨大能量把火箭送入太空,该反应的化学方程式为____________。
II.氨的合成是最重要的化工生产之一。
已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1
在甲、乙、丙三个不同密闭容器中,按不同方式投料,起始温度和容积相同,相关数据如下表所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
反应物投料 | 1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 2molNH3 |
平衡时容器体积 | V甲 | V乙 | V丙 |
反应的平衡常数K | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡时NH3的浓度/molL-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
平衡时NH3的反应速率/molL-1min-1 | υ甲 | υ乙 | υ丙 |
则平衡时容器的体积V甲____________V丙,平衡常数K丙_________K乙(填>、<或=)
III.尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥,在工农业生产中有着非常重要的地位。
(1)合成尿素的第一步反应为:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l) △H1 ,若加入恒温、恒容容器中的NH3和CO2的物质的量之比为2:1,能说明反应达到化学平衡状态的是________
a. CO2的浓度不再变化 b. NH3的百分含量不再变化 c. 容器内气体的密度不再变化 d. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 e. 2υ(NH3)正=υ (CO2)逆
(2)尿素(NH2CONH2) 燃料电池结构如图所示。其工作时负极电极反应式可表示为:_________。
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【题目】V2O5(五氧化二钒)可作化学工业中的催化剂,广泛用于冶金、化工等行业。工业上利用冶炼铝生成的固体废料一一赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取V2O5其工艺流程图如图:
已知:①NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于热水。
②NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O
③V2O5是一种橙黄色片状晶体,微溶于水,不溶于乙醇,具有强氧化性。
④部分稀土金属氯化物在乙醇中溶解度较小。
(1)“碱浸”时对赤泥进行粉碎的目的是___。写出滤液1中通入足量CO2时所发生主要反应的离子方程式:___。
(2)将磁性产品加入稀硝酸溶解,取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色,写出该磁性产品与稀硝酸反应的离子方程式:___。
(3)“洗涤”操作时可选用的洗涤剂有___。(填字母)
A.冷水 B.热水C.1%NH4Cl溶液 D.乙醇
(4)需在流动空气中灼烧的原因可能是___。
(5)将0.253g产品溶于强碱溶液中,加热煮沸,调节pH为8~8.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量),溶液中的还原产物为V3+离子,滴加指示剂,用0.250molL-1Na2S2O3溶液滴定,达到终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL,则该产品的纯度为___。
(已知:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI,结果保留三位有效数字)
(6)水系锌离子电池是一种新型二次电池,以Zn(CF3SO3)2(三氟甲磺酸锌)为电解质,工作原理如图。放电时V2O5电极上的电极反应式为___。
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【题目】“化学多米诺实验”是只需控制第一个反应,就能使若干化学实验依次发生,如图所示。已知:①Cu2++4NH3H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+(该反应产物可作为H2O2的催化剂);②已知装置A、C中所用硫酸的浓度相同,装置B、D中所用金属锌的质量完全相同
下列说法错误的是( )
A.该实验成功的关键条件是整套装置的气密性良好
B.因为形成原电池,所以装置D中生成氢气的反应速率一定大于B
C.导管a的作用是平衡A和B内气压
D.装置H中出现浅黄色浑浊,可证明非金属性:O>S
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【题目】一定温度下,某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志
A. A的消耗速率是C的分解速率1/2倍
B. 容器内混合气体的密度不随时间而变化
C. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB
D. A、B、C的分子数之比为1:3:2
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【题目】下列离子方程式正确的是( )
A.少量金属钠加到冷水中:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液:Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
C.NO2与水的反应:3NO2+H2O=2NO+NO+2H+
D.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO+3H2O=3I2+6OH-
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【题目】在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.MgCl2(熔融)Mg(s)
MgO(s)
B.CaC2(s)C2H4(g)
C.FeS2(s)SO2(g)
(NH4)2SO4(aq)
D.Al(OH)3(s)NaAlO2(aq)
AlCl3(aq)
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