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【题目】BPA的结构简式如右下图所示,常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。

1该物质的分子式为___________,含氧官能团的名称是_________,属于____类。

2该物质最多_____个碳原子共面。

3充分燃烧0.1mol该有机物,消耗的O2在标准状况下的体积为_________

4下列关于BPA的叙述中,不正确的是_______

A.可以发生还原反应

B.遇FeCl3溶液紫色

C1mol该有机物最多可与2molH2反应

D.可与NaOH溶液反应

【答案】

1C15H16O2;羟基,酚

213

3403.2L

4C

【解析】

试题分析:1根据结构简式可知,分子式为C15H16O2,官能团有酚羟基,可判断该物质属于酚类物质,故答案为:C15H16O2;羟基,酚;

2物质的空间结构可知最多有13个碳原子共面(),故答案为:13

3根据烃的含氧有机与氧气反应的化学方程式可知1mol该有机物和氧气反应消耗氧气18mol,所以标况下即消耗403.2L的氧气,故答案为:403.2L

4A.含酚-OH,遇FeCl3溶液变色,故A正确; B.含苯环,可与氢气发生加成反应,属于还原反应,故B正确;C.苯环能够与氢气加成,则1mol双酚A最多可与6mol H2反应,故C错误;D.含酚-OH,具有酸性,可与NaOH溶液反应吗,故D正确;故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】3,5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体,可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下:

甲醇、乙醚和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表:

物质

沸点/℃

熔点/℃

密度(20℃) / g·cm-3

溶解性

甲醇

64. 7

0. 7915

易溶于水

乙醚

34. 5

0. 7138

微溶于水

3,5-二甲氧基苯酚

33-36

易溶于甲醇、乙醚,微溶于水

反应结束后,先分离出甲醇,再加入乙醚进行萃取。

(1)①分离出甲醇的操作是的

②萃取用到的分液漏斗使用前需 并洗净,分液时有机层在分液漏斗的 填(“上”或“下”)层。

(2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是 ;用饱和食盐水洗涤的目的是

(3)洗涤完成后,通过以下操作分离、提纯产物,正确的操作顺序是 (填字母)。

a.蒸馏除去乙醚 b.重结晶 c.过滤除去干燥剂 d.加入无水CaCl2干燥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)煤是宝贵的化石燃料,但是将煤直接作为燃料太浪费!可以通过煤的______获得焦炭、煤焦油和出炉煤气等产品。煤的气化是指将煤在高温下与水接触转变为可作为工业或民用燃料以及化工合成原料的煤气,请写出煤的气化的化学反应方程式:_________________。

(2)A1和Fe2O3组成的铝热剂充分反应后的固体分成两等份,一份与足量的NaOH溶液反应生成标况下6.72升的气体,另一份与足量的HCl溶液反应生成标况下17.92升的气体则铝热反应的方程式为____________________,原铝热剂中铝为______克。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【化学——选修3:物质结构与性质】ABCDEF为元素周期表前四周期的元素,原子序数依次增大。A元素的单质是空气的主要成分,B原子核外p轨道上有1对成对电子,D元素的价电子数是其余电子数的一半,CB同主族,AF同主族,DE同族。回答下列问题:

1ABC第一电离能由大到小的顺序为: (用元素符号表示)。

2BC形成的二元化合物中,属于非极性分子的是: (填化学式);该分子中心原子的杂化类型为:

3AC元素形成的常见含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为4的酸是 ;(填化学式,下同)酸根呈平面三角形的酸是

4EF形成的一种化合物的晶体结构如图所示,则该化合物的化学式为 F的配位数为

5D的离子可以形成多种配合物,由Dn+Br-C

最高价含氧酸根和A的简单氢化物形成的1:1:1:5的某

配合物,向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生

淡黄色沉淀,滴加BaCl2溶液无现象,则该配合物的化学式为: n值为 Dn+的基态电子排布式为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

(1)相对分子质量为72的烷烃,它的一氯代物只有一种,此烷烃的结构简式为

(2)某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13,取标准状况下此混合气体4.48 L,通入足量的溴水,溴水质量增加2.8 g,此两种烃的组成为 (填分子式)

(3)某烃是一种比水轻的油状液体,相对分子质量为78,碳元素与氢元素的质量比为12:1,不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。写出此烃发生取代反应的化学方程式(任意写一个即可)

(4)2.3g某有机物A完全燃烧后,生成0.1 mol CO2和 2.7gH2O,测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6,已知此有机物可以发生催化氧化反应,写出此反应的化学方程式

(5) 有机物的结构可用“键线式”表示,如: 可简写为 可简写为 。玫瑰的香味物质中包含苧烯,苧烯的键线式如右图,苧烯的分子式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室采用简易装置模拟演示工业炼铁原理,实验装置图和实验步骤如下:

按上图连接好装置,检查装置气密性。

称取适量 Fe2O3于石英试管中,点燃处酒精灯,缓慢滴入甲酸。

在完成某项操作后,点燃另外两处酒精灯。

30 min后熄灭酒精灯,关闭弹簧夹。

待产物冷却至室温后,收集产物。

采用如上方法分别收集带金属网罩酒精灯(金属网罩可以集中火焰、提高温度)和酒精喷灯加热的产物。

请回答下列问题:

(1)制备CO的原理是利用甲酸(HCOOH)在浓硫酸加热条件下的分解制得,盛放甲酸的仪器名称为 ,该反应的化学方程式

2)实验步骤某项操作是指

3)实验步骤熄灭酒精灯的顺序为______________IIIIII

4)通过查资料获取如下信息:

I酒精灯平均温度为600;加网罩酒精灯平均温度为700,酒精喷灯平均温度为930

II资料指出当反应温度高于710Fe能稳定存在,680710之间,FeO稳定存在,低于680,则主要是Fe3O4。试分析酒精灯加热条件下生成Fe的原因是

5)已知FeOFe2O3Fe3O4氧元素的质量分数分别为:22.2%30%27.6%。利用仪器分析测出3种样品所含元素种类和各元素的质量分数如下表:

加热方式

产物元素组成

各元素的质量分数%[§§网]

Fe

O

酒精灯

FeO

74.50

25.50

带网罩酒精灯

FeO

76.48

23.52

酒精喷灯

Fe

100.00

0.00

分析各元素的质量分数可知前二种加热方式得到的产物为混合物,其中酒精灯加热所得产物的组成最多有_______种可能。

6)通过进一步的仪器分析测出前二种加热方式得到的固体粉末成分均为Fe3O4Fe,用酒精喷灯加热得到的固体粉末成分为Fe。请计算利用酒精灯加热方式混合物中Fe3O4Fe的质量比为_____。(要求保留整数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图中A~J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D,图中有部分生成物未标出。请填写以下空白:

(1)A中含有的化学键是________。

(2)写出铜与J反应制取H的化学方程式:__________________________________________

(3)写出反应的离子方程式:_________________________________________。

(4)写出物质B的电子式:_______________;写出物质E的电子式:_______________。

(5)在反应中,当生成标况下22.4 L 物质G时,转移电子数为________mol。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【化学选修2:化学与技术】工业上设计将VOSO4中的K2SO4SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下:

请回答下列问题:

1)步骤所得废渣的成分是 (写化学式),操作I的名称

2)步骤的变化过程可简化为(下式R表示VO2+HA表示有机萃取剂):

R2(SO4)n(水层)2nHA(有机层)2RAn(有机层)+nH2SO4 (水层)

中萃取时必须加入适量碱,其原因是

X试剂为

3的离子方程式为

425℃时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表:

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

钒沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

结合上表,在实际生产中,中加入氨水,调节溶液的最佳pH

若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀,则溶液中c(Fe3+)

(已知:25℃时,Ksp[Fe(OH)3]2.6×1039

5)该工艺流程中,可以循环利用的物质有

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据,将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中,并用带火星的木条测试,结果如下:

MnO2

触摸试管情况

观察结果

反应完成所需的时间

粉末状

很烫

剧烈反应,带火星的木条复燃

3.5min

块状

微热

反应较慢,火星红亮但木条未复燃

30min

(1)写出上述实验中发生反应的化学方程式:

(2)实验结果表明,催化剂的催化效果与 有关。

Ⅱ.某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行, 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示(A,B,C均为气体,且A气体有颜色)。

(3)该反应的的化学方程式为

(4)反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为

(5)能说明该反应已达到平衡状态的是

a.v(A)= 2v(B) b.容器内各物质的物质的量相等

c.v(A)=v(C) d.容器内气体的颜色保持不变

(6)由图求得平衡时A的转化率为

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