【题目】有机物X是重要的有机化工原料，Y是一种功能高分子材料，下面为各物质之间的转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）。
已知：①X为芳香烃，其相对分子质量为92；
②烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基
；
③
(苯胺，易被氧化)
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1）E的分子式为___，反应②的反应类型是___。
（2）1mol阿司匹林最多能与___mol氢氧化钠溶液反应。
（3）
与少量碳酸氢钠反应的化学方程式___。
（4）反应④的化学方程式为___。
（5）比
少一个碳原子的有机物（分子式为C6H12O2）有多种同分异构体，其中同时符合下列条件的有___种。
①能与金属钠反应 ②含两个甲基 ③能发生银镜反应；
其中核磁共振氢谱为6：2：2：1：1的有机物结构简式为___ (只写任意一种)。
（6）参照上述合成路线，结合所学知识，写出以A为原料制备
的合成路线___。
【答案】C7H6O2 氧化反应 3 
+NaHCO3→+ H2O+CO2↑ n
+(n1)H2O 14 
或
【解析】
芳香烃X的相对分子质量为92，令分子组成为CxHy，则分子中最大C原子数目=
=7…8，由烷烃中C原子与H原子关系可知，该烃中C原子数目不能小于7，故芳香烃X分子式为C7H8，X的结构简式为
，X与氯气发生取代反应生成A，A转化生成B，B催化氧化生成C，C能与银氨溶液反应生成D，故B含有-CH2OH、C含有醛基，故A为
，B为
，C为
。D酸化生成E，故D为
，E为
，在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成F，结合反应③的产物可知F为
，F转化生成G，由于苯胺容易被氧化，应先氧化引入羧基，再还原引入氨基，故G为
；发生反应生成Y，Y为功能高分子化合物，故Y的结构简式为；
在催化剂条件下发生加成反应生成
，然后在NaOH醇溶液、加热条件下发生消去反应生成
，再与氯气发生加成反应生成
，最后在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成
。
(1)根据分析，E为，分子式为C7H6O2，反应②与高锰酸钾溶液反应属于氧化反应；
(2)阿司匹林中含一个羧基，一个酯基(酚酯)，所以1mol阿司匹林最多能与3mol氢氧化钠溶液反应；
(3) 
与少量碳酸氢钠反应的化学方程式：+NaHCO3→+ H2O+CO2↑；
(4)邻氨基苯甲酸在一定条件下反应生成Y，反应④的化学方程式为：n +(n1)H2O；
(5) 该有机物含有醛基和羟基，另外有5个碳形成的碳链，并将醛基取代碳链上的H原子，再将羟基进行取代，同时保持有2个甲基，其同分异构体的种类为：
、
、
、
、
、
共14种；其中核磁共振氢谱为6：2：2：1：1的有机物结构简式为或；
(6)在催化剂条件下发生加成反应生成
，然后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，再与氯气发生加成反应生成，最后在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成，合成路线流程图为：
。
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【题目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)
I3-(aq) ΔH。某I2、KI混合溶液中，I－的物质的量浓度c(I－)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是（ ）
A.该反应ΔH＞0
B.若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
C.若在T1、T2温度下，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
D.状态A与状态B相比，状态A的c(I3-)大
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【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）可用作还原剂，印染媒染剂、食品防腐剂等。一种湿法制备焦亚酸钠的工艺流程如图。
已知：过饱和NaHSO3溶液经结晶、离心分离、干燥制得Na2S2O5。
（1）硫磺先加热成液态后喷人燃硫炉中，作用是__。
（2）“净化”需要除去的杂质气体是__。
（3）溶碱槽Ⅰ中需要通入足量SO2，若SO2不足，则生成__。
（4）溶碱槽Ⅲ中反应的化学方程式为__。
（5）离心机分离后的母液需要返回到溶碱槽__循环使用（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（6）气流干燥器中发生的化学方程式为__。
（7）为了测定所得产品中Na2S2O5的百分含量，取m克样品加水溶解，用cmol·L-1的碘标准液滴定到终点消耗碘标准液VmL．该产品中Na2S2O5的百分含量为__（用字母表示）。
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【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下，ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。则M、N相比，较稳定的是________。
（2）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1则a________726.5(填“>”“<”或“＝”)
（3）将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________。
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料:4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 176.0 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_______。
（5） 已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566 kJ·mol－1
③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3＝+141 kJ·mol－1
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的 ΔH＝__________________。
（6）已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为:________________。
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【题目】常温下，下列溶液中，c(H+)由小到大的排列顺序是________
①0.1mol/L HCl溶液 ②0.1mol/L H2SO4溶液 ③0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液。
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【题目】化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A.餐具上的油污可用热的纯碱溶液清洗，纺织品上的油污不可以用烧碱溶液清洗
B.工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗
C.一定条件下，1mol 化合物X（
）最多可以与2molNaOH反应
D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的
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【题目】下列表述正确的是
A.苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应
B.可以用溴水鉴别苯和四氯化碳溶液
C.等物质的量的甲烷与氯气反应，有机产物只有CH3Cl
D.1mol
最多可与4molH2发生加成
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.200g63%的浓硝酸中含氧原子个数为6NA
B.14g乙烯和环丙烷混合物含有的氢原子数目为2NA
C.46gNa与一定量O2完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为3NA
D.将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
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【题目】在一定条件下，可逆反应2A
B＋3C在下列四种状态中，处于平衡状态的是
A. 正反应速率vA＝2 mol/(L·min)，逆反应速率vB＝2 mol/(L·min)
B. 正反应速率vA＝2 mol/(L·min)，逆反应速率vC＝2 mol/(L·min)
C. 正反应速率vA＝1 mol/(L·min)，逆反应速率vB＝1.5 mol/(L·min)
D. 正反应速率vA＝1 mol/(L·min)，逆反应速率vC＝1.5 mol/(L·min)
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