[题目]常温下.下列溶液中.c(H+)由小到大的排列顺序是 ①0.1mol/L HCl溶液 ②0.1mol/L H2SO4溶液 ③0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】常温下，下列溶液中，c(H+)由小到大的排列顺序是________

①0.1mol/L HCl溶液 ②0.1mol/L H2SO4溶液 ③0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液。

【答案】③④①②

【解析】

先计算每种溶液中氢离子浓度，再得出顺序。

①0.1mol·L-1 HCl溶液，c(H+) = c(HCl) = 0.1 mol·L-1，②0.1 mol·L-1 H2SO4溶液，c(H+) = 2 c(H2SO4) = 2× 0.1 mol·L-1 = 0.2 mol·L-1， ③0.1 mol·L-1 NaOH溶液，c(OH－) = c(NaOH) = 0.1 mol·L-1，，④0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，醋酸是弱酸，部分电离，因此c(H+) < 0.1 mol·L-1，而且电离出的氢离子浓度大于氢氧化钠溶液中氢离子浓度，所以c(H+)由小到大的排列顺序是③④①②，故答案为：③④①②。

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物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10－20	2.6×10－39	1.7×10－7	1.3×10－12

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（2）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是(用文字叙述)：____________________________________________。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是______________________________。

（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。