[题目]利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法.已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示.曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况.下列判断正确的是( )A.该反应的ΔH＝+91kJ·mol-1B.反应物的总键能小于生成物的总键能C.加入催化剂.可以减小正反应的活化能.增大逆反题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（）

A.该反应的ΔH＝＋91kJ·mol－1

B.反应物的总键能小于生成物的总键能

C.加入催化剂，可以减小正反应的活化能，增大逆反应的活化能

D.如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大

【答案】B

【解析】

A.反应前能量比反应后能量高，则该反应放热，，A项错误；

B.该反应放热，则断裂旧键所吸收的能量小于形成新键所放出的能量，即生成物的键能大于反应物，B项正确；

C.（正）催化剂会同时减小正反应和逆反应的活化能，C项错误；

D.液化时要放热，因此生成液态甲醇会放出更多的热量，更低，D项错误；

答案选B。

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【题目】铜在生活中有广泛的应用。CuCl2和CuCl是两种常见的盐，广泛应用于工业生产。

I. CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：____，装置C的作用是____

（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→___。（每种仪器限使用一次）

（3）上述D装置的作用是____

Ⅱ. CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：___。

方法二：铜粉还原CuSO4溶液

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(无色溶液)。

（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是___，当观察到__现象，即表明反应已经完全。

（2）②中，加入大量水的作用是___。（从平衡角度解释）

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【题目】某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下表：

试根据表中的实验现象完成下列问题：

(1)实验①、②中铝所作的电极(指正极或负极)________(填“相同”或“不相同”)。

(2)实验③中铝为________极，电极反应式为_________________________________________；石墨为________极，电极反应式为______________；电池总反应式为____________________。

(3)实验④中铝作负极还是正极？____________，理由是_________________________，铝电极的电极反应式为__________________________________________________________。

(4)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为______________________。

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【题目】（1）有机物的结构与性质密切相关。

①苯属于_____（填字母）

a.芳香烃 b.烯烃 c.炔烃

②鉴别苯和甲苯适宜的试剂是_______（填字母）

a.水 b.KMnO4酸性溶液 c.NaOH溶液

（2）柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸（结构式如图）。

①鞣花酸的分子式为____________

②鞣花酸分子中含氧官能团为_______和______（填名称）

③1moL鞣花酸最多可与__________moL Br2发生取代反应；1moL鞣花酸最多可与含______moL NaOH的溶液发生反应。

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【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。高能 LiFePO4电池结构如图所示，电池中间为聚合物的隔膜，其主要作用是反应过程中只让Li+通过。已知电池的反应原理：（1-x）LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC,下列说法正确的是

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B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

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A.该反应ΔH＞0

B.若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

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D.状态A与状态B相比，状态A的c(I3-)大

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实验具体操作：

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Ⅱ．直至出现的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通SO2气体。

（1）仪器A的名称为______；B中多孔球泡的作用是______；装置C的作用是______。

（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，装置B中溶液pH不能小于7，请用离子方程式解释原因______。

（3）为了尽可能得到较纯的Na2S2O3溶液，三颈烧瓶B中Na2S和Na2CO3的物质的量投料比应该为______。

（4）所得产品中常含有硫酸钠杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等

实验步骤	现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水	②固体完全溶解得无色澄清溶液
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⑤静置，取上层清液______	⑥______

（5）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

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