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    【题目】高温下，某反应平衡常数K= 。恒容条件下达到平衡时，温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是( )

    A.该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2B.该反应的焓变为正值

    C.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 D.升高温度，平衡右移，逆反应速率减小

    【答案】B

    【解析】

    A. 根据平衡常数的表达式K= ，可知该反应的化学方程式为CO2+H2 CO+H2O，故A错误；

    B. 温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，正反应吸热，该反应的焓变为正值，故B正确；

    C. 恒温恒容下，若加入CO或水蒸气的浓度，平衡逆向移动，氢气浓度增大，增大压强，H2浓度不一定减小，故C错误；

    D. 升高温度，平衡右移，正逆反应速率均增大，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列溶液中，c(H+)由小到大的排列顺序是________

    ①0.1mol/L HCl溶液 ②0.1mol/L H2SO4溶液 ③0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是(　　)

    A. C4H10属于烷烃的同分异构体有3种

    B. 分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种

    C. 分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种

    D. 结构简式为的一溴代物有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的三个不同短周期主族元素，无色气体遇空气变色，Z所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，下列说法正确的是（ ）

    A.Z单质的沸点低，故Z单质易液化

    B.原子半径：

    C.最高价氧化物对应水化物的酸性：

    D.X、Y、Z与W均能形成既有极性键又有非极性键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。

    （1）下列仪器中，与该滴定实验无关的为______。

    A 胶头滴管 B 量筒（10ml） C 锥形瓶 D 滴定管夹

    （2）量取一定体积的白醋所用的仪器_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管. 实验中应选用______作指示剂。

    （3）滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    Ⅰ滴定前未用标准液润洗碱式滴定管______；

    Ⅱ滴定结束时俯视滴定管刻度______

    Ⅲ 盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失______

    （4）在滴定过程中，当c（CH3COOˉ）< c（Na+）时，则混合溶液呈____（填序号）。

    A 酸性 B 碱性 C 中性 D 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，可逆反应2AB＋3C在下列四种状态中，处于平衡状态的是

    A. 正反应速率vA＝2 mol/(L·min)，逆反应速率vB＝2 mol/(L·min)

    B. 正反应速率vA＝2 mol/(L·min)，逆反应速率vC＝2 mol/(L·min)

    C. 正反应速率vA＝1 mol/(L·min)，逆反应速率vB＝1.5 mol/(L·min)

    D. 正反应速率vA＝1 mol/(L·min)，逆反应速率vC＝1.5 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，0.1mol·L-1的某二元酸H2A溶液中，逐渐加入NaOH溶液，可能存在的含A粒子的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.H2A的电离方程式：H2AH++HA-

    B.pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)=1：100

    C.等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)

    D.Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，各粒子浓度均大于0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有_______（填序号，以下同），含有金属离子的物质是__，分子间可形成氢键的物质是________，属于离子晶体的是__，属于原子晶体的是__，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是__。

    （2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：

    A．固态时能导电，能溶于盐酸

    B．能溶于CS2，不溶于水

    C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

    D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃

    试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__。

    （3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．__；B．__；C．__D．____。

    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M 的结构简式如下：下列有关M 叙述不正确的是（ ）

    A. M的分子式为C11H12O3

    B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C. 一定条件下，M能生成高分子化合物

    D. 能发生加成反应不能发生取代反应

    【答案】D

    【解析】

    试题A．根据物质的结构简式可知M的分子式是C11H12O3，正确； B．该物质的分子中含有碳碳双键，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；C． 该物质的分子中含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应形成高聚物，正确；D． 化合物M含有碳碳双键，因此能发生加成反应，含有醇羟基、羧基，因此可以发生取代反应，错误。

    考点：考查有机物的结构与性质的关系的知识。

    【题型】单选题
    【结束】
    22

    【题目】下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）

    A. 钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一

    B. 在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿

    C. 金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀

    D. 从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程

    【答案】B

    【解析】A、钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性发生吸氧腐蚀，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一=4OH一，A正确；B、在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，锌的金属性强于铜，因此黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更不易产生铜绿，B错误；C、海水中含电解质浓度大，淡水中含电解质浓度小，故金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀，C正确；D、从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程，D正确；答案选B。

    【题型】单选题
    【结束】
    23

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

    B. 用溴水即可鉴别苯酚溶液，2,4-已二烯和甲苯

    C. 在酸性条件下，的水解产物是和

    D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽

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