Question

【题目】将等物质的量X和Y加入密闭容器，在一定条件下发生反应：X（g）+Y（g）Z （s）+2W（g），平衡时W的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示．

	1.0 MPa	2.0 MPa	3.0 MPa
800℃	a	b	83%
900℃	c	75%	d
1000℃	54%	e	f

①a＞c＞f ②900℃、2.0MPa时，X的转化率为75% ③该反应的△H＜0 ④平衡常数K（1000℃）＞K（800℃）上述①～④中正确的有（ ）
A.4个
B.3个
C.2个
D.1个

Answer 1

【答案】B
【解析】解：①X（g）+Y（g）Z （s）+2W（g），反应前后气体分子数不变，故相同温度下，增大不影响平衡移动，故a=b=83%，c=d=75%，e=f=54%，则a＞c＞f，故正确；②900℃时

	X（g）+	Y（g）		Z （s）+	2W（g）
开始	n	n			0
转化	x	x			2x
平衡	n﹣x	n﹣x			2x

则 =75%，解得x= n，则900℃、2.0MPa时，X的转化率为 ×100%=75%，故正确；
③由表格数据可知，温度越高，平衡时W的体积分数越小，则升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，即△H＜0，故正确；
④放热反应的温度越高，K越小，平衡常数K（1000℃）＜K（800℃），故错误；
故选B．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用化学平衡的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．