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    【题目】下列物质属于强电解质的是

    A. 盐酸 B. 氟化氢 C. 熔融氯化钠 D. 铜

    【答案】C

    【解析】

    强电解质包括强酸、强碱、绝大部分盐、金属氧化物等，这些物质均为纯净物；盐酸为混合物，A错误；氟化氢水溶液为弱酸，氟化氢为弱电解质，B错误；熔融氯化钠为盐，纯净物，C正确；铜为单质，不是化合物，D错误；正确选项C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物。有关反应的热化学方程式如下：

    ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol

    ③H2O(g)= H2O(l)△H=-44kJ/mol

    I.写出CH3OH(l)不完全燃烧生成CO和H2O(l)的热化学方程式：_________________。

    II. 工业上可用CO和H2制取甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=akJ/mol。为研究该反应平衡时CO转化率与反应物投料比(反应物投料比=)以及温度的关系，研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应，并依反应数据绘出下图：

    回答下列问题：

    （1）反应热a____0(填“>”或“<”)，判断理由是______。

    （2）在其他条件相同，曲线I、II分别表示反应物投料比不同时的反应过程曲线。

    ①反应物投料比I_____II(填“>”或“<” 或“=”)。

    ②若按曲线II反应，n(CO)起始=10mol，反应物投料比=0.5，则A点的平衡常数(Ka)值为____，B点的平衡常数(Kb)值为________________。

    （3）为提高CO的转化率，除了可以适当改变反应物与生成物的浓度外，还可以采取的措施有：________________、_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.CS2是极性键构成的极性分子

    B.SO2与CO2为等电子体

    C.金属晶体的六方最密堆积和面心立方最密堆积的方式空间利用率最高

    D.1molNaHSO4熔融态时有3mol离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：

    下列说法不正确的是( )

    A．该过程中CeO2没有消耗

    B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

    C．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—= CO32—+2H2O

    D．上图中△H1=△H2+△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知3.6 g碳在 6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，共放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为

    A．－Y kJ/mol B．－（5X－0.5Y） kJ/mol

    C．－（10X－Y） kJ/mol D．＋（10X－Y）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是

    A．铁水龙头 B．铜水龙头 C．塑料水龙头 D．陶瓷水龙头

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，回答问题：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    （1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。

    （2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号回答）。

    （3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式回答）。

    （4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式回答

    （5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式为____________，该晶体气化的过程中克

    服的微粒间作用力为_______________________。

    （6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。

    （7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（ ）

    A. CO2 → CO32－ B. FeCl3 → FeCl2 C. C → CO2 D. HCl → MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等电子体之间具有相似的结构和化学键类型。根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体．下列各组粒子不能互称为等电子体的是

    A．CO32－和NO3－ B．O3和SO2

    C．CO2和NO2－ D．SCN－和N3－

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