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    【题目】下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（ ）

    A. CO2 → CO32－ B. FeCl3 → FeCl2 C. C → CO2 D. HCl → MgCl2

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．CO2→CO32-中，C、O元素的化合价不变，则不发生氧化还原反应，故A不选；B．FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要还原剂(如铁粉)才能实现，故B选；C．C→CO2中，C元素的化合价升高，需要氧化剂才能实现，故C不选；D．HCl→MgCl2中，Cl元素的化合价不变，与氧化镁发生非氧化还原反应即可实现，故D不选；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表第三周期中，置换酸中氢能力最强的元素的元素符号为_____，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化合物的化学式是__________，碱性最强的化合物的化学式是__________，显两性的氢氧化物的化学式是__________，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为__________________、_________________，原子半径最大的金属元素的名称是________，离子半径最小的离子结构示意图是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于强电解质的是

    A. 盐酸 B. 氟化氢 C. 熔融氯化钠 D. 铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用序号填写下列空格：

    （1）下列各组物质

    ①O2和O3 ②H2、D2和T2 ③12C和14 C ④石墨和足球烯（C60）

    ⑤ ⑥

    ⑦ ⑧CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

    互为同素异形体的是_____________；互为同位素的是______________，互为同分异构体的是______________，互为同系物的是_______________，同一种物质的是______________。

    （2）现有① 金刚石 ② 干冰 ③ Na2SO4 ④ NH4Cl 四种物质，按下列要求回答：

    晶体熔化时需要破坏共价键的是____________；熔点最低的是__________________；

    晶体中只存在一种微粒间作用力是______________；属于离子晶体的是_____________。

    请写出④ NH4Cl的电子式___________________

    试判断 ①金刚石②干冰 ③Na2SO4晶体的熔点由高到低排列的顺序_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度(用c表示）包括三类：主要为A l3+的单体形态铝（用Ala表示）总浓度，主要为主要为[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的中等聚合形态铝总浓度(用Alb 表示)和Al(OH)3胶体形态铝(用A1c表示)总浓度。

    （1）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：

    ①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H1=akJ·mol-1

    ②3AlCl(g)= 2Al(s)+AlCl3(g) △H2=bkJ·mol-1

    则反应Al2O3(s)+33C(s)= 2Al(s)+ 3CO(g)△H=______kJ·mol-1（用含a、b的代数式表尔）。 反应①在常压、1900 ℃ 的高温下才能进行，说明△H______( 填“>”“=”或“<”）。

    （1）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝溶液中铝形态分布（百分数）如下表：

    ①在一定温度下，c越大,Al(OH)3胶体的百分含量______(填“越大”“越小”或“不变”)。

    ②若将c=2.520mol/L的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中发生的主要反应的离子方程式为_____________。

    （3）一定条件下，向1.0mol/L的AlCl3溶液中加入0.6 mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86 % 的聚合氯化铝溶液。写出生成[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的离子方程式：_______。

    （4）已知Al3++4X=2，X表示显色剂， 表示有色物质，通过比色分析得到25 ℃时Al3+浓度随时间的变化关系如图所示（初始时X的浓度为0.194mol·L-1）。

    ①1min时, 的浓度为___________。

    ②0～3min内该反应的速率vx＝________。

    ③第9min时，反应达到平衡，K=__________(用代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：

    CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1

    反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

    A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

    B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

    C．反应前H2S物质的量为7mol

    D．CO的平衡转化率为80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如右下图所示。

    （1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为 。

    （2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于 晶体，其电子式为 。

    （3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为 （标明配位键）。

    （4）AlH4－中，Al的轨道杂化方式为 ；例举与AlH4－空间构型相同的两种离子 （填化学式）。

    （5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4－有 个；NaAlH4晶体的密度为 g·cm－3（用含a的代数式表示）。若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为 （填化学式）。

    （6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4－中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烯烃在化工生产过程中有重要意义。下面是以烯烃A为原料合成粘合剂M的路线图。

    回答下列问题：

    （1）下列关于路线图中的有机物或转化关系的说法正确的是_______（填字母）。
    A.A能发生加成、氧化、缩聚等反应

    B.B的结构简式为CH2ClCHClCH3

    C.C的分子式为C4H5O3

    D.M的单体是CH2=CHCOOCH3和CH2=CHCONH2

    （2）A中所含官能团的名称是_______，反应①的反应类型为_________。

    （3）设计步骤③⑤的目的是_________, C的名称为________。

    （4）C和D生成粘合剂M的化学方程式为____________。

    （5）满足下列条件的C的同分异构体共有__种（不含立体异构），写出其中核磁共振氢谱有3组峰的同分异构体的结构简式：_____________。

    ①能发生银镜反应 ② 酸、碱性条件下都能水解 ③ 不含环状结构

    （6）结合信息，以CH3CH=CHCH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备CH3CH=CHCOOH的合成路线。合成路线流程图示例如下：_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2价两种常见化合价

    B. 五种元素中，元素e的性质最稳定

    C. 元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d

    D. 元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e

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