向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)b点时M的组成成分为____________________。
(2)若要使b点生成的盐的质量变为8.4 g，则应继续向溶液中通入二氧化碳________L(标准状况下)。
(3)若向生成的7.16 g盐的溶液中加入一定量的某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体(无结晶水)8.4 g。
①若只加入0.03 mol某物质，则加入的物质可以是________或________。
②若只加入0.06 mol某物质，则加入的物质可以是________、________或________。
(4)常温下，同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH都大于7，二者中________的pH更大，理由是__________
________________________________________________________________________；
0．1 mol·L－1碳酸钠溶液中离子浓度的大小关系是
________________________________________________________________________；
向碳酸氢钠溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
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| A． | 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 |
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| B． | 在CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑中，1 mol水得到1mol电子 |
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| C． | 氧化还原反应的特征是电子的转移 |
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| D． | 得电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
(1)氮元素在元素周期表中的位置为 ；
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ；
(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -19.5kJ·mol-1
②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O（g） △H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 ；
(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为
(5)下图是一个电化学过程示意图。
①写出铂片上发生的电极反应式____ ____。
②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_____ ___L(假设空气中氧气体积含量为20%)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )
①金属钠投入FeCl2溶液中 ②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应 ③少量CaO投入到过量的NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入到CuSO4溶液中
A．①③ B．③④
C．②③ D．①④
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
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科目：高中化学 来源： 题型：
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
B．2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验室需用240 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取250 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是（ ）
A．称取3.84 g CuSO4粉末，加入250 mL水
B．称取6.25 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成250 mL溶液
C．称取4.0 g CuSO4粉末，加入250 mL水
D．称取4.0 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成250 mL溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验室中需要11.2L（标准状况）二氧化碳，现用含碳酸钙90.0﹪的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），问：
（1）至少需要含碳酸钙90.0﹪的石灰石多少克？
（2）生成的氯化钙的物质的量是多少？
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科目：高中化学 来源： 题型：
恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：
N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)
（1）若开始时放入1mol N2和3 molH2，达到平衡后，生成a mol NH3，这时N2的物质的量为 mol；
（2）若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入N2和H2的物质的量分别为 mol和 mol；
（3）若开始时放入x mol N2、6 molH2和2 molNH3，达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则x= ，y= ，平衡时H2的物质的量_____（选填一个编号）。
A．大于6 mol B．等于6 mol C．小于6 mol D．可能大于、小于或等于6 mol
作出判断的理由是 ；
（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6 molNH3，再次达到平衡后，NH3的质量分数为 。
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的水解能力比HCO
的水解能力强 c(Na＋)>c(CO
