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    下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是(　　)

    ①金属钠投入FeCl2溶液中　②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应　③少量CaO投入到过量的NaHCO3溶液中　④Na2O2投入到CuSO4溶液中

    A．①③  B．③④

    C．②③  D．①④


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关金属元素特征的叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性

    　

    B．

    在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强

    　

    C．

    钠元素在自然界中以化合态存在

    　

    D．

    金属元素的单质在常温下都为固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g)  △H= -566 kJ．mol-1

    Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3 (s)+ 1/2O2 (g)  △H= -226 kJ．mol-1

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

    A．CO的燃烧热为283 kJ

    B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)  △H= - 452 kJ/mol

    D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2x6.02×l023

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C8H10O的芳香族化合物，遇三氯化铁溶液不显色，能与金属钠反应放出氢气，

    满足条件的同分异构体有

    A．4种            B．5种             C．10种           D．大于10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ：元素X、Y、Z、E、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素与 Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中两种元素质量分数相同；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，E、Z、N的最高价氧化物的水化物两两能反应，回答下列问题：

    （1）写出Z最高价氧化物的水化物的电子式 ____________________。

    （2）两个体积相等的恒容容器，甲容器通入1 mol MY2和1 mol Y2单质，乙容器通入1 mol MY3和0.5 mol Y2单质，发生反应：2 MY2 (g) + Y2(g)  2 MY3(g)  △H＜0，甲、乙起始反应温度相同，两容器均和外界无热量交换，平衡时，甲中MY2的转化率为a，乙中MY3的分解率为b，则

    ①a、b的关系为a+b    1（填“﹤”、“﹥”或“＝”) 。

    ②该条件下容器甲反应达平衡状态的依据是（填序号）          。

    A．v正(Y2)＝2v逆(MY3)       B．混合气体的密度不变

    C．c(MY2)＝c(MY3)             D．混合气体的总物质的量不变

    E、容器内温度不变             F、MY2和Y2的质量比不变

    （3）2.7克单质E与100ml 2mol/L Z的最高价氧化物的水化物充分反应,向反应后的溶液中滴入2 mol/L XN的溶液V ml，当溶液中产生3.9克沉淀时，求此时V的值             （写出计算过程）

    Ⅱ：（4）已知在常温常压下：

     

    （5）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。

        ①该电池负极的电极反应式为_               ___

        ②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．

    电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上发生的电极反应         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于钠及其化合物的叙述正确的是(　　)

    A．将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色

    B．用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应

    C．钠与钠离子都具有强还原性

    D．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如图所示。请回答下列问题：

    (1)b点时M的组成成分为____________________。

    (2)若要使b点生成的盐的质量变为8.4 g，则应继续向溶液中通入二氧化碳________L(标准状况下)。

    (3)若向生成的7.16 g盐的溶液中加入一定量的某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体(无结晶水)8.4 g。

    ①若只加入0.03 mol某物质，则加入的物质可以是________或________。

    ②若只加入0.06 mol某物质，则加入的物质可以是________、________或________。

    (4)常温下，同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH都大于7，二者中________的pH更大，理由是__________

    ________________________________________________________________________；

    0．1 mol·L－1碳酸钠溶液中离子浓度的大小关系是

    ________________________________________________________________________；

    向碳酸氢钠溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将15%的NaOH溶液蒸发掉100 g水后得到125 ml质量分数为30%的NaOH溶液，则此时溶液的物质的量浓度为(    )

    A．6 mol·L-1　　　　　 B．6.25 mol·L-1　　　　 　C．6.75 mol·L-1  　　　 D．7 mol·L-1　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是

    A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

    B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

    C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大

    D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

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