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    实验室需用240 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取250 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是（   ）

    A．称取3.84 g CuSO4粉末，加入250 mL水

    B．称取6.25 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成250 mL溶液

    C．称取4.0 g CuSO4粉末，加入250 mL水

    D．称取4.0 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成250 mL溶液


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O→Y+H2；Z+H2O→W+O2 （方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（　　）

    　

    A．

    X＞Y、Z＞W

    B．

    X＜Y、Z＜W

    C．

    X＞Y、Z＜W

    D．

    X＜Y、Z＞W

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ：元素X、Y、Z、E、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素与 Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中两种元素质量分数相同；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，E、Z、N的最高价氧化物的水化物两两能反应，回答下列问题：

    （1）写出Z最高价氧化物的水化物的电子式 ____________________。

    （2）两个体积相等的恒容容器，甲容器通入1 mol MY2和1 mol Y2单质，乙容器通入1 mol MY3和0.5 mol Y2单质，发生反应：2 MY2 (g) + Y2(g)  2 MY3(g)  △H＜0，甲、乙起始反应温度相同，两容器均和外界无热量交换，平衡时，甲中MY2的转化率为a，乙中MY3的分解率为b，则

    ①a、b的关系为a+b    1（填“﹤”、“﹥”或“＝”) 。

    ②该条件下容器甲反应达平衡状态的依据是（填序号）          。

    A．v正(Y2)＝2v逆(MY3)       B．混合气体的密度不变

    C．c(MY2)＝c(MY3)             D．混合气体的总物质的量不变

    E、容器内温度不变             F、MY2和Y2的质量比不变

    （3）2.7克单质E与100ml 2mol/L Z的最高价氧化物的水化物充分反应,向反应后的溶液中滴入2 mol/L XN的溶液V ml，当溶液中产生3.9克沉淀时，求此时V的值             （写出计算过程）

    Ⅱ：（4）已知在常温常压下：

     

    （5）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。

        ①该电池负极的电极反应式为_               ___

        ②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．

    电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上发生的电极反应         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如图所示。请回答下列问题：

    (1)b点时M的组成成分为____________________。

    (2)若要使b点生成的盐的质量变为8.4 g，则应继续向溶液中通入二氧化碳________L(标准状况下)。

    (3)若向生成的7.16 g盐的溶液中加入一定量的某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体(无结晶水)8.4 g。

    ①若只加入0.03 mol某物质，则加入的物质可以是________或________。

    ②若只加入0.06 mol某物质，则加入的物质可以是________、________或________。

    (4)常温下，同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH都大于7，二者中________的pH更大，理由是__________

    ________________________________________________________________________；

    0．1 mol·L－1碳酸钠溶液中离子浓度的大小关系是

    ________________________________________________________________________；

    向碳酸氢钠溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的密度小于B。下列说法错误的是

    A.A占的体积比B大                 B. A的摩尔质量比B大

    C.A的分子数比B多                 D. A的物质的量比B大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将15%的NaOH溶液蒸发掉100 g水后得到125 ml质量分数为30%的NaOH溶液，则此时溶液的物质的量浓度为(    )

    A．6 mol·L-1　　　　　 B．6.25 mol·L-1　　　　 　C．6.75 mol·L-1  　　　 D．7 mol·L-1　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    书写下列物质在水溶液中的电离方程式：

    CH3COOH:__________________________________

    Ca(OH)2:___________________________________

    NH3．H2O:________________________ ________________

    NH4HSO4:________________________________________

    H2CO3:_______________________________________________

    NaHCO3:_______________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，向容积固定的密闭容器里充入a mol N2O4发生如下反应：N2O4 (气)  2NO2 (气)，达到平衡后，再向该容器内充入a mol N2O4，达平衡后与原平衡比较正确的是 (　　)

    A．平均相对分子质量减小             B．N2O4的转化率提高

    C．压强为原来的2倍                 D．颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示：

    （1）该流程中可以循环的物质是            。

    （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式     ，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果    。

    （3）右图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)。则B处产生的气体是          ，E电极的名称是     。电解总反应的离子方程式为         。

    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为            。

    （5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45 ×104A，该电解槽的电解效率为            。

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