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    下列叙述错误的是(　　)

    A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

    B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

    C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

    D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

     

    D

    【解析】

    试题分析：A选项，具有相同的质子数就是属于同一种元素，而同位素是指质子数相同，种子数不同。故A选项是正确的。B选项，．1H和2H，它们具有相同的质子数都为1，而中子数分别是0和1，所以B选项是正确的。C选项的质量数都是14，中子数分别为14-6=8和14-7=7所以中子数不等，C选项是正确的。而D选项电子数等于质子数都为3，质量数分别为6和7。中子数等于质量数减去质子数，所以他们的中子数分别为3和4，所以D选项是错误的。

    考点：考查核素的相关知识点

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高三热身考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某实验小组依据反应设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程中ΔH小于零的是

    A．氯酸钾分解制氧气  

    B．氯化铵受热分解 

    C．氢气还原氧化铜 

    D．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机物属于烃的是( )。

    A．C3H8 B．C2H5OH C．CH2C12 D．

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    四种主族元素的离子a Xm+，bYn+，cZn-和dRm-（a，b，c，d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是(　　)

    ①a－b＝n－m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d

    ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y

    A．②③正确 B．只有③正确 C．①②③④正确 D．①②③正确

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省三明市三校高三下学期联考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （12分）D、A、B、C为四种原子序数依次增大的短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。

    （1）C元素在周期表中的位置 周期 族。

    （2）A、B元素形成的常见化合物水溶液显 性，原因是（用离子方程式表示） 用石墨做电极电解该化合物的水溶液，则阴极反应式为 ，

    （3）A、D元素可以形成化合物A2D2，写出A2D2与CO2反应的化学方程式 （用元素符号表示）。该反应中还原剂是 。

    （4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：① B(s)+O2(g)=BO2(g)；△H=－296.8kJ/mol②2BO2(g)+O2(g) 2BO3(g)；△H=－196.6kJ/mol

    则1 mol BO3(g)若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省“四地六校”下学期第三次联考高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （7分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：

    （1）铜是过渡元素。化合物中，铜常呈现+1价或+2价。右图为某铜氧化物晶体结构单元，该氧化物的化学式为 。

     

    （2）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：

    氟化物

    NaF

    MgF2

    SiF4

    熔点/K

    1266

    1534

    183

    解释MgF2与SiF4熔点差异的原因 。

    （3）A和B为第三周期元素，其原子的部分电离能如下表所示：

    电离能/kJ·mol－1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    578

    1817

    2745

    11578

    B

    738

    1451

    7733

    10540

    则A的电负性 B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5、CrO2、Fe3O4中，更适合作录音带磁粉原料的是__________（填化学式）。

    （5）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。

    ②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省“四地六校”下学期第三次联考高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(　　)

    A．前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种

    B．Fe2+的价电子排布为3d6

    C．2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似

    D．AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建安溪一中、惠安一中、养正中学下学期期中高二化学（解析版） 题型：选择题

    升高温度，下列数据不一定同时增大的是 ( )

    A．化学反应速率v B．弱电解质的电离平衡常数Ka

    C．化学平衡常数K D．水的离子积常数KW

     

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