Question

（12分）D、A、B、C为四种原子序数依次增大的短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。

（1）C元素在周期表中的位置 周期 族。

（2）A、B元素形成的常见化合物水溶液显 性，原因是（用离子方程式表示） 用石墨做电极电解该化合物的水溶液，则阴极反应式为 ，

（3）A、D元素可以形成化合物A2D2，写出A2D2与CO2反应的化学方程式 （用元素符号表示）。该反应中还原剂是 。

（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：① B(s)+O2(g)=BO2(g)；△H=－296.8kJ/mol②2BO2(g)+O2(g) 2BO3(g)；△H=－196.6kJ/mol

则1 mol BO3(g)若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为 。

 

Answer 1

（1）第三周期第ⅦA族； （2）碱性；S2-+H2OHS-+OH-；2H++2e-=H2↑;

(3) 2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+ O2 ; Na2O2; (4)吸收395.1KJ的热量（或+395.1KJ）

【解析】

试题分析：根据题意可知这几种元素分别是：A是Na；B是S；C是Cl；D是O。（1）Cl元素在周期表中的位置是位于第三周期第ⅦA族；（2）A、B元素形成的常见化合物Na2S是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解使水溶液显碱性。水解的两种方程式为：S2-+H2OHS-+OH-；用石墨做电极电解该化合物的水溶液，由于放电能力H+>Na+，所以在阴极是H+得到电子。该电极的反应式为2H++2e-=H2↑; （3）Na2O2与CO2反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+ O2 ；在该反应中氧化剂、还原剂都是Na2O2。①×2＋②足量可得BO3(g)=3/2 O2(g)+ B(s) ΔH=+395.1KJ/mol.

考点：考查元素的推断、盐的水解、电解原理的应用、还原剂的判断、热化学方程式的书写的知识。