【题目】下列物质中,属于高分子化合物的是
A. 葡萄糖B. 油脂C. 淀粉D. 苯
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】新型肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池,其工作原理是N2H4+O2=N2+2H2O,电池放电时,电子由b极经外电路流向a极。下列有关该燃料电池的说法正确的是( )
A. 该装置中,X为N2H4,Y为空气
B. 负极的电极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 电池工作时,b极附近溶液pH升高
D. 若电解质溶液为KOH溶液,则K+由右池通过交换膜向左池迁移
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【题目】有以下一系列反应,最终产物为草酸。
A B
C
D
E
F
HOOC-COOH
(1)已知B的相对分子质量比A的大79(已知Br的相对原子质量为80),请推测用字母代表的化合物的结构简式:C是_____________,F是______________ 。
(2)请判断以上各步反应类型
A→B: ______________ B→C:_____________
C→D:___________ E→F:________________________
(3)完成下列反应化学方程式
B→C:___________________________________
D→E:___________________________________
E→F:_____________________________________
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【题目】有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。B的焰色反应呈黄色,C、D、E、G是常见的气体, C 、D、E是单质且C呈黄绿色;H与G的组成元素相同,H的摩尔质量为32g·mol-1,I是常见的盐类,J是紫红色金属单质。
(1)D的化学式为_____________________。
(2)G的电子式为_____________________。
(3)写出反应①的离子方程式:_____________________。
(4)写出反应②的化学方程式:_____________________。
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【题目】在某透明的酸性溶液中,能共存的的离子是( )
A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.NH4+、CH3COO-、NO3-、Cl-D.Na+、K+、CO32-、Cl-
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【题目】某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含 量过低,对实验的影响可忽略)。
已知:①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如: 3NaClO2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl- +2H2O
③常温时 N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3) 2+ :
4 Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+ N2↑+ 4
+ 4NH3↑+H2O
(1)“氧化”阶段需在 80℃条件下进行,适宜的加热方式为__________________。
(2)NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2 ,该反应的化学方程式为_____________。 HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是___________________。
(3)为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并_______________________。
(4)若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与NH3·H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应),还因为___________________________。
(5)请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案:________________________(实验中须使用的试剂有: 2 mol·L-1水合肼溶液,1 mol·L-1H2SO4 )。
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【题目】NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下:
2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=116.1 kJ·mol1
3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·mol1
反应3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol1。
(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式:____________________________________。
(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式:____________________________________。
(4)在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。
①NH3与NO2生成N2的反应中,当生成1 mol N2时,转移的电子数为__________mol。
②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见题20图1)。
反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题20图2所示,在50~250 ℃范围内随着温度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是____________________________;当反应温度高于380 ℃时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。
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【题目】下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是
① | ② | ③ |
A. 由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
B. 红棕色气体能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C. 由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物
D. ③的气体产物中检测出CO2,不一定说明木炭与浓硝酸发生了反应
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【题目】如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线,分析曲线得到的以下说法中,正确的是( )
①冷却含有Na+、Cl-、NH4+、HCO3-的浓热的溶液,可得到碳酸氢钠晶体
②在20℃时,三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl>NaCl>NaHCO3
③在30℃时,氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水,所得溶液都是饱和溶液
④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④
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