练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】新型肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，其工作原理是N2H4+O2=N2+2H2O,电池放电时，电子由b极经外电路流向a极。下列有关该燃料电池的说法正确的是(　　)

    A. 该装置中，X为N2H4，Y为空气

    B. 负极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-

    C. 电池工作时，b极附近溶液pH升高

    D. 若电解质溶液为KOH溶液，则K+由右池通过交换膜向左池迁移

    【答案】D

    【解析】A本题考查原电池工作原理。电池放电时，电子由负极经外电路流向正极，则b是负极，a是正极，燃料电池中通入燃料的极是负极，该装置中，Y为N2H4，X为空气，A错误；碱性条件下O2在正极放电，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，B错误；C电池工作时，N2H4在b极放电生成N2，电极反应式为：N2H4－4e-+4OH-= N2+4H2O，因为消耗OH-，则b极附近溶液pH降低，故C错；D若电解质溶液为KOH溶液，则阳离子K+由负极(右池)通过交换膜向正极(左池)迁移,D正确；答案：D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

    （1）如果用浓硫酸和铜来制取SO2，发生装置还需选用的仪器是________，化学方程式为_________ 。

    （2）⑤的作用是________，反应的离子方程式为________ 。

    （3）选用图乙收集SO2气体，气体从________ 口 进。

    （4）填表格

    装置

    实验现象

    体现SO2的性质

    ①

    ____________

    ____________

    ②

    ____________

    ____________

    ③

    ____________

    ____________

    ④

    ____________

    ____________

    【答案】 酒精灯 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑ 吸收过量的SO2，防止污染环境 SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O b 溶液变红色 SO2水溶液显酸性 溶液褪色 漂白性 溶液变浑浊 氧化性 氯水褪色 还原性

    【解析】（1）利用铜和浓硫酸制取SO2，选择固体与液体反应且需加热装置，故发生装置还需选用的仪器是酒精灯；Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，发生的离子反应为：SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空气大，选用图乙收集SO2气体，气体从b口进；（4）①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，则实验现象变红，说明二氧化硫为酸性气体；因二氧化硫具有漂白性，则②中的品红溶液褪色；

    ③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S，该反应为SO2+2H2S═3S↓+2H2O，实验现象为淡黄色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合价降低，则二氧化硫具有氧化性；

    ④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，该反应为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，实验现象为氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合价升高被氧化，说明二氧化硫具有还原性，故答案为：

    装置

    实验现象

    体现SO2的性质

    ①

    溶液变红色

    二氧化硫水溶液显酸性

    ②

    溶液褪色

    漂白性

    ③

    溶液变浑浊

    氧化性

    ④

    氯水褪色

    还原性

    点睛：本题考查物质制备实验及性质实验，主要考查了二氧化硫的化学性质及检验方法，明确各装置的作用及发生的化学反应是解答本题的关键，注意掌握二氧化硫的性质及检验方法。综合性较强的为（4）①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；②中品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，据此进行解答。

    【题型】实验题
    【结束】
    28

    【题目】某课外小组准备在实验室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，然后再研究金属铜与硝酸的反应情况。

    （1）配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_____________。

    （2）若用10mol/L的浓硝酸来配制上述溶液，需要量取浓硝酸的体积是_________mL。

    （3）配制过程中，下列操作会引起浓度偏小的是________。

    A,.定容摇勾后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

    B.定容时俯视容量瓶的刻度线

    C.将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作

    D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干

    E.量取浓硝酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯

    （4）课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应，反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色，试管上方有浅红棕色气体出现。

    ①反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了_________(填化学式)。

    ②请解释反应初期试管上方有浅红棕色气体出现的理由_________ (结合化学方程式说明)。

    ③导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是( )

    A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH

    C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将 4.34g Na、Na2O 和 Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到 672mL 混合气体，该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中 Na、Na2O 和 Na2O2 的物质的量之比为

    A. 1：1：1 B. 1：1：2 C. 1：2：2 D. 4：3：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2CO3)，某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案：

    Ⅰ、加热分解法

    利用图1装置，充分加热小苏打样品。

    (1)仪器a的名称为___________________。

    (2)在实验过程中，需要测量的实验数据有：

    ①仪器a的质量W1g；

    ②加热前，仪器a和样品的总质量W2g；

    ③加热冷却后，仪器a和残留物的总质量W3g。

    (3)列出小苏打样品中NaHCO3的质量分数的计算式____________________

    Ⅱ、测量气体体积法

    利用图2装置，测定反应生成气体的体积。

    (1)组装好仪器后，首先进行的操作为_________________________________________。

    (2)导管g的作用为_________________________________________________________。

    (3)为了减小实验误差，B、C中最好用________________溶液代替水。

    (4)待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项有：

    ①读数时应上下移动C管，使B、C两管液面相平；

    ②视线与液面最低处相平。

    (5)若所取样品的质量为m g，反应前滴定管C的读数为V1 mL，反应结束后滴定管C的读数为V2 mL，则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为_______________(气体体积均已换算为标准状况下的体积)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请你利用所学的化学反应原理解决下列问题：

    （1）下列溶液在空气中加热蒸干，并且灼烧之后，所得固体仍为原溶液中的溶质的是__________。

    A．FeCl3B．NaClOC．Fe2(SO4)3D．K2SO3

    （2）焙制糕点把NaHCO3作为发酵粉使用，往往添加少量的明矾，就是利用明矾中的Al3+与HCO3-发生双水解，写出离子方程式 ____________________________

    （3）常温下，有0.1mol/L的盐酸，由水电离出的c(H+)= __________ ，该盐酸与0.04mol/L的Ba(OH)2等体积混合，混合后的pH值________

    （4）常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液：

    ①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤NaNO3，溶液的pH由大到小的排列顺序是__________________

    （5）实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。

    A. 写出AgCl沉淀溶解平衡方程式______________________

    B. ③中颜色变化说明Ksp(AgCl) ____ Ksp(AgI)(填“>”、“<”、“=”)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于电解质的是

    A. 铜B. 蔗糖C. 硝酸钾D. 稀硫酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活、生产离不开化学。下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是( )

    A.海水晒盐B.过滤豆浆C.精油萃取D.酿酒蒸馏

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于高分子化合物的是

    A. 葡萄糖B. 油脂C. 淀粉D. 苯

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案