练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】请你利用所学的化学反应原理解决下列问题：

    （1）下列溶液在空气中加热蒸干，并且灼烧之后，所得固体仍为原溶液中的溶质的是__________。

    A．FeCl3B．NaClOC．Fe2(SO4)3D．K2SO3

    （2）焙制糕点把NaHCO3作为发酵粉使用，往往添加少量的明矾，就是利用明矾中的Al3+与HCO3-发生双水解，写出离子方程式 ____________________________

    （3）常温下，有0.1mol/L的盐酸，由水电离出的c(H+)= __________ ，该盐酸与0.04mol/L的Ba(OH)2等体积混合，混合后的pH值________

    （4）常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液：

    ①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤NaNO3，溶液的pH由大到小的排列顺序是__________________

    （5）实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。

    A. 写出AgCl沉淀溶解平衡方程式______________________

    B. ③中颜色变化说明Ksp(AgCl) ____ Ksp(AgI)(填“>”、“<”、“=”)

    【答案】 C Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑ 10-13mol/L 2 ②>①>③>⑤>④ AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) >

    【解析】试题分析：本题考查盐溶液加热蒸干并灼烧后产物的判断，双水解反应离子方程式的书写，水电离c（H+）和酸碱混合后pH的计算，等物质的量浓度不同溶液pH大小的判断，沉淀的转化。

    （1）A项，FeCl3在溶液中存在水解平衡FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加热时由于HCl的挥发，水解平衡正向移动，最终FeCl3完全水解成Fe（OH）3，灼烧时Fe（OH）3分解成Fe2O3和H2O，最终所得固体为Fe2O3；B项，NaClO在溶液中存在水解平衡NaClO+H2ONaOH+HClO，HClO受热分解：2HClO2HCl+O2↑，水解平衡正向移动，NaOH+HCl=NaCl+H2O，蒸干灼烧所得固体为NaCl；C项，Fe2（SO4）3在溶液中存在水解平衡Fe2（SO4）3+6H2O2Fe（OH）3+3H2SO4，但由于H2SO4为不挥发性酸，所以加热蒸干并灼烧后所得固体为Fe2（SO4）3；D项，K2SO3在加热蒸干过程中被氧气氧化成K2SO4（反应为2K2SO3+O2=2K2SO4），灼烧后所得固体为K2SO4；在空气中加热蒸干并灼烧后所得固体仍为原溶质的是Fe2（SO4）3，答案选C。

    （2）Al3+水解的离子方程式为Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，HCO3-水解的离子方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，Al3+与HCO3-发生双水解反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑。

    （3）常温下0.1mol/L盐酸中c（H+）=0.1mol/L，c（OH-）=110-13mol/L，盐酸中OH-全部来自水的电离，则水电离出的c（H+）=水电离出的c（OH-）=110-13mol/L。盐酸溶液中n（H+）=0.1V，Ba（OH）2溶液中n（OH-）=0.08V，盐酸与Ba（OH）2溶液混合发生的离子反应为H++OH-=H2O，可见反应后酸过量，溶液呈酸性，c（H+）过量=（0.1V-0.08V）（V+V）=0.01mol/L，pH=-lg c（H+）过量=2。

    （4）Na2CO3、CH3COONa都属于强碱弱酸盐，Na2CO3、CH3COONa溶液都呈碱性，由于酸性：CH3COOH2CO3HCO3-，所以CO32-的水解能力大于CH3COO-，则等物质的量浓度的Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa；NaOH属于强碱溶液，完全电离，pH最大；NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4Cl溶液呈酸性，pH最小；NaNO3属于强酸强碱盐，NaNO3溶液呈中性； 溶液pH由大到小的顺序是②①③⑤④。

    （5）A.AgCl沉淀溶解平衡方程式为AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）。

    B.①0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合恰好完全反应得到的白色沉淀c为AgCl，向AgCl中加入KI溶液，沉淀变为黄色，说明AgCl转化为AgI，根据沉淀转化的一般原则得出Ksp（AgCl）Ksp（AgI）。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

    化学式

    HF

    HClO

    H2CO3

    NH3·H2O

    电离常数

    6.8×104

    4.7×108

    K1=4.3×107

    K2=5.6×1011

    Kb=1.7×105

    （1）常温下，PH相同的三种溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液，其物质的量溶度由大到小的顺序是___________（填序号）

    （2）25°C时，PH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为___________________

    （3）0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，c(ClO-)________ c(HCO3-)（填“>，<，=”）可使上述两种溶液PH相等的方法是___________（填代号）

    a.向NaClO溶液中加适量的水 b.向NaClO溶液中加适量的NaOH

    c.向NaHCO3溶液中加适量的水 d. 向NaHCO3溶液中加适量的NaOH

    （4）向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为_________

    （5）常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性____________(填“酸性”“碱性”“中性”)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质组成的说法正确的是（）

    A.物质均是由分子构成，分子均是由原子构成

    B.只由一种元素组成的物质一定是单质

    C.金属氧化物都是碱性氧化物

    D.硫酸是纯净物，盐酸是混合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）

    A. K＋、Na＋、CO32－、Cl－ B. NH4＋、Na 十、Br－、Cu2＋

    C. Mg2＋、Na＋、NO3－、SO42－ D. Na十、Ba2＋、OH－、SO42－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，其工作原理是N2H4+O2=N2+2H2O,电池放电时，电子由b极经外电路流向a极。下列有关该燃料电池的说法正确的是(　　)

    A. 该装置中，X为N2H4，Y为空气

    B. 负极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-

    C. 电池工作时，b极附近溶液pH升高

    D. 若电解质溶液为KOH溶液，则K+由右池通过交换膜向左池迁移

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B和无色气体C各1 mol。X、E、G的焰色反应均为黄色。

    回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：G_____________ D_____________

    （2）写出G与C反应生成D的化学反应方程式：____________________________

    （3）写出X＋E→A的离子方程式：______________________________________

    （4）写出C与Na2O2反应的化学方程式：_____________________________，若有0.2 mol Na2O2参加反应则转移的电子数目为_____________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量

    B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据

    C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同

    D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如下转化关系图。

    请回答：

    （1）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。

    ①A、B、C、D中均含有的元素是_________________(填元素符号)

    ②A→B反应的化学方程式是________________________。

    （2）若A为金属单质，C为淡黄色固体。

    ①A、B、C、D中均含有的元素是_________________(填元素符号)

    ②C→D反应的离子方程式是________________________。该反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比为_________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含 量过低,对实验的影响可忽略)。

    已知:①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如: 3NaClO2NaCl+NaClO3

    ②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl- +2H2O

    ③常温时 N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3) 2+ :

    4 Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+ N2↑+ 4+ 4NH3↑+H2O

    （1）“氧化”阶段需在 80℃条件下进行,适宜的加热方式为__________________。

    （2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2 ,该反应的化学方程式为_____________。 HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是___________________。

    （3）为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并_______________________。

    （4）若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与NH3·H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应),还因为___________________________。

    （5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案:________________________(实验中须使用的试剂有: 2 mol·L-1水合肼溶液,1 mol·L-1H2SO4 )。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案