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    【题目】在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）

    A. K＋、Na＋、CO32－、Cl－ B. NH4＋、Na 十、Br－、Cu2＋

    C. Mg2＋、Na＋、NO3－、SO42－ D. Na十、Ba2＋、OH－、SO42－

    【答案】C

    【解析】A. 在酸性溶液中CO32－不能大量共存，A错误；B. Cu2＋在溶液中显蓝色，不是无色，不能大量共存，B错误；C. Mg2＋、Na＋、NO3－、SO42－在强酸性溶液中相互之间不反应，能大量共存，且均是无色，C正确；D. 酸性溶液中氢氧根不能大量共存，另外Ba2＋与SO42－不能大量共存，D错误，答案选C。

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    【题目】室温下向10mL0.1molL-1NaOH溶液中加入0.1molL-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

    A. a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA) B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

    C. pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA) D. b点所示溶液中c(A-)＞c(HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除杂质的方法不正确的是 （ ）

    A.铜粉中混有铁粉：加入过量盐酸充分反应，过滤

    B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉，过滤

    C.NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体

    D.CO2中混有HCl：将其通入Na2CO3溶液，洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于Na2CO3、NaHCO3说法正确的是

    A. 受热时Na2CO3较NaHCO3更不稳定，更易分解产生CO2

    B. 等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多

    C. 向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀

    D. 等物质的量的两种盐与足量盐酸完全反应，所消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将 4.34g Na、Na2O 和 Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到 672mL 混合气体，该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中 Na、Na2O 和 Na2O2 的物质的量之比为

    A. 1：1：1 B. 1：1：2 C. 1：2：2 D. 4：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如表．该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是

    物质

    X

    Y

    Z

    Q

    反应前质量/g

    20

    20

    20

    20

    反应后质量/g

    20

    30

    16

    14

    A.分解反应B.置换反应C.复分解反应D.化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请你利用所学的化学反应原理解决下列问题：

    （1）下列溶液在空气中加热蒸干，并且灼烧之后，所得固体仍为原溶液中的溶质的是__________。

    A．FeCl3B．NaClOC．Fe2(SO4)3D．K2SO3

    （2）焙制糕点把NaHCO3作为发酵粉使用，往往添加少量的明矾，就是利用明矾中的Al3+与HCO3-发生双水解，写出离子方程式 ____________________________

    （3）常温下，有0.1mol/L的盐酸，由水电离出的c(H+)= __________ ，该盐酸与0.04mol/L的Ba(OH)2等体积混合，混合后的pH值________

    （4）常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液：

    ①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤NaNO3，溶液的pH由大到小的排列顺序是__________________

    （5）实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。

    A. 写出AgCl沉淀溶解平衡方程式______________________

    B. ③中颜色变化说明Ksp(AgCl) ____ Ksp(AgI)(填“>”、“<”、“=”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中，原子半径最大的是

    A. HB. LiC. NaD. K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为

    （2x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2[（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑

    生成物（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。

    （1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有___________________。

    （2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

    （3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：

    ①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。

    ②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·L1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。

    计算（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（写出计算过程）。

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