Question

【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为 ．
（2）装置A的烧瓶中可装试剂
（3）B装置的名称是 ， E装置的作用 ．
（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 ．
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．写出反应的化学方程式：该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）生石灰（或固体氢氧化钠、碱石灰）
（3）球形干燥管；除去氯气中的氯化氢
（4）使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合
（5）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；3：2
【解析】解：（1）装置F中二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，所以答案是：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2.）装置A中的烧瓶内是制备氨气的装置，氨水滴入后，A中固体溶解放热使氨气放出，该固体可以为碱石灰、生石灰、氢氧化钠固体等，所以答案是：生石灰（或固体氢氧化钠、碱石灰）；
（3.）B装置的名称是球形干燥管；制取的氯气中含有杂质氯化氢，氯气不易溶于饱和食盐水，氯化氢极易溶于饱和食盐水，则装置E的作用是用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，所以答案是：球形干燥管；除去氯气中的氯化氢；
（4.）氨气密度比氯气的小，通入C装置的两根导管左边较长（导氨气）、右边较短（导氯气），可以保证二者充分混合，所以答案是：使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合；
（5.）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，该产物为NH4Cl，另一生成物是空气的主要成分之一，该产物为N2 ， 氯气中0价Cl元素被还原为﹣1价，化合价至少降低2价，氨气中﹣3价N元素被氧化为0价，化合价升高3价，化合价变化的最小公倍数为6，则氯气的计量数为3，氨气的计量数为2，结合质量守恒定律配平该反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；该反应中氯气化合价从0将为﹣1被还原，氯气为氧化剂，氨气中﹣3价N元素被氧化物0价氮气，则氨气为还原剂，3mol氯气反应能够生成1mol氮气，则被氧化的氨气为2mol，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，所以答案是：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；3：2．