[题目]电化学在日常生活中用途广泛.如图①是镁.次氯酸钠燃料电池的示意图.电池总反应式为:Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓.如图②是电解法除去工业废水中的Cr2O72-.下列说法正确的是( )A.图①中镁电极发生的反应是:ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-B.图②最终得到Fe(OH)3和Cr(OH)3.则阳极上的电极反应式为:Fe-3e-= 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】电化学在日常生活中用途广泛，如图①是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图，电池总反应式为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓。如图②是电解法除去工业废水中的Cr2O72-，下列说法正确的是（）

A.图①中镁电极发生的反应是：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-

B.图②最终得到Fe(OH)3和Cr(OH)3，则阳极上的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+

C.图②中每转移0.2mol电子，阴极逸出2.24LH2

D.若图①中7.2gMg溶解产生的电量用于图②废水处理，理论得到Fe(OH)3的物质的量为0.3mol

【答案】D

【解析】

A．图①为原电池，镁做负极，则镁电极发生的反应是：Mg-2e-=Mg2+，ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-为惰性电极即正极的电极反应，故A错误；

B．图②为电解池，铁做阳极，惰性电极作阴极，最终得到Fe(OH)3和Cr(OH)3，则阳极上的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故B错误；

C．图②为电解池，阴极为氢离子放电，电解水，则阴极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，每转移0.2mol电子，生成0.1mol氢气，标况下的体积为2.24L，题中未给出生成气体的状态，故C错误；

D．若图①中7.2gMg溶解，物质的量为0.3mol，根据电子得失守恒，6Mg~6Fe2+~Cr2O72-~ 6Fe(OH)3，则产生的电量用于图②废水处理，理论得到Fe(OH)3的物质的量为0.3mol，故D正确；

答案选D。

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(2)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

实验编号	t(℃)	NO初始浓度(mol/L)	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ	280	1.2×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ	280	1.2×10-3	b	124
Ⅲ	350	a	5.80×10-3	82

①请表中数据补充完整：a___________；b___________。

②能验证温度对化学反应速率规律的是实验________填实验序号。

(3)在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）

①用表示从0-2s内该反应的平均速率______。

②能说明该反应已达到平衡状态的是______

a.单位时间内消耗nmol的同时，生成2nmol

b.容器内各物质的浓度保持不变

c. 2v逆(NO)=v正(O2)

d．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

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B.放电过程中氢离子的作用之一是参与正极反应

C.充电过程中左槽溶液逐渐由蓝变黄

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A. 按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管

B. 图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁

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（甲）（乙）（丙）（丁）

A. 甲是过量的两份锌粉a、b分别加到100mL等浓度的稀硫酸中，同时向a中加入少量CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间(min)的关系图

B. 由乙可知，通电A极上有红色固体析出，说明锌的金属性比铜强

C. 由丙可知，装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH増大

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（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为__。

下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3

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②Cu与Cu2O 的物质的量之比为__。

③HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。

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X	宇宙中含量最丰富的元素
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请回答下列问题：

（1）W元素位于周期表的第___周期___族，W2+能与X、Y形成的简单分子结合生成一种深蓝色的离子，其离子符号为___。

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