[题目]电化学在日常生活中用途广泛.如图①是镁.次氯酸钠燃料电池的示意图.电池总反应式为:Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓.如图②是电解法除去工业废水中的Cr2O72-.下列说法正确的是( )A.图①中镁电极发生的反应是:ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-B.图②最终得到Fe(OH)3和Cr(OH)3.则阳极上的电极反应式为:Fe-3e-= 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】电化学在日常生活中用途广泛，如图①是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图，电池总反应式为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓。如图②是电解法除去工业废水中的Cr2O72-，下列说法正确的是（）

A.图①中镁电极发生的反应是：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-

B.图②最终得到Fe(OH)3和Cr(OH)3，则阳极上的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+

C.图②中每转移0.2mol电子，阴极逸出2.24LH2

D.若图①中7.2gMg溶解产生的电量用于图②废水处理，理论得到Fe(OH)3的物质的量为0.3mol

【答案】D

【解析】

A．图①为原电池，镁做负极，则镁电极发生的反应是：Mg-2e-=Mg2+，ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-为惰性电极即正极的电极反应，故A错误；

B．图②为电解池，铁做阳极，惰性电极作阴极，最终得到Fe(OH)3和Cr(OH)3，则阳极上的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故B错误；

C．图②为电解池，阴极为氢离子放电，电解水，则阴极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，每转移0.2mol电子，生成0.1mol氢气，标况下的体积为2.24L，题中未给出生成气体的状态，故C错误；

D．若图①中7.2gMg溶解，物质的量为0.3mol，根据电子得失守恒，6Mg~6Fe2+~Cr2O72-~ 6Fe(OH)3，则产生的电量用于图②废水处理，理论得到Fe(OH)3的物质的量为0.3mol，故D正确；

答案选D。

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【题目】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如图该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO会吸收______kJ能量。

(2)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

实验编号	t(℃)	NO初始浓度(mol/L)	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ	280	1.2×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ	280	1.2×10-3	b	124
Ⅲ	350	a	5.80×10-3	82

①请表中数据补充完整：a___________；b___________。

②能验证温度对化学反应速率规律的是实验________填实验序号。

(3)在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）

①用表示从0-2s内该反应的平均速率______。

②能说明该反应已达到平衡状态的是______

a.单位时间内消耗nmol的同时，生成2nmol

b.容器内各物质的浓度保持不变

c. 2v逆(NO)=v正(O2)

d．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。下列说法错误的是（）

A.放电过程中右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色

B.放电过程中氢离子的作用之一是参与正极反应

C.充电过程中左槽溶液逐渐由蓝变黄

D.充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为0.5mol

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【题目】在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是 ( )

A. 按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管

B. 图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁

C. 铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑

D. 图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是( )

（甲）（乙）（丙）（丁）

A. 甲是过量的两份锌粉a、b分别加到100mL等浓度的稀硫酸中，同时向a中加入少量CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间(min)的关系图

B. 由乙可知，通电A极上有红色固体析出，说明锌的金属性比铜强

C. 由丙可知，装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH増大

D. 由丁可形成铜锌原电池，且电路中每转移2mol电子，在正极会析出64g铜

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【题目】氨和硝酸都是重要的工业原料。

（1）标准状况下，将500 L氨气溶于水形成1 L氨水，则此氨水的物质的量浓度为__mol· L-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为__。

（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为__。

下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3

工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平该方程式）。______________

（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。

①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为__。

②Cu与Cu2O 的物质的量之比为__。

③HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为__mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。

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【题目】已知有位于元素周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W、Q，其部分信息如下表：

X	宇宙中含量最丰富的元素
Y	植物生长所必需的三种营养元素中，电负性最大的
Z	原子最外层电子数是其电子层数的3倍
Q	其气态氢化物与其低价氧化物常温下能反应，生成该元素的单质
T	最高正价与最低负价代数和为6，其单质能与强碱溶液反应制消毒液
W	其+2价阳离子的价电子排布为3d9

请回答下列问题：

（1）W元素位于周期表的第___周期___族，W2+能与X、Y形成的简单分子结合生成一种深蓝色的离子，其离子符号为___。

（2）X与Z按原子个数比为1：1组合得到的一种物质甲，它能用于杀菌消毒，物质甲的电子式为___；Q与T也能按原子个数比为1：1组合，得到一种暗黄色的液体乙，其结构与甲相似，则乙中存在的化学键类型有___和___；乙遇水发生歧化反应，得到一种淡黄色的固体和两种具有刺激性气味的气体，该反应的化学反应方程式为___。