【题目】下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是( )
（甲） 
（乙） 
（丙） 
（丁）
A. 甲是过量的两份锌粉a、b分别加到100mL等浓度的稀硫酸中，同时向a中加入少量CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间(min)的关系图
B. 由乙可知，通电A极上有红色固体析出，说明锌的金属性比铜强
C. 由丙可知，装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH増大
D. 由丁可形成铜锌原电池，且电路中每转移2mol电子，在正极会析出64g铜
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【题目】常温下，用
溶液分别滴定浓度均为
的
、
溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑
的水解，
），下列说法正确的是（ ）
A.
的数量级等于
B.n点表示
的不饱和溶液
C.向
的混合液中滴入溶液时，先生成
沉淀
D.
的平衡常数为
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【题目】在盛有饱和硫酸钠溶液的烧杯中，保持温度不变，用惰性电极电解一定时间后（ ）
A. 溶液的pH值将增大B. 钠离子数和硫酸根离子数的比值将变小
C. 溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出D. 溶液的浓度不变，有晶体析出
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【题目】某二元弱酸（简写为H2B)溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2B
H++HB-
HB-H++B2-
已知相同浓度时的电离度a(H2B)>>a(HB-），现有下列四种溶液：
①0.01molL-1的H2B溶液
②0.01molL-1的NaHB溶液
③0.02molL-1的HCl溶液与0.04molL-1的NaHB溶液等体积混合后的溶液
④0.02molLL-1的NaOH溶液与0.02molL-1的NaHB溶液等体积混合后的溶液
下列说法错误的是（ ）
A.溶液④一定显碱性B.c(H2B)最大的是③
C.c(B2-)最小的是①D.c(H+)最大的是③
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【题目】已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为
A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3
C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3
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【题目】电化学在日常生活中用途广泛，如图①是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图，电池总反应式为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓。如图②是电解法除去工业废水中的Cr2O72-，下列说法正确的是（ ）
A.图①中镁电极发生的反应是：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-
B.图②最终得到Fe(OH)3和Cr(OH)3，则阳极上的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+
C.图②中每转移0.2mol电子，阴极逸出2.24LH2
D.若图①中7.2gMg溶解产生的电量用于图②废水处理，理论得到Fe(OH)3的物质的量为0.3mol
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【题目】膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N205，装置图如下，下列说法正确的是（ ）
A. 图中B装置是原电池
B. N2O5在B池的c极区生成，其电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-＝2N2O5+2H+
C. A装置中通入O2一极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 若A装置中通入SO2的速率为2.24Lmin-1(标准状况)，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为14.6mLmin-1
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【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.NaClO(aq)
HClO(aq)
Cl2(g)
B.Fe3O4(s)
Fe(s)
Fe(NO3)3(aq)
C.Cu(s)
Cu2O(s)
CuSO4(aq)
D.S(s)
SO2(g)
BaSO3(s)
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【题目】已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) 
SO3(g) ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ）
A. 196.64kJB. 小于98.32kJ
C. 小于196.64kJD. 大于196.64kJ
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