【题目】在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.NaClO(aq)HClO(aq)
Cl2(g)
B.Fe3O4(s)Fe(s)
Fe(NO3)3(aq)
C.Cu(s)Cu2O(s)
CuSO4(aq)
D.S(s)SO2(g)
BaSO3(s)
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【题目】X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和, E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:
(1)X、Y的元素符号依次为___________、____________;
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是___________和___________,在水中溶解度较大的是________(填化学式);
(3)Q元素的价电子排布图为___________,在形成化合物时它的最高化合价为_____;
(4)Z与E形成的化合物中,各原子最外层都达到8电子结构,该化合物中心原子采用的轨道杂化方式是____________。
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【题目】下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中,不正确的是( )
(甲)
(乙)
(丙)
(丁)
A. 甲是过量的两份锌粉a、b分别加到100mL等浓度的稀硫酸中,同时向a中加入少量CuSO4溶液,产生H2的体积V(L)与时间(min)的关系图
B. 由乙可知,通电A极上有红色固体析出,说明锌的金属性比铜强
C. 由丙可知,装置工作一段时间后,a极附近溶液的pH増大
D. 由丁可形成铜锌原电池,且电路中每转移2mol电子,在正极会析出64g铜
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【题目】已知有位于元素周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W、Q,其部分信息如下表:
X | 宇宙中含量最丰富的元素 |
Y | 植物生长所必需的三种营养元素中,电负性最大的 |
Z | 原子最外层电子数是其电子层数的3倍 |
Q | 其气态氢化物与其低价氧化物常温下能反应,生成该元素的单质 |
T | 最高正价与最低负价代数和为6,其单质能与强碱溶液反应制消毒液 |
W | 其+2价阳离子的价电子排布为3d9 |
请回答下列问题:
(1)W元素位于周期表的第___周期___族,W2+能与X、Y形成的简单分子结合生成一种深蓝色的离子,其离子符号为___。
(2)X与Z按原子个数比为1:1组合得到的一种物质甲,它能用于杀菌消毒,物质甲的电子式为___;Q与T也能按原子个数比为1:1组合,得到一种暗黄色的液体乙,其结构与甲相似,则乙中存在的化学键类型有___和___;乙遇水发生歧化反应,得到一种淡黄色的固体和两种具有刺激性气味的气体,该反应的化学反应方程式为___。
(3)元素Q的简单离子半径___元素T的简单离子半径(填“>”“<”或“=”);元素T能形成多种含氧酸:HTO、HTO2、HTO3、HTO4,其酸性由强到弱的顺序为___(用化学式表示)。
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【题目】某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时,现断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是
A. 断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H++2Cl—Cl2↑+H2↑
B. 断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红
C. 断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为:Cl2+2e—=2Cl—
D. 断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极
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【题目】一定温度下将2 mol CO和2 mol H2O(g)充入2.0 L恒容绝热的密闭容器中,发生CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH,正反应速率和时间的关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A.图中d点所示条件下,延长反应时间不能提高CO的转化率
B.反应器中的压强不变,说明反应已经达到平衡状态
C.Δt1=Δt2时,反应物的转化率:b~c段小于a~b段
D.e点CO的转化率为80%,则该温度下平衡常数为K=16
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【题目】锌钡白ZnS·BaSO4是一种常用白色颜料,以重晶石(BaSO4)和焦炭粉为原料,在回转炉中强热制取可溶性硫化钡。硫化钡在净化后形成溶液,再与硫酸锌经过一系列过程最终制得锌钡白成品。
(1)回转炉中发生反应的化学方程式为___________________________。
(2)回转炉尾气中含有有毒气体,生产上通入一定量的水蒸气进行处理,水蒸气的作用是_____________________________。
(3)成品中S2-的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品,置于碘量瓶中,移取25.00 mL 0.1000 mol·L-1的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密闭,置暗处反应5 min,有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂,过量的I2用0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,反应式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL,滴定终点现象为__________,样品中S2-的含量为____________(写出表达式与计算过程)。
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【题目】用纯净的CaCO3与l00mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积己折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是
A. EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L·min)
B. OE段表示的平均速率最快
C. OE、EF、FG三段中,该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7
D. F点收集到的CO2的量最多
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【题目】高纯MnCO3在电子工业中有重要的应用,工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2,还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示:
已知:还原焙烧主反应为2MnO2+C2MnO+CO2↑。
可能用到的数据如下:
根据要求回答下列问题:
(1)在实验室进行步骤A,混合物应放在__________中加热;步骤C中的滤渣为__________。
(2)步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(3)步骤E中调节pH的范围为____________,其目的是______________________________。
(4)步骤G,温度控制在35℃以下的原因是____________________________________,若Mn2+恰好沉淀完全时测得溶液中CO32-的浓度为2.2×10-6mol/L,则Ksp(MnCO3)=____________。
(5)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否干净的方法是_____________________。
(6)现用滴定法测定产品中锰元素的含量。实验步骤:称取3.300 g试样,向其中加入稍过量的磷酸和硝酸,加热使产品中MnCO3完全转化为[Mn(PO4)2]3-(其中NO3-完全转化为NO2-);加入稍过量的硫酸铵,发生反应NO2-+NH4+=N2↑+2H2O以除去NO2-;加入稀硫酸酸化,再加入60.00 mL 0.500 mol·L-1硫酸亚铁铵溶液,发生的反应为[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-;用5.00 mL 0.500 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2+。
①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+反应的离子方程式为_____________________________________。
②试样中锰元素的质量分数为____________。
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