【题目】某二元弱酸（简写为H2B)溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2B
H++HB-
HB-H++B2-
已知相同浓度时的电离度a(H2B)>>a(HB-），现有下列四种溶液：
①0.01molL-1的H2B溶液
②0.01molL-1的NaHB溶液
③0.02molL-1的HCl溶液与0.04molL-1的NaHB溶液等体积混合后的溶液
④0.02molLL-1的NaOH溶液与0.02molL-1的NaHB溶液等体积混合后的溶液
下列说法错误的是（ ）
A.溶液④一定显碱性B.c(H2B)最大的是③
C.c(B2-)最小的是①D.c(H+)最大的是③
【答案】D
【解析】
0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHB溶液等体积混合液HCl与NaHB反应：NaHB+HCl=NaCl+H2B，所以③中相当于含有0.01mol/LH2B和0.01mol/LNaHB；0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHB溶液等体积混合NaOH+NaHB=Na2B+H2O ，所以④中相当于含有0.01mol/LNa2B，根据以上分析，四种溶液分别为
①0.01mol/L的H2B溶液
②0.01mol/L的NaHB溶液
③0.01mol/LH2B和0.01mol/LNaHB
④0.01mol/LNa2B
A．根据分析，溶液④0.01mol/LNa2B，为强碱弱酸盐，溶液一定显碱性，故A正确；
B．根据同离子效应，由于③中NaHB抑制H2B的电离，则③中H2B电离程度比①H2B电离程度小，则c(H2B)最大的是③，故B正确；
C．由于正盐溶液中c(B2-)浓度必然是最大的，弱酸H2B的二级电离成B2-最难，则c(B2-)最小的是①，故C正确；
D．因弱酸的一级电离为酸性的主要来源，由于相同浓度时的电离度a(H2B) ＞＞a(HB-)，c(H+)最大的是①，故D错误；
答案选D。
中考利剑中考试卷汇编系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应:2NO(g)+C(s) 
N2(g)+CO2(g) △H = -213.5kJ/mol，达到平衡的数据如下:
温度/℃ | n(活性炭)/mol | n(CO2)/mol |
T1 | 0.70 | —— |
T2 | —— | 0.25 |
下列说法不正确的是（ ）
A. 上述信息可推知：T1<T2
B. T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16
C. T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小
D. T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积。c(N2)/c(NO)不变
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【题目】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和， E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为___________、____________；
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是___________和___________，在水中溶解度较大的是________（填化学式）；
（3）Q元素的价电子排布图为___________，在形成化合物时它的最高化合价为_____；
（4）Z与E形成的化合物中，各原子最外层都达到8电子结构，该化合物中心原子采用的轨道杂化方式是____________。
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【题目】全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.放电过程中右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色
B.放电过程中氢离子的作用之一是参与正极反应
C.充电过程中左槽溶液逐渐由蓝变黄
D.充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为0.5mol
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【题目】如图是两种溶液进行电解的装置。电极A是由金属M制成的，M的硝酸盐的化学式为M(NO3)2，B，C，D都是铂电极，P，Q是电池的两极，电路接通后，电极B上金属有M沉淀出来，
请回答下列问题：
（1）其中P是______极，B是______极。
（2）写出A极、B极、C极、D极上的电极反应式。
A极上电极反应式为____________________________________________________。
B极上电极反应式为____________________________________________________。
C极上电极反应式为____________________________________________________。
D极上电极反应式为____________________________________________________。
（3）当电路中通过2.4081022个电子时，B极上沉淀出1.28gM，则M的相对原子质量为__________。
（4）如果将电池的正负极交换，接入原电路通过1.2041022个电子时，则 B极上的电极反应式为____________________________________________，A极上析出______ g ______（填物质名称），甲池的总反应式为________________________________。
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【题目】在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是 ( )
A. 按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管
B. 图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁
C. 铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑
D. 图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑
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【题目】下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是( )
（甲） 
（乙） 
（丙） 
（丁）
A. 甲是过量的两份锌粉a、b分别加到100mL等浓度的稀硫酸中，同时向a中加入少量CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间(min)的关系图
B. 由乙可知，通电A极上有红色固体析出，说明锌的金属性比铜强
C. 由丙可知，装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH増大
D. 由丁可形成铜锌原电池，且电路中每转移2mol电子，在正极会析出64g铜
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【题目】已知有位于元素周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W、Q，其部分信息如下表：
X | 宇宙中含量最丰富的元素 |
Y | 植物生长所必需的三种营养元素中，电负性最大的 |
Z | 原子最外层电子数是其电子层数的3倍 |
Q | 其气态氢化物与其低价氧化物常温下能反应，生成该元素的单质 |
T | 最高正价与最低负价代数和为6，其单质能与强碱溶液反应制消毒液 |
W | 其+2价阳离子的价电子排布为3d9 |
请回答下列问题：
（1）W元素位于周期表的第___周期___族，W2+能与X、Y形成的简单分子结合生成一种深蓝色的离子，其离子符号为___。
（2）X与Z按原子个数比为1：1组合得到的一种物质甲，它能用于杀菌消毒，物质甲的电子式为___；Q与T也能按原子个数比为1：1组合，得到一种暗黄色的液体乙，其结构与甲相似，则乙中存在的化学键类型有___和___；乙遇水发生歧化反应，得到一种淡黄色的固体和两种具有刺激性气味的气体，该反应的化学反应方程式为___。
（3）元素Q的简单离子半径___元素T的简单离子半径（填“>”“<”或“=”)；元素T能形成多种含氧酸：HTO、HTO2、HTO3、HTO4，其酸性由强到弱的顺序为___（用化学式表示）。
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【题目】用纯净的CaCO3与l00mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积己折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是
A. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L·min)
B. OE段表示的平均速率最快
C. OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7
D. F点收集到的CO2的量最多
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