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    【题目】膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N205，装置图如下，下列说法正确的是（ ）

    A. 图中B装置是原电池

    B. N2O5在B池的c极区生成，其电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-＝2N2O5+2H+

    C. A装置中通入O2一极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

    D. 若A装置中通入SO2的速率为2.24Lmin-1(标准状况)，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为14.6mLmin-1

    【答案】A

    【解析】

    A装置能自发的进行氧化还原反应且没有外接电源，所以是原电池

    B.与电源的正极相连的电极为阳极，c极与正极相连为阳极，N2O4在阳极失电子生成N2O，电极反应式为:2O4+2HNO3-2e2N2O5+2H+2N2O5+2H

    C.通入O2一极是原电池的正极，电极反应式为:O2-4e-+4H+＝2H2O

    D.电池的总反应式为:2Sの2+2H2O+O2＝2H2SO4，1mi内2.24Ln(SO2)＝0.1mol，消耗水0.1mol

    22. 4L/mol生成硫酸的质量为:0.1molx98g/mol＝9.8g，消耗水的质量为:0.1molx18g/mol＝1.8g，设1min内通入 c mn LH.2O9.8g则有:9.89+z×1g/mL-18。100％＝0.5T =11. 6ml/min

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、 Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）

    A. 通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

    B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

    C. W的电负性比X的的电负性大

    D. 第一电离能：R＞W＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是两种溶液进行电解的装置。电极A是由金属M制成的，M的硝酸盐的化学式为M(NO3)2，B，C，D都是铂电极，P，Q是电池的两极，电路接通后，电极B上金属有M沉淀出来，

    请回答下列问题：

    （1）其中P是______极，B是______极。

    （2）写出A极、B极、C极、D极上的电极反应式。

    A极上电极反应式为____________________________________________________。

    B极上电极反应式为____________________________________________________。

    C极上电极反应式为____________________________________________________。

    D极上电极反应式为____________________________________________________。

    （3）当电路中通过2.4081022个电子时，B极上沉淀出1.28gM，则M的相对原子质量为__________。

    （4）如果将电池的正负极交换，接入原电路通过1.2041022个电子时，则 B极上的电极反应式为____________________________________________，A极上析出______ g ______（填物质名称），甲池的总反应式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是( )

    （甲） （乙） （丙） （丁）

    A. 甲是过量的两份锌粉a、b分别加到100mL等浓度的稀硫酸中，同时向a中加入少量CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间(min)的关系图

    B. 由乙可知，通电A极上有红色固体析出，说明锌的金属性比铜强

    C. 由丙可知，装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH増大

    D. 由丁可形成铜锌原电池，且电路中每转移2mol电子，在正极会析出64g铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1906年，哈伯在60℃高温、200兆帕高压的条件下，用锇(Os)作催化剂，首次成功得到了氨，但产率较低。随着科学的进步以及科学家们对催化剂的研究改进，现在工业上普遍采用铁触媒（主要成分为Fe3O4，助催化剂：K2O、Al2O3、CaO、MgO、CoO等）做合成氨的催化剂，大大提高了合成氨的产率。回答下列问题：

    （1）已知元素Co(钴）的原子核内有27个质子，则该元素基态原子价电子排布式为___。

    （2）元素Fe的基态原子核外未成对电子数为___；Fe2+与Fe3+相比较，___更稳定。

    （3）C、N、O处于同一周期，其中第一电离能最大的___，电负性最大的是___，它们与氢形成的简单氢化物沸点从高到低的顺序为___。

    （4）NH3分子中N原子的杂化方式为___；氨气极易溶于水（溶解度1：700)，除了氨气能与水发生反应外，还有两个原因分别是___、___。

    （5）我国长征系列运载火箭使用的液态燃料主要是偏二甲肼［结构简式：(CH3)2NNH2，可看作是肼(NH2NH2)中同一氮原子上的两个氢原子被甲基取代］和四氧化二氮，燃烧时发生反应：(CH3)2NNH2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2。当该反应消耗1molN2O4时将形成___molπ键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有位于元素周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W、Q，其部分信息如下表：

    X

    宇宙中含量最丰富的元素

    Y

    植物生长所必需的三种营养元素中，电负性最大的

    Z

    原子最外层电子数是其电子层数的3倍

    Q

    其气态氢化物与其低价氧化物常温下能反应，生成该元素的单质

    T

    最高正价与最低负价代数和为6，其单质能与强碱溶液反应制消毒液

    W

    其+2价阳离子的价电子排布为3d9

    请回答下列问题：

    （1）W元素位于周期表的第___周期___族，W2+能与X、Y形成的简单分子结合生成一种深蓝色的离子，其离子符号为___。

    （2）X与Z按原子个数比为1：1组合得到的一种物质甲，它能用于杀菌消毒，物质甲的电子式为___；Q与T也能按原子个数比为1：1组合，得到一种暗黄色的液体乙，其结构与甲相似，则乙中存在的化学键类型有___和___；乙遇水发生歧化反应，得到一种淡黄色的固体和两种具有刺激性气味的气体，该反应的化学反应方程式为___。

    （3）元素Q的简单离子半径___元素T的简单离子半径（填“>”“<”或“=”)；元素T能形成多种含氧酸：HTO、HTO2、HTO3、HTO4，其酸性由强到弱的顺序为___（用化学式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

    A. 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

    B. 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

    C. 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—

    D. 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌钡白ZnS·BaSO4是一种常用白色颜料，以重晶石(BaSO4)和焦炭粉为原料，在回转炉中强热制取可溶性硫化钡。硫化钡在净化后形成溶液，再与硫酸锌经过一系列过程最终制得锌钡白成品。

    (1)回转炉中发生反应的化学方程式为___________________________。

    (2)回转炉尾气中含有有毒气体，生产上通入一定量的水蒸气进行处理，水蒸气的作用是_____________________________。

    (3)成品中S2－的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L-1的I2－KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL，滴定终点现象为__________，样品中S2-的含量为____________(写出表达式与计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，向100mL 0.1mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是d点

    B.a点处存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1

    C.b点处存在c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

    D.由b到c发生反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3·H2O

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