某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度,取25.00mL某品牌食用白醋于锥形瓶中,在实验室用浓度为c mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。
(1)如图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差l mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为 mL。
(2)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为VmL,NaOH标准液浓度为c mo1/L,三次实验结果记录如下:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液体积/mL | 26.02 | 25.35 | 25.30 |
(1)25.40 mL (2)A、B (3)C(25.35+25.30)/25.00
解析试题分析:(1)A与C刻度间相差1mL,说明每两个小格之间是0.10mL,A处的刻度为25,A和B之间是四个小格,所以相差0.40mL,则B是25.40mL,故答案为:25.40;(2)A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡,导致氢氧化钠体积读数偏大,故A符合;B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗,导致氢氧化钠浓度偏小,所以所用氢氧化钠体积偏大,故B符合;C.用氢氧化钠溶液滴定锥形瓶内醋酸的物质的量,锥形瓶不能润洗,操作正确,故C不符合;D.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积,读数刻度在液面上方,导致氢氧化钠体积读数偏小,故D不符合;故答案为:AB;(3)第一次消耗氢氧化钠溶液体积过大,应舍去,利用第二、三次消耗NaOH溶液的平均体积=(25.35+25.30)/2 mL,醋酸和氢氧化钠反应的物质的量相等,故该白醋中醋酸的物质的量浓度=[(25.35+25.30)/2 mL×c mol/L]/V mL=(25.35+25.30)c/2V mol/L,故答案为:(25.35+25.30)c/2V mol/L
考点:配置一定物质的量浓度的溶液
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下述实验能到达预期目的的是
| 实验内容 | 实验目的 |
A | 向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸,煮沸几分钟, 冷却,再加入银氨溶液,水浴加热 | 检验蔗糖是否已水解 |
B | 将Cl2通入NaBr溶液中 | 比较Cl2与Br2的氧化性强弱 |
C | 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后,用冰水 混合物冷却降温 | 研究温度对化学平衡的影响 |
D | 往鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液 | 研究蛋白质的盐析现象 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列做法不正确的是( )
A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 |
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 |
C.加热后的试管不能立即用冷水冲洗,防止骤冷炸裂 |
D.进行蒸发时蒸发皿放在铁圈上直接加热,并用坩埚钳夹取 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
根据如图描述,完成下列问题:
(1)关闭图A装置中的止水夹a,从长颈漏斗向试管中加入一定量的水,静止后如图,判断A装置是否漏气_____(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”),理由是_____________________________。
(2)关闭B装置中的止水夹a后,开启活塞b,水不断往下流,至全部流入烧瓶,判断B装置是否漏气_____(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”),理由是______________________________。
(3)用简单的方法检验C装置的气密性__________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
某研究小组测量菠菜中草酸及草酸盐的含量(以C2O42-计)。实验步骤如下:
①将菠菜样品预处理后,热水浸泡,过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。
②调节溶液的酸碱性,滴加足量CaCl2溶液,产生白色沉淀;加入足量醋酸,使CaCO3溶解;过滤得到CaC2O4固体。
③用稀HCl溶解CaC2O4并加水配制100 mL溶液。每次准确移取25.00 mL该溶液,用0.0100 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定,平均消耗标准溶液V mL。
回答下列问题:
(1)步骤①中“样品预处理”的方法是 (A.灼烧成灰,B.研磨成汁)。
(2)步骤②中“调节溶液的酸碱性”至 (A.弱碱性,B.弱酸性,C.中性)。验证CaCl2溶液已“足量”的操作和现象是 。
(3)步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外,还有 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
最近,我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如图:
回答下列问题:
(1)操作a的名称是___________,实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有________________;在实验室中操作b的名称是______________________。
(2)装置a中生成两种酸式盐,它们的化学式分别是_______________。
(3)依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是____________________(结晶水部分不写)。
(4)热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的,气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。
(5)制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2,微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是___________________。
A.NaOH溶液、酚酞试液 | B.KMnO4溶液、稀硫酸 |
C.碘水、淀粉溶液 | D.氨水、酚酞试液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器:
(a)量筒 (b)容量瓶 (c)滴定管 (d)托盘天平 (e)温度计
(1)无“0”刻度的是 (填写编号)。
(2)下列操作合理的是 (填字母)
A.用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3 |
B.用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体 |
C.用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸 |
D.配制1 mol·L–1的氢氧化钠溶液475mL选用500mL容量瓶 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
(18分)工业上从电解精炼铜的阳极泥(含金、银、铜、硒等单质)中提取硒的湿法工艺流程如下:
(1)向溶液X中加入铁屑的作用是______ ,此操作中不能加入过量铁粉的原因是______。
(2)检验溶液Z中阴离子的操作方法是______。
(3)过滤操作中要用到玻璃棒,请另举两例用到玻璃棒的实验或操作:______。
(4)实验室中制取SO2的原理为:,此处应使用______(填“较浓的硫酸”或“稀硫酸”),原因是 ______。制取SO2的装置,最好选用下图中的______。
(5)粗硒中硒的含量可用如下方法测定:
通过用Na2S2O3标准溶液(显碱性)滴定反应②中生成的I2来计算硒的含量。滴定操作中用到的玻璃仪器有_______。实验中准确称量0.1200g粗硒样品,滴定中消耗0.2000mol的Na2S2O3溶液27.60mL,则粗硒样品中硒的质量分数为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
碳酸氢铵是我国主要的氮肥品种之一,在贮存和运输过程中容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间施用量,必须测定其含氮量。
Ⅰ.某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。将样品放入圆底烧瓶中:
(1)请选择必要地装置,按气流方向连接顺序为 。
(2)分液漏斗中的液体最适合的是 。
A.稀盐酸 | B.稀硫酸 | C.浓硝酸 | D.氢氧化钠 |
滴定次数 | 滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) |
1 | 1.20 | 16.21 |
2 | 3.00 | 18.90 |
3 | 4.50 | 19.49 |
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