工业上从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的湿法工艺流程如下:(1)向溶液X中加入铁屑的作用是 .此操作中不能加入过量铁粉的原因是 .(2)检验溶液Z中阴离子的操作方法是 .(3)过滤操作中要用到玻璃棒.请另举两例用到玻璃棒的实验或操作: .(4)实验室中制取SO2的原理为:.此处应使用 (填“较浓的硫酸或“稀硫酸 ).原因是 .制取SO2的装置.最� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（18分）工业上从电解精炼铜的阳极泥（含金、银、铜、硒等单质）中提取硒的湿法工艺流程如下：

（1）向溶液X中加入铁屑的作用是______ ，此操作中不能加入过量铁粉的原因是______。
（2）检验溶液Z中阴离子的操作方法是______。
（3）过滤操作中要用到玻璃棒，请另举两例用到玻璃棒的实验或操作：______。
（4）实验室中制取SO₂的原理为：，此处应使用______（填“较浓的硫酸”或“稀硫酸”），原因是 ______。制取SO₂的装置，最好选用下图中的______。

（5）粗硒中硒的含量可用如下方法测定：
通过用Na₂S₂O₃标准溶液（显碱性）滴定反应②中生成的I₂来计算硒的含量。滴定操作中用到的玻璃仪器有_______。实验中准确称量0.1200g粗硒样品，滴定中消耗0.2000mol的Na₂S₂O₃溶液27.60mL，则粗硒样品中硒的质量分数为。

（18分）
（1）将SeO₄^2-还原为SeO₃^2-（2分）   过量铁粉会将Cu²⁺、SeO₃^2-均还原为单质，不利于硒的分离（2分）
（2）取溶液Z少许置于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO₄^2-（2分）
（3）粗盐提纯、一定物质的量浓度溶液的配制、物质的溶解、溶液的蒸发、浓硫酸的稀释等（2分，只要正确合理即给分）
（4）较浓的硫酸（2分）     SO₂易溶于水，用较浓的硫酸有利于 SO₂的逸出（2分）
b（2分）
（5）锥形瓶、碱式滴定管（2分）     90.85%（2分）

解析试题分析：（1）H₂O₂为强氧化剂，可将阳极泥中的Se单质氧化为SeO₄^2-，根据流程图，加入适量铁屑后生成SeO₃^2-，所以铁屑的作用是：将SeO₄^2-还原为SeO₃^2-；如果铁过量，会继续和Cu²⁺、SeO₃^2-反应，均被还原为单质，不利于硒的分离。
（2）溶液Z含有的阴离子为SO₄²?，检验方法为：取溶液Z少许置于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO₄^2-。
（3）粗盐提纯、溶液的蒸发，用玻璃棒搅拌，使溶液均匀受热；一定物质的量浓度溶液的配制，用玻璃棒搅拌、引流；物质的溶解、浓硫酸的稀释等。
（4）因为SO₂易溶于水，用较浓的硫酸有利于 SO₂的逸出，所以制取SO₂用较浓的硫酸；a、多孔隔板适用于块状或颗粒比较大的固体与液体反应，Na₂SO₃为粉末状，不适合；b、分液漏斗适合粉末状固体与液体反应分液漏斗可控制液体的加入量；c、长颈漏斗的导管口在液面以上，气体从长颈漏斗逸出，不适合；d、长颈漏斗不能控制液体的加入量，所以最合适的为b项。
（5）Na₂S₂O₃标准溶液为碱性，用碱性滴定管盛放，待测液用锥形瓶盛放；根据题目所给3个化学方程式可得对应关系：Se ~ SeO₂ ~ 2I₂ ~ 4Na₂S₂O₃，则粗硒样品中硒的质量分数=0.0276L×0.2000mol/L×1/4×79g/mol÷0.1200g×100%=90.85%
考点：本题考查实验基本仪器、基本操作、实验方案的设计与分析、化学计算。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列物质的贮存方法，正确的是( )

A．硅酸钠溶液和碱性溶液存放在胶塞密封的试剂瓶中

B．氢氟酸盛放在棕色试剂瓶中

C．液溴盛放在带有胶塞的细口瓶中

D．氯水盛放在棕色细口瓶中

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为cmol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。
（1）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　　　　mL。

（2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.02	25.35	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是　　　　　　　　。
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D．滴定结束时，俯视读数
（3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(用实验原始数据列式，不必化简)：c＝　　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

粗氧化锌中含少量CuO、Fe₃O₄、SiO₂等杂质。工业上以粗氧化锌生产硫酸锌晶体（ZnSO₄·7H₂O）的工艺流程如下图所示：
　
已知：常温下，溶液中的Fe³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。
请回答下列问题：
（1）操作③的名称是        ；
（2）加入适量锌粉的作用为        ；
（3）加入30%H₂O₂反应的离子方程式是        ；
（4）加入适量Ca(OH)₂调节溶液pH，促进Fe³⁺水解，Fe³⁺水解反应的平衡常数表达式K＝　  　，Ca(OH)₂不能过量的原因是　    　。

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科目：高中化学 来源： 题型：问答题

（8分）用NaCl固体配制1mol/L的NaCl溶液100mL。
（1）实验室有下列仪器：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥托盘天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）         。
（2）应称取NaCl的质量为    。
(3)在定容时，不小心滴加的蒸馏水超过了刻度线，处理的方法是     ；将NaCl溶液转移到容量瓶后，未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，则所得溶液的浓度(填“偏高”或“偏低”或“不变”)    。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

(19分)以硫铁矿(主要成分为FeS₂)为原料制备氯化铁晶体(FeCl₃·6H₂O)的工艺流程如下：

(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是                  ，检验氧化生成的阳离子的试剂是                。
(2)尾气中主要含N₂、O₂、SO₂和少量的CO₂、H₂O，取标准状况下的尾气V L测定SO₂含量：
方案一：让尾气缓慢通过以下装置。

①C仪器的名称是          ，该装置的作用是            。
②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO₂的体积分数。你认为该方案是否合理          ，请说明理由          (若方案合理该空不必填写)。
方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。
①加入过量氯化钡溶液的目的是                 。
②进行沉淀洗涤的方法是                      。
③SO₂含量的表达式是             （用含m、V的代数式表示)。
(3)从FeCl₃溶液中得到FeCl₃6H₂O晶体的操作包括     、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因               .

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

酸性KMnO₄溶液能与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。
Ⅰ.实验前首先用浓度为0.1000mol?L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的草酸。
（1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为                                。
（2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是         。

（3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度
（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。
Ⅱ.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol·L^-1。用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）。

实验编号	温度（℃）	催化剂用量(g)	酸性高锰酸钾溶液		实验目的 a. 实验1和2探究； b. 实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响； c. 实验1和4探究催化剂对该反应速率的影响。
实验编号	温度（℃）	催化剂用量(g)	体积（mL）	浓度 (mol?L^-1)
1	25	0.5	4	0.1000
2	50	0.5	4	0.1000
3	25	0.5	4	0.0100
4	25	0	4	0.1000

（4）写出表中a 对应的实验目的；若50°C时，草酸浓度c(H₂C₂O₄)随反应时间t的变化曲线如下图所示，保持其他条件不变，请在图中画出25°C时c(H₂C₂O₄)随t的变化曲线示意图。

（5）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

实验编号	溶液褪色所需时间（min）
实验编号	第1次	第2次	第3次
1	14.0	13.0	11.0
3	6.5	6.7	6.8

分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案。
（6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO₄而不是MnCl₂，原因可用离子方程式表示为。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：

I                                 II
（1）写出上述图中仪器的名称：①             ；②                ；
（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有         ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为         ；实验时仪器②中冷却水的进口为       (选填“ f ” 或 “g ” )。
（3）现需配制250 mL 0.2 mol·L^－1 NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是                        ，                        。
（4）下列操作，使所配溶液浓度偏小的是           (填序号）。
①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
④定容时俯视

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

现有含CaO杂质的CaC₂试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC₂试样的纯度。请填写下列空白：
（1）第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC₂试样的纯度。
所选用装置的连接顺序为（填各接口的字母）：。
（2）第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC₂的质量分数。先称取试样1.50g，并称量锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表。

	读数次数	质量/g
锥形瓶＋水＋试样	第1次	196.30
	第2次	196.15
	第3次	196.05
	第4次	196.00
	第5次	196.00

①计算CaC₂的质量分数时，不必作第6次读数的原因是：。
②此试样中CaC₂的质量分数为。(保留2位有效数字)
（3）第三种方案：称取一定质量的试样（1.60g），操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是。
②在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC₂质量分数的测定结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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