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    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是
    A．用图1所示装置除去HCI气体中的少量C12
    B．用图2所示装置检验加热时产生的乙烯
    C．用图3所示装置在铁制品表面镀铜
    D．用图4所示装置分离溴的四氯化碳溶液
    C

    试题分析：A、氯化氢极易溶于水，不能用氯化亚铁溶液除去氯化氢中的氯气，应该用饱和食盐水，A不正确；
    B、浓硫酸具有强氧化性，能把乙醇氧化，而浓硫酸被还原生成SO2，因此实验室制取的乙烯中含有SO2，SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此用图2所示装置不能检验加热时产生的乙烯，B不正确；
    C、电镀时待镀金属做阴极，与电源的负极相连。镀层金属做阳极，与电源的正极相连，含有镀层金属离子的溶液做电镀液，所以用图3所示装置在铁制品表面镀铜，C正确；
    D、蒸馏时温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管出口处，D不正确，答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫酸亚铁铵是一种常用化学试剂，其晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于水电离成简单离子，在乙醇中溶解度很小。
    Ⅰ、硫酸亚铁铵晶体的制取
    ①用热的Na2CO3溶液洗涤除去铁屑表面油污；②用蒸馏水洗涤铁屑；③将铁屑溶于足量稀硫酸，过滤；④滤液中加入(NH4)2SO4固体，经溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得硫酸亚铁按晶体。
    （1）用热的Na2CO3溶液除去油污的原理是                           。
    （2）铁屑因被空气氧化含少量Fe2O3，加稀H2SO4时Fe2O3会溶解产生少量Fe3+，但铁屑被H2SO4充分溶解后的溶液中并未检测出Fe3+，用离子方程式说明原因：               。
    （3）步骤④中过滤得到的晶体表面含少量水，可用无水乙醇洗涤除去。需要用无水乙醇洗涤的理由是                                                  。
    Ⅱ．测定产品中各种离子含量
    （4）称取ag产品，准确配制250mL溶液，取出25.00 mL溶液，加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤沉淀、烘干称重，得到bg沉淀。ag产品中含SO42—的物质的量为      mol。
    （5）取（4）所配溶液25.00 mL放入锥形瓶，加入足量稀H2SO4，然后用0.1000mol·L—1，KMnO4溶 液滴定，终点时消耗20.00mL KMnO4溶液。滴定时反应的离子方程式（未配平）为：    Fe2++   H++     MnO4—＝      Fe3++     Mn2++     H2O
    ①配平上述离子方程式，并标明电子转移的方向和总数。
    ②若上述数据只由一次滴定测得，某同学据此计算出ag产品中Fe2+含量为0.1mol。该同学得出结果的做法是否合理，请说明理由：                                    。
    （6）另取ag产品，放入烧瓶中，加入足量NaOH溶液，产生气体用足量稀H2SO4吸收。实验前后稀H2SO4增重cg。实验装置如图。

    结果表明按该方案测定NH4+的量时会产生较大误差，请对如 下两种情况的原因进行分析：
    ①NH4+测定结果偏高，原因可能               ；
    ②NH4+测定结果偏低，原因可能                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的方案：

    回答下列问题：
    （1）第①步参加反应的金属有           种。
    （2）第②步加入H2O2是因为滤液1中含有         离子。使用H2O2的优点是                     。
    （3） 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水硫酸铜的方法是：                                      。
    （4）请帮助化学小组的同学完成由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O 的实验步骤：
    ①取滤渣2，加入足量的              ，充分反应后过滤；
    ②取滤液，加入足量的            （填写试剂的化学式），然后                 （填写所需实验操作的名称）；
    （3）用适量稀硫酸溶解；
    （4）最后经过                                                （填写所需实验操作的名称），获得Al2(SO4)3·18H2O晶体。  
    （1）第③步所得CuSO4·5H2O含有可溶性杂质Na2SO4。为了用重量法测定CuSO4·5H2O的纯度，选用BaCl2(aq)和其他必要的试剂，请列出必须测定的物理量                                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验基本操作的说法错误的是
    A．存放新制氯水时，使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶
    B．配制一定物质的量浓度的溶液时，若开始容量瓶中有少量蒸馏水，对浓度无影响
    C．酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯
    D．进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验操作、现象或实验原理叙述错误的是(  )
    A．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度
    B．纸层析法分离Fe3+和Cu2+ 的实验中，点样后的滤纸无需晾干就可将其浸入展开剂中
    C．将KNO3和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出时，趁热过滤可分离得NaCl晶体
    D．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，借此可判断锌镀层是否反应完全

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是
    A．实验I :反应开始时反应速率由慢变快,再变慢
    B．实验II :滴加几滴浓H2SO4后,溶液颜色由黄色变为橙色
    C．实验III:由该实验可以验证催化剂的催化效果
    D．实验IV:能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列根据实验操作及现象所得出的结论中，正确的是
    选项
    		实验操作及现象
    		实验结论
    A
    		向两份蛋白质溶液中分别滴加NaCl溶液和
    CuSO4溶液。均有固体析出
    		蛋白质均发生了变性
    B
    		取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，
    滴‘加KSCN溶液，溶液变为红色
    		该Fe（NO3）2试样已经
    变质
    C
    		将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，
    水浴加热后有银镜生成
    		该物质一定属于醛类
    D
    		同条件下，分别将0.1mol·L－1的盐酸和醋酸进
    行导电性实验，与醋酸串联的灯泡较暗
    		醋酸是弱酸
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对以下实验装置图的说法正确的是
    A．利用图①装置做喷泉实验
    B．利用图②装置吸收尾气SO2
    C．利用图③装置进行胶体电泳实验可以说明Fe（OH）3胶体带正电荷
    D．利用图④装置用MnO2和浓盐酸制备并收集Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由于易被氧化而不宜长期存放的溶液是
    A．氢硫酸B．硫酸钠溶液C．漂白粉D．浓硫酸

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