Question

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO₂气体还原Fe³⁺生成的还原产物是

Fe²⁺

（填离子符号），参加反应的SO₂和Fe³⁺的物质的量之比是

1：2

．
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是

BD

（双选，填序号）．
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃                B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧             D．铜与热浓H₂SO₄
（3）装置C的作用是

吸收SO₂尾气，防止污染空气

．
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有

AB

（双选，填序号）．
A．蒸发皿   B．石棉网   C．漏斗   D．烧杯    E．玻璃棒   F．坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去．
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀．
上述方案不合理的一个是

方案①

，原因是

因为A的溶液中含有SO₂，SO₂也能使KMnO₄溶液褪色

．
（6）上述装置中能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是

B中蓝色溶液褪色

．

Answer 1

分析：根据离子反应方程式得出Fe²⁺，根据物质的量之比等于计量数之比得出1：2；实验室制取气体要考虑操作方便、易控制、不能含杂质；有毒气体不能直接排空，要有尾气处理装置，装置中的物质与尾气极易发生反应；根据实验步骤回顾所需仪器；二氧化硫具有还原性，和氧化剂能发生氧化还原反应，能使高锰酸钾溶液、含碘的淀粉溶液褪色，现象明显．

解答：解：（1）、2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺参加反应的SO₂和Fe³⁺的物质的量之比等于计量数之比，
故答案为：Fe²⁺；1：2；
（2）、A、硝酸具有强氧化性，把亚硫酸钠氧化成硫酸钠，得不到二氧化硫，故A错；
B、浓硫酸虽具有强氧化性性，但不能氧化亚硫酸钠，故B正确；
C、固体硫在纯氧中燃烧，操作不容易控制，故C错；
D、Cu+2H₂SO₄（   浓 ）

加热  .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故D正确．
故选BD；
（3）、二氧化硫是酸性氧化物具有刺激性气味，直接排放污染大气，能和碱反应生成盐和水，所以可用碱液处理二氧化硫，故答案为：吸收SO₂尾气，防止污染空气；
（4）、蒸发使用仪器：F．坩埚   E．玻璃棒；过滤使用仪器：C．漏斗   D．烧杯    E．玻璃棒 
故答案为：AB；
（5）、二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，
Fe²⁺也使高锰酸钾溶液褪色，
故答案为：方案①，因为A的溶液中含有SO₂，SO₂也能使KMnO₄溶液褪色；
（6）、I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故本题答案为：B中蓝色溶液褪色．

点评：本题考查的是二氧化硫的性质及实验室制法，二氧化硫有还原性，与强氧化剂发生氧化还原反应，还具有漂白性，经常与次氯酸的漂白性比较．