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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示:

FeCl3溶液     含有淀粉的碘水     NaOH溶液

          A                    B                  C

(1)在配制氯化铁溶液时,需先把氯化铁晶体溶解在          中,再加水稀释,这样操作的目的是                             

(2)装置C的作用是                                             

(3)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发、冷却结晶、            、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有                        (填序号)。

A.蒸发皿

B.石棉网

C.漏斗

D.烧杯

E.玻璃棒

F. 坩埚

(4)根据以上现象,该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式                             

②请设计实验方案检验有Fe2+生成                                    

③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO42—。该做法          (填“合理”或“不合理”),理由是                      

(5)能表明I的还原性弱于SO2的现象是                                               

 

【答案】

(1)浓盐酸(1分,答盐酸也可得分),抑制氯化铁水解(1分);

(2)吸收SO2尾气,防止污染空气;(2分)

(3)过滤(2分);B、F;(2分) 

(4)①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+(2分)

②取A中反应后的溶液,向其中滴入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红(3分,按取样、加试剂、现象给分)

③不合理(1分),硝酸可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4,干扰试验(2分)

(5)B中蓝色溶液褪色(2分)

【解析】

试题分析:(5)能表明I的还原性弱于SO2的现象是,B中蓝色溶液褪色,也就是说碘单质将二氧化硫氧化了。

考点:考查氧化还原反应的有关知识。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示:

(1)SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是
Fe2+
Fe2+
(填离子符号),参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是
1:2
1:2

(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是
BD
BD
(双选,填序号).
A.Na2SO3溶液与HNO3                B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧             D.铜与热浓H2SO4
(3)装置C的作用是
吸收SO2尾气,防止污染空气
吸收SO2尾气,防止污染空气

(4)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有
AB
AB
(双选,填序号).
A.蒸发皿   B.石棉网   C.漏斗   D.烧杯    E.玻璃棒   F.坩埚
(5)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去.
方案②:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红.
方案③:往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀.
上述方案不合理的一个是
方案①
方案①
,原因是
因为A的溶液中含有SO2,SO2也能使KMnO4溶液褪色
因为A的溶液中含有SO2,SO2也能使KMnO4溶液褪色

(6)上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
B中蓝色溶液褪色
B中蓝色溶液褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如图所示:
(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是
 

A.Na2SO3溶液与HNO3     B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧    D.碳与热浓H2SO4
(2)装置C的作用是
 

(3)写出SO2气体通入A中的离子反应方程式
 

(4)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,取A中的溶液,分成两份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫红色褪去
方案②:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红
上述方案不合理的是
 
,原因是
 

(5)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
 

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科目:高中化学 来源:2010年广东省广州东莞五校高三上学期第一次联考(理综)化学 题型:实验题

(16分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示:

FeCl3溶液  含有淀粉的碘水   NaOH溶液
A            B             C
(1)SO2气体还原Fe3+的产物是                   (填离子符号),参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是           
(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是       (填序号)。
A.Na2SO3溶液与HNO3                B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧             D.铜与热浓H2SO4
(3)装置C的作用是                                               
(4)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有         (填序号)。
A.蒸发皿   B.石棉网   C.漏斗   D.烧杯    E.玻璃棒   F.坩埚
(5)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去。
方案②:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。
方案③:往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。
上述方案不合理的是   ,原因是                                  
(6)能表明I的还原性弱于SO2的现象是                           

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年黑龙江省哈尔滨四中高一下学期期中考试化学理科试卷(带解析) 题型:实验题

某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示:

(1)SO2气体还原Fe3+的产物是        (填离子符号),参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是           
(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是       (填序号)。
A.Na2SO3溶液与HNO3                B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧               D.硫铁矿在高温下与O2反应
(3)装置C的作用是                                               
(4)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有         (填序号)。
A.蒸发皿   B.石棉网   C.漏斗   D.烧杯    E.玻璃棒   F.坩埚
(5)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去。
方案②:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。
方案③:往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。
上述方案不合理的是      ,原因是                                  
(6)能表明I的还原性弱于SO2的现象是                           

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