[题目]下列说法正确的是( )A. 所有的分子都是由两个或两个以上的原子构成 B. 所有的三原子分子都是直线形构型C. 所有的四原子分子都是平面三角形构型 D. 五原子分子不一定是正四面体形构型题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法正确的是(　　)

A. 所有的分子都是由两个或两个以上的原子构成 B. 所有的三原子分子都是直线形构型

C. 所有的四原子分子都是平面三角形构型 D. 五原子分子不一定是正四面体形构型

【答案】D

【解析】A、稀有气体为单原子分子，选项A错误；B、H2O是V形，选项B错误；C、NH3是三角锥形，选项C错误；D、CH3Cl就不是正四面体形，选项D正确。答案选D。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图a所示（部分产物已略去）。

（1）若A为非金属单质，它的组成元素是形成物质种类最多的元素，D是空气的主要成分之一。请写出B的电子式_____________________________________________。

（2）若A为使用最广泛金属的单质，D是某强酸的稀溶液，则反应B+AC的离子方程式为：__________________________________________________。

（3）若A为强碱，D为形成酸雨的气态氧化物。常温时将B的水溶液露置于空气中一段时间，其pH变化如图b所示，则其pH变化的原因是__________________。

II．（1）对于合成氨反应：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H= －92.4kJ/mol。在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（p1、p2)下随温度变化的曲线，下列图示正确的是_________(填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系：_____________。

（2）尿素是一种高效化肥，与水在一定条件下可以生成氨气：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H = +133.6kJ/mol。关于该反应，下列说法正确的是___________(填序号）。

A．在平衡体系中再加入少量CO(NH2)2，平衡正向移动

B．降低温度使尿素的转化率减小

C．从反应开始到达到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量始终保持不变

D．恒温恒容时，向平衡体系中再充入少量氨气，平衡常数减小

（3）常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。

NH3·H2O的电离常数为_____________________________(已知lg1.8 = 0.26)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I、在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外的同一种元素。请回答下列问题：

（1）A的化学式是__________， Y的结构式是___________，Z中所含有的的化学键_________

（2）当X是强碱时，写出E的稀溶液和铜反应生成C的离子方程式：_____________________。

II、浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐，（NH4）2SO4FeSO46H2O]比绿矾（FeSO47H2O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如下：

废铁屑溶液A 莫尔盐

（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是_______．

（2）浓度均为0.10molL﹣1的莫尔盐溶液和FeSO4溶液，c（Fe2+）前者__后者.（填“大于”、“小于”或“等于”或“无法判断”）

（3）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接　　；　　接　　．________

（4）常温下，若0.10molL﹣1（NH4）2SO4溶液的pH=5，求算NH3H2O的电离平衡常数Kb≈______．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）

A. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

B. 漂白粉失效是由于漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成的HClO见光分解

C. 少量液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封

D. 向煤中加入适量CaCO3，可大大减少燃烧产物中温室气体的排放

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ．如图是一个电化学过程的示意图。

请回答下列问题：
（1）写出通入CH3OH的电极的电极反应式。
（2）乙池中反应的化学方程式为，当乙池中B极质量增加5.4g，甲池中理论上消耗O2的体积为L（标准状况下），此时丙池中析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是（填序号）
A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液 D．AgNO3溶液
Ⅱ．NO2 可通过点解制备绿色硝化试剂N2O5。下图是其原理示意图。

阳极区生成N2O5的电极反应式是。