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    【题目】下列物质中，化学键类型和分子立体构型皆相同的是(　　)

    A. CO2和SO2 B. CH4和SiH4 C. BF3和PH3 D. HCl和NH4Cl

    【答案】B

    【解析】NH4Cl中存在离子键，其余分子内均为共价键，CO2为直线形，SO2、BF3为平面三角形，PH3为三角锥形，CH4和SiH4均为正四面体形。故答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

    （1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入足量的活性炭和一定量的NO，发生反应C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

    浓度/(mol/L)/\时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    NO

    2.0

    1.16

    0.40

    0.40

    0.6

    N2

    0

    0.42

    0.80

    0.80

    1.2

    CO2

    0

    0.42

    0.80

    0.80

    1.2

    ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～10min内的平均反应速率v(N2)＝____________mol·L-1·min-1；计算该反应的平衡常数K＝_____________。

    ②若30min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是____________（填字母编号）。

    A.加入合适的催化剂 B.适当缩小容器的体积

    C.通入一定量的NO 　 D.加入一定量的活性炭

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：3：3，则达到新平衡时NO的转化率___________（填“升高”或“降低”），△H______0（填“>”或“<”）。

    （2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝-49.1 kJ·mol－1

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝-24.5 kJ·mol－1

    写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式_______________。

    （3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：_________________________。

    （4）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。

    ①若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，则溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常温下K1(H2CO3-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。

    ②欲用2LNa2CO3溶液将4.66gBaSO4 固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为__________________________。[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10]。（忽略溶液体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应
    B.原电池是将电能转化为化学能的装置
    C.原电池中阴离子向正极移动
    D.原电池正极上发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苹果汁是人们喜爱的饮料，由于含有Fe2+，现榨的苹果汁会由淡绿色变为棕黄色，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，这些现象体现了（ ）

    A.Fe2+具有酸性，维生素C具有碱性

    B.Fe2+具有还原性，维生素C也具有还原性

    C.Fe2+具有氧化性，维生素C具有还原性

    D.Fe2+具有碱性，维生素C具有酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 所有的分子都是由两个或两个以上的原子构成 B. 所有的三原子分子都是直线形构型

    C. 所有的四原子分子都是平面三角形构型 D. 五原子分子不一定是正四面体形构型

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )
    A.放热反应在任意条件下都能自发进行
    B.已知热化学方程式2A(g)+B(g) 2C (g)△H=-QkJ/mol (Q >0)将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
    C.1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多
    D.BaCl2溶液中加过量H2SO4 ， 溶液中一定不存在Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酯可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：

    （1）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是________________________________。

    （2）试管b中盛放的试剂是饱和_________________溶液。

    （3）实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是___________________。

    （4）若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是______（填序号）。

    a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 长颈漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某密闭容器中加入0.30 、0.10 和一定量的三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[阶段的变化未画出]。乙图为时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同， 阶段为使用催化剂。下列说法不正确的是

    A. 若，则用的浓度变化表示的阶段的平均反应速率为0.004

    B. 阶段改变的条件一定为减小压强

    C. 若该容器的容积为2，则的起始的物质的量为0.02

    D. 若阶段，容器内的物质的量减少了0.03，而此过程中容器与外界的热交换总量为，则该反应的热化学方程式为:

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室从溶液中获取固体溶质，常见的方法是蒸发，一般有以下操作过程：①放置蒸发皿；②固定铁圈位置；③放置酒精灯；④停止加热，余热蒸干；⑤加热搅拌。其正确的操作顺序为(　　)

    A.①③②④⑤B.①②③④⑤C.②③①⑤④D.③②①⑤④

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