Question

【题目】I、在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外的同一种元素。请回答下列问题：

（1）A的化学式是__________， Y的结构式是___________，Z中所含有的的化学键_________

（2）当X是强碱时，写出E的稀溶液和铜反应生成C的离子方程式：_____________________。

II、浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐，（NH4）2SO4FeSO46H2O]比绿矾（FeSO47H2O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如下：

废铁屑溶液A 莫尔盐

（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是_______．

（2）浓度均为0.10molL﹣1的莫尔盐溶液和FeSO4溶液，c（Fe2+）前者__后者.（填“大于”、“小于”或“等于”或“无法判断”）

（3）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接　　；　　接　　．________

（4）常温下，若0.10molL﹣1（NH4）2SO4溶液的pH=5，求算NH3H2O的电离平衡常数Kb≈______．

Answer 1

【答案】 (NH4)2S O=O 共价键 3Cu＋8H+＋2NO3－ = 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 防止亚铁离子被氧化 大于 def 2x10-5

【解析】I、D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，因为O的相对原子质量为16，初步判断Y为O2，则B到C再到D发生的是两次连续的氧化反应。因为E为酸，所以C和D为非金属氧化物，则B为含有非金属元素的化合物，不论X是强酸还是强碱， A都可以生成B，则A中阳离子一定为NH4+，与碱反应生成NH3，NH3可以发生连续氧化。A是一种正盐，所以A中的阴离子为S2-，与酸反应生成H2S，可以发生连续的氧化反应。

（1）根据上面分析可知A为(NH4)2S；Y为O2，其结构式为O=O；D为非金属氧化物，E为酸，所以Z为H2O，其含有的化学键为共价键。

（2）X为碱时，NH4+与OH-反应生成NH3，NH3被氧化为NO，再被氧化为NO2，再与水反应生成HNO3，HNO3与Cu反应的离子方程式为：3Cu＋8H+＋2NO3－ = 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O。

II、 （1）Fe与硫酸反应时生成Fe2+，Fe2+ 具有还原性，容易被空气中的氧气氧化为Fe3+，剩余少量的Fe粉可以将氧化生成的Fe3+ 再还原为Fe2+，2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：防止亚铁离子被氧化。

（2）（NH4）2SO4FeSO46H2O中NH4+和Fe2+均发生水解反应，且NH4+的水解抑制Fe2+的水解，所以Fe2+的水解程度减小，而FeSO47H2O中只有Fe2+的水解，没有被抑制也没有促进，属于普通的水解，所以c（Fe2+）前者大于后者。

（3）A装置中利用生石灰溶于水放出大量的热量使氨水中的氨气挥发，C中H2SO4与氨气反应生成（NH4）2SO4，氨气反应会使导气管中压强的减小而引起倒吸，所以C中加入CCl4，使氨气与H2SO4不在导气管口接触，可以防倒吸，最后多余的氨气不能排放空气中，故用水吸收，为了防止倒吸，所以D中加一个倒扣的漏斗。所以接口序号为a接d接e接f，答案为：def 。

（4）0.10molL﹣1（NH4）2SO4发生水解反应：NH4++H2ONH3H2O+H+，氨水的浓度与氢离子的浓度相等，所以氨水的电离平衡常数Kb=c(NH4+)×c(OH-)/c(NH3H2O)=0.2×10-9/10-5=2×10-5。