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    11．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
    （2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式．
    （3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能作该反应催化剂的是（填序号）bc．
    a．MnO2  　b．HI  c．Na2SO3  d．FeCl3
    （4）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．
    编号性质化学方程式
    示例氧化性H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
    1
    2
    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如图反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，M中阳离子的鉴定方法取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子．

    分析 由元素在周期表中的位置可知：①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．
    （1）地壳中含量居于第二位的元素为Si；
    （2）由H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物有NaOH、NaClO、Na2O2等；
    （3）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在MnO2或FeCl3催化作用下分解，而HI、Na2SO3具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应；
    （4）W与④是相邻的同主族元素，④是氧元素，故W为硫元素，H2SO3具有酸性、还原性、氧化性；
    （5）M是仅含非金属的盐所以一定是铵盐，⑥为Al元素，所以推断N是氧化铝，故Z是氢氧化铝，结合反应：X+Y+H2O→Al（OH）3+NH4+ 可知，该反应为铝盐和一水合氨的反应，据此解答．

    解答 解：由元素在周期表中的位置可知：①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．
    （1）地壳中含量居于第二位的元素为Si，处于周期表中第三周期第ⅣA族，
    故答案为：第三周期第ⅣA族；
    （2）由H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物有NaOH、NaClO、Na2O2等，其中NaOH的电子式为，
    故答案为：；
    （3）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在MnO2或FeCl3催化作用下分解，而HI、Na2SO3具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应，不能作催化剂，
    故答案为：bc；
    （4）W与④是相邻的同主族元素，④是氧元素，故W为硫元素，H2SO3具有酸性、还原性、氧化性，可以被强氧化剂氧化，如H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr，与NaOH发生中和反应H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O，
    故答案为：

    编号性质化学方程式
    示例氧化性H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
    1还原性H2SO3+Br2+2H2O═H2SO3+2HBr
    2酸性H2SO3+2NaOH═Na2SO3+2H2O
    （5）M是仅含非金属的盐所以一定是铵盐，⑥为Al元素，所以推断N是氧化铝，故Z是氢氧化铝，结合反应：X+Y+H2O→Al（OH）3+NH4+ 可知，该反应为铝盐和一水合氨的反应，则：
    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为：Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
    M中阳离子的鉴定方法为：取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子，
    故答案为：Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子．

    点评 本题考查元素周期表、无机物推断、常用化学用语、元素化合物性质等，难度中等，注意掌握常见离子检验等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    6．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：

    下列叙述错误的是（　　）
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    D．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应

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    16．某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：
    Ⅰ．分别向盛有0.5g Na2CO3固体、0.5gNaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1；
    Ⅱ．静置恒温后测量温度为T2；
    Ⅲ．分别加入10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3．
    得到下表的数据：
     温度
    试剂    		 T1/℃ T2/℃ T3/℃
     NaCO3 23.3 20.0 23.7
     NaHCO3 18.5 20.0 20.8
    回答下列问题：
    （1）NaHCO3溶于水显碱性，其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用离子方程式表示）．
    （2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体能否全部溶解是（填“是”或“否”）．
    （3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水放热，NaHCO3固体溶于水吸热（填“放热”或“吸热”）．
    （4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应．
    乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向 盛 有10mL水（20℃）的烧杯中加入10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度为22.2℃．
    （5）结合上述探究，下列说法正确的是AC．
    A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应
    B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
    C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
    （6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，设计了如下实验方案，其中不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（　　）
    A．取a克混合物充分加热，减重b克
    B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
    C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
    D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．
    若按A方案进行实验，则原混合物中NaHCO3的质量分数为$\frac{84b}{31a}$×100%（用含a、b的代数式表示）附表：溶解度表
     温度
    溶解度    		 10℃ 20℃30℃40℃
     NaCO3 12.5g 21.5g 39.7g 40.0g
     NaHCO3 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g

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    3．对反应 4NH3+5O2═4NO+6H2O，下列反应速率的最快的是（　　）
    A．v（NH3）=0.25 mol•L-1•min-1B．v（O2）=0.35mol•L-1•min-1
    C．v（NO）=0.01 mol•L-1•s-1D．v（H2O）=0.3 mol•L-1•min-1

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    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    1．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得
    下列有关叙述正确的是（　　）
    A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团
    B．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应
    C．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
    D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

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