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    1．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得
    下列有关叙述正确的是（　　）
    A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团
    B．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应
    C．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
    D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

    分析 A．贝诺酯分子中有-COOC-、-NH-CO-；
    B．乙酰水杨酸含-COOH，酚-OH的酸性不能与NaHCO3溶液反应；
    C．对乙酰氨基酚含酚-OH；
    D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解，-COOC-、-NH-CO-均发生断键．

    解答 解：A．贝诺酯分子中有-COOC-、-NH-CO-，两种含氧官能团，故A错误；
    B．乙酰水杨酸含-COOH、酚-OH，酚羟基不能与NaHCO3溶液反应，只有乙酰水杨酸能与NaHCO3溶液反应，故B错误；
    C．对乙酰氨基酚含酚-OH，遇FeCl3溶液显紫色，则可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，故C正确；
    D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解，-COOC-、-NH-CO-均发生断键，不生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，明确酚及酯的性质是解答本题的关键，注意选项D中的水解为解答的难点和易错点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
    （2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式．
    （3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能作该反应催化剂的是（填序号）bc．
    a．MnO2  　b．HI  c．Na2SO3  d．FeCl3
    （4）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．
    编号性质化学方程式
    示例氧化性H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
    1
    2
    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如图反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，M中阳离子的鉴定方法取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
    （1）X、Y的元素符号依次为S、C；
    （2）YZ2分子的立体结构是直线型；
    （3）Q的元素符号是Cr，它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物时它的最高化合价为+6；
    （4）E的氢化物的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点都要高很多，原因是HF分子间存在氢键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO32-（aq）═PbCO3（s）+SO42-（aq）．某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．
    （1）上述反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$
    （2）室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化．在Na2CO3溶液中PbSO4转化率较大，理由是相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）较大
    （3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3•Pb（OH）2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO．该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设．请你完成假设二和假设三：
    假设一：全部为PbCO3；
    假设二：全部为2PbCO3•Pb（OH）2；
    假设三：PbCO3与2PbCO3•Pb（OH）2的混合物．
    （4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究：
    ①定性研究：请你完成表中内容
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论
    取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分解，将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜的干燥管和盛有澄清石灰水的烧瓶若无水硫酸铜不变蓝色，澄清石灰水变浑浊，说明样品全部是PbCO3
    ②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如下图．某同学由图中信息得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：同意，若全部为PbCO3，26.7g完全分解后，其固体质量为22.3g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．科学家从蛋白质的水解液中分离出一种分子中只含1个氮原子的氨基酸，进行分析时，从1.995g该氨基酸中得到168mL（标准状况）的氮气；另取26.6g该氨基酸恰好与1.6mol•L-1 250mL的NaOH溶液完全反应．
    （1）求该氨基酸的摩尔质量．
    （2）试确定此氨基酸的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
    B．水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
    C．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．请根据相关知识回答下列问题：
    （1）在下图元素周期表中全部是金属元素的区域为B；
    （2）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VⅡA族，你们根据最高正价与最低负价的绝对值相等，可将氢元素放在周期表中的ⅦA族；
    （3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸会空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层比K电子层上的电子式少1．
    ①甲元素在元素周期表中位置第三周期，ⅢA族，乙元素的原子结构示意图；
    ②乙两元素相比较，金属性较强的是Na（填名称），可以验证该结论的实验是BC．
    A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    B．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图是乙炔合成某有机物H的线路（部分反应条件略去）．
    （1）有机物H中除了羰基外，还含有的官能团名称是碳碳双键和酯基；
    （2）①B→C为加成反应，则化合物M的结构简式是CH3OH；
    ②E→F的化学方程式是CH3C≡CCOOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O；
    （3）下列说法正确的是bd．
    a．A和B互为同系物
    b．分子B中所有原子均在同一平面
    c．lmol G完全燃烧生成7mol H2O
    d．H能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    （4）有机物TM0B是H的一种同分异构体，TM0B分子具有下列结构特征：
    ①核磁共振氢谱表明，除苯环上的氢，分子中其它氢原子化学环境相同．
    ②分子中存在甲氧基（-OCH3）．
    则TMOB的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．能用分液漏斗进行分离的一组物质是（　　）
    A．苯和硝基苯B．丙酸甲酯和水C．乙酸乙酯和乙酸D．溴苯和溴

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