【题目】下列原子中第一电离能最大的是 （ ）
A. Na B. K
C. Mg D. Al
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)
①在一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8molNO和1.20molCO，开始反应至3min时测得CO的转化率为20%，则用N2表示的平均反应速率为V(N2)=__________。
②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应平衡常数的表达式Kp=______________。
③该反应在低温下能自发进行，该反应的△H_______0，（选填“>”、“=”或“<”）
④在某一绝热，恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示（已知t2—t1=t3—t2）。则下列说法不正确的是__________。（填编号）
A．反应在c点未达到平衡状态 B．反应速率a点小于b点
C．反应物浓度a点大于b点 D．NO的转化率t1—t2=t2—t3
（2）使用甲醇汽油可能减少汽车尾气对环境的污染，某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通人3molCO，此时v（正）____v（逆）（选填‘‘＞”、“＜’’或“=”），判断的理由____________。
（3）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：
2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)
已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比
的变化曲线如图：
①a、b、c按从大到小的顺序排序为___________。
②某温度下，将2.0mol CO（g）和4.0mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如上图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是___________；
A．P3＞P2，T3＞T2 B．P1＞P3，T1＞T3
C．P2＞P4，T4＞T2 D．P1＞P4，T2＞T3
③在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是___________：
A．正反应速率先增大后减小
B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大
D．反应物的体积百分含量增大
E．混合气体的密度减小
F．氢气的转化率减小
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【题目】（1）下面列出了几组物质，请将正确的序号填写在空格上。
①金刚石与“足球烯”C60； ②HCHO和CH3CHO； ③CH3CH2OH和CH3OCH3；④CH4和CH3CH2CH3；⑤D与T ； ⑥CH2=CH—CH2—CH3和CH3—CH=CH—CH3；⑦氧气（O2）与臭氧（O3）
同位素_________________；同系物_____________ ；
同素异形体_____________；同分异构体______________。
（2）现有下列六种有机物a.乙烷 b．乙烯 c．苯 d．乙醇 e．乙酸 f．CH2===CH—COOH g．CH2OH(CHOH)4CHO h．乙酸乙酯
①能与Na和NaOH溶液都反应的是_____________。
②分子内所有原子一定在同一平面上的有___________。
③常温下可能与溴水发生加成反应的有_____________。
④在一定条件下能发生酯化反应的有_______________。
⑤能与新制Cu(OH)2悬浊液反应的有________________。
⑥能发生水解反应的有______________。
（3）现有 A：CH3CH2OH； B：CH2OH—CH2OH；
C：CH2OH—CH(OH)—CH2OH三种有机物：
①等物质的量的这三种有机物完全燃烧耗氧量之比为______________；
②写出A与金属钠反应的化学方程式：_____________________________。
③等物质的量的这三种有机物与足量金属钠反应，同温同压下产生氢气的体积比为：__________________________。
④写出B在铜作催化剂的条件下与氧气反应的方程式：_______。
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【题目】每到冬天就会出现大雾天气，能见度不到10米，致使汽车行驶受阻，下列关于雾的说法正确的是（ ）
A．无法确定雾中水滴的直径大小 B．不会产生丁达尔现象
C．雾中水滴的直径在1nm～100nm间 D．雾中水滴的直径小于1nm
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【题目】某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是( )
A.起始滤液的pH=7
B.试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液
C.步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去B
D.图示的步骤中必须要经过2次过滤操作
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【题目】向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（ ）
A.氯气：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣
B.二氧化硫：Na+、NH4+、SO32﹣、C1﹣
C.硫化氢：H+、K+、MnO4﹣、SO42﹣
D.氨气：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
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【题目】菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷（As），西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是（ ）
A. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
B. “两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂
C. 五价砷在维生素C作用下发生了还原反应
D. 已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推测所含的砷元素化合价为+5
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【题目】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示．
（1）95℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），理由是______．
（2）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1______α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同），若将二者等体积混合，则混合溶液的pH______7．
（3）在曲线B所对应的温度下，将0.02molL﹣1的Ba（OH）2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=______．
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