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【题目】每到冬天就会出现大雾天气,能见度不到10米,致使汽车行驶受阻,下列关于雾的说法正确的是(

A.无法确定雾中水滴的直径大小 B.不会产生丁达尔现象

C.雾中水滴的直径在1nm~100nm间 D.雾中水滴的直径小于1nm

【答案】C

【解析】

试题分析:雾是一种胶体,分散质是水,其直径在1nm~100nm之间,具有丁达尔效应,故选项C正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】离子键是(  )
A.原子间的强烈的静电作用
B.阴、阳离子间的强烈的吸引作用
C.阴、阳离子间的强烈的静电作用
D.阴、阳离子间的强烈的排斥作用

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【题目】在共价化合物中,元素化合价有正负的主要原因是(  )
A.电子有得失
B.共用电子对有偏移
C.电子既有得失又有电子对偏移
D.有金属元素的存在

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【题目】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:

(1)通入O2氧化时发生反应的离子方程式为________________________

(2)滤渣2的成分是________(填化学式)。

(3)流程图中“操作步骤”为______________________、过滤等操作得到MgSO4·7H2O晶体。对MgSO4·7H2O晶体直接加________(填“能”或“不能”)得到无水MgSO4固体。

(4)长时间加热MgCO3悬浊液后生成Mg(OH)2该反应的化学方程式为__________________________。

(5)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示:

pH

<8.0

8.9~9.6

>9.6

颜色

黄色

绿色

蓝色

25 向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂溶液所呈现的颜色为__________[25 ,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12]。

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【题目】化学反应A2(g) + B2(g)=2AB(g) 的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是( )

A. 每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ热量

B. 该反应热ΔH = +(a-b) kJ·mol-1

C. 反应物的总能量大于生成物的总能量

D. 断裂1 mol A—A键,放出a kJ能量

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【题目】已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应:

Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+;Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+

由此可以确定Fe3+、Ce4+、Sn4+三种离子的氧化性由强到弱的顺序( )

A. Sn4+、Fe3+、Ce4+ B. Sn4+、Ce4+、Fe3+

C. Ce4+、Fe3+、Sn4+ D. Fe3+、Sn4+、Ce4+

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【题目】下列原子中第一电离能最大的是 ( )

A. Na B. K

C. Mg D. Al

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【题目】

1)要配制上述溶液,需用 量取12.5 mol/L的浓盐酸 mL

2)配制过程中,除(1)中所选仪器、以及烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需用到的仪器有

3AB是配制溶液时可能用到的二种仪器的一部分,请根据提供的情景按要求回答问题。

若按B中视线观察液面,则还需要继续进行的操作是 ;此操作完毕时,配制溶液的浓度 (填偏高、偏低、相符)。

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【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。

[查阅资料]隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解,分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行实验(夹持装置略)

实验Ⅰ 验证分解产物中含有氨气和水蒸气,并探究残留固体成分。

(1)所选用装置的正确连接顺序为_______(填装置的字母序号)。

(2)证明有水蒸气生成的实验现象为___________________________________。

(3)证明有氨气生成的实验现象为_____________________________________。

(4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末,设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3,而不含FeO或Fe3O4:_______________________。

实验Ⅱ 乙同学为探究分解产物中的硫氧化物,连接装置A-E-F-B进行实验。

(5)实验过程中观察到:E中没有明显现象,F中溶液褪色,据此得出的结论是_________________________________。

(6)B的作用是_____________________________________。

(7)实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外,还有N2生成,写出A中反应的化学方程式___________________________________。

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