[题目]以Mg片和Al片为电极.并用导线连接.同时插入NaOH溶液中.下列说法正确的是A.Mg片作负极.电极反应:Mg-2e- Mg2+B.Al片作负极.电极反应:Al+4OH- -3e- AlO2- +2H2 OC.电子从Mg电极沿导线流向Al电极D.Al片上有气泡产生题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是

A.Mg片作负极，电极反应：Mg－2e- Mg2+

B.Al片作负极，电极反应：Al+4OH- －3e- AlO2- +2H2 O

C.电子从Mg电极沿导线流向Al电极

D.Al片上有气泡产生

【答案】B

【解析】

A、镁和氢氧化钠不能发生氧化还原反应，而铝能反应，所以在原电池中，铝作负极，电极反应Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，A错误；

B、Al片作负极，电极反应：Al+4OH- －3e- AlO2- +2H2 O，B正确；

C、铝是负极，镁是正极，电子从负极流向正极，即电子从Al电极沿导线流向Mg电极，C错误；

D、Mg作正极，正极上生成氢气，即Mg片有气泡生成，D错误；

答案选B。

练习册系列答案

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（3）肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，有关肼化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为944、O=O为500、N-N为154，则反应物转化为中间产物的ΔH3=_________，断裂1 mol N—H键所需的能量是__________ kJ。

（4）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) =CO2(g) + H2(g),

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试计算25℃时CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反应热△H＝____________kJmol-1。

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