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【题目】在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(s)dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是

( )

A.A的转化率变小B.平衡向正反应方向移动

C.D的体积分数变大D.可能a > d

【答案】A

【解析】

假定平衡不移动,将气体体积压缩到原来的一半,D的浓度为原来的2倍,实际再次达到新平衡时,D的浓度为原来的1.8倍,说明D减少,平衡向逆反应移动。

A. 平衡向逆反应移动,A的转化率降低,故A正确;

B. 气体体积压缩到原来的一半,D的浓度为原来的1.8倍,说明平衡向逆反应方向移动,故B错误;

C. 气体体积压缩到原来的一半,D的浓度为原来的1.8倍,说D减少了,则D的体积分数变小,故C错误;

D. 气体体积压缩到原来的一半,D的浓度为原来的1.8倍,平衡向逆反应移动,即a<d,故D错误。

答案选A

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72CrO42,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1:还原沉淀法

该法的工艺流程为:CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3

其中第步存在平衡:2CrO42(黄色)+2HCr2O72(橙色)+H2O

(1)若平衡体系的pH=2,该溶液显色_________

(2)能说明第步反应达平衡状态的是___________

ACr2O72CrO42的浓度相同 B2v(Cr2O72)=v(CrO42) C.溶液的颜色不变

(3)步中,还原1mol Cr2O72离子,需要_________molFeSO47H2O

(4)步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq),常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=1032,要c(Cr3+)降至105mol/L,溶液的pH应调至_________________

方法2:电解法

该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。

(5)Fe做电极的原因为____________

(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是__________(用电极反应解释),溶液中同时生成的沉淀还有_____________

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【题目】在体积为1L的密闭容器中体积不变充入,一定条件下发生反应:,测得的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A.从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率为

B.进行到3min时,正反应速率和逆反应速率相等

C.10min后容器中各物质的量浓度不再改变

D.到达平衡状态时,反应放出的能量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Mg片和Al片为电极,并用导线连接,同时插入NaOH溶液中,下列说法正确的是

A.Mg片作负极,电极反应:Mg2e- Mg2+

B.Al片作负极,电极反应:Al+4OH- 3e- AlO2- +2H2 O

C.电子从Mg电极沿导线流向Al电极

D.Al片上有气泡产生

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为:下列说法正确的是(  )

A.M的分子式为B.淀粉与纤维素互为同分异构体

C.的反应类型属于取代反应D.N的结构简式为

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【题目】在密闭容器中通入AB两种气体,在一定条件下使之发生如下反应:2A(g)B(g)2C(g)(正反应为放热反应),达到平衡后,改变一个条件(x)(横坐标),下列(y)(纵坐标)一定符合图中所示变化关系的是( )

x表示温度,y表示C的质量

x表示压强,y表示混合气体的平均相对分子质量

x表示再加入A的质量,y表示A的百分含量

x表示再加入A的质量,y表示A的转化率

x表示再加入A的质量,y表示B的转化率

x表示温度,y表示B的转化率

A.①③⑤B.②③⑤C.③④⑤D.④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)已知:2N2O5(g )=2N2O4( g )+O2( g ) H1=-4.4kJ·mol-1

2NO2( g)=N2O4(g ) H2 =-55.3kJ·mol-1

则反应N2O5( g )=2NO2(g )+O2(g )H=_______ kJ·mol-1

(2)2molCH3OH(l)O2(g)中完全燃烧,生成CO2(g)H2O(l),放出887kJ热量:请写出CH3OH燃烧热的热化学方程式__________________________________

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【题目】为了检验淀粉水解的产物,设计如下实验方案:

请回答下列问题:

(1)试剂120%H2SO4溶液,其作用是_________

(2)试剂2_________NaOH溶液,其作用是_________,使检验水解产物的实验得以顺利进行;发生反应的离子方程式为:_________

(3)反应①的化学方程式为_________

(4)为检验淀粉液是否已完全水解,取少量水解液于试管中,加入碘水,则证明淀粉未完全水解的现象是_________

(5)如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3,能否实现实验目的_________(填”能”或”否”)否,若不能,其原因是_________硫酸能溶解CuOH2而使实验失败,最简单的改正措施是_________

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【题目】自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km,压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2HF存在以下平衡:SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) ΔH =-148.9kJ/mol

1)在地壳深处容易有_____气体逸出,在地壳浅处容易有_____沉积。

2)如果上述反应的平衡常数K值变大,该反应_____(选填编号)。

a.一定向正反应方向移动 b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c.一定向逆反应方向移动 d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时,___

a2v(HF)=v(H2O) bv(H2O)=2v(SiF4)

cSiO2的质量保持不变 d.反应物不再转化为生成物

4)若反应的容器容积为2.0L,反应时间8.0 min,容器内气体的密度增大了0.12 g/L,在这段时间内HF的平均反应速率为__________________

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