练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是

    选项

    物质（杂质）

    试剂

    A

    Al2O3(SiO2)

    NaOH溶液

    B

    CO2(SO2)

    Na2CO3溶液

    C

    NO(NO2)

    水

    D

    NaHCO3(Na2CO3)

    Ca(OH)2溶液

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．Al2O3和SiO2均能和NaOH溶液反应，故A错误；B．Na2CO3溶液也能吸收CO2气体，故B错误；C．NO不溶于水，NO2能与水反应生成HNO3和NO，故C正确；D．NaHCO3和Na2CO3均能Ca(OH)2溶液反应，故D错误，答案为C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）
    A.BeCl2
    B.H2S
    C.NCl3
    D.PCl5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 G(异戊酸薄荷醇酯)是一种治疗心脏病的药物。其合成线路如下：

    已知：①RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO

    ②A能与 FeCl3发生显色反应， K是高分子化合物

    ③

    请填写下列空白：

    （1）F中官能团名称_____，A到B的反应类型________。

    （2）写出C和F反应生成G的化学方程式___________。

    （3）下列说法正确的是_______。

    A．有机物 G 的分子式为 C15H28O2

    B．有机物 A 溶液能与 Na2CO3 溶液反应产生 CO2

    C．有机物 C 不能与浓溴水反应生成白色沉淀

    D．有机物 D 生成 K 的反应为缩聚反应

    （4）某芳香族化合物 X是B的同分异构体，X分子中含有4种不同化学环境的氢原子，其对应的个数比为 9：2：2：1，写出该化合物可能的结构简式_________。

    （5）正戊酸的化学式为CH3(CH2)3COOH，可用作香料、橡胶促进剂等，写出以正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）为原料制备正戊酸的合成路线流程图(无机试剂任用)。

    __________

    合成路线流程图示例如下：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各种高聚物中，具有热固性的是(　　)

    A. 有机玻璃 B. 聚氯乙烯 C. 聚丙烯 D. 酚醛塑料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1～18号元素的离子aW3+ ， bX+ ， cY2﹣ ， dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
    A.质子数：c＞d
    B.离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣
    C.氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
    D.原子半径：X＜W

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛白粉（金红石晶型 TiO2）被广泛用于制造高级白色油漆。工业上以钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，含有 Fe2O3 和 SiO2 等杂质）为原料制钛白粉的主要工艺如下：

    回答下列问题：

    （1）第②步所得滤渣的成分是________。

    （2）操作④中需要控制条件以形成 TiO2·nH2O 溶胶，该工艺过程若要在实验室里完成，其中的“过滤”操作，可选用下列装置________（填选项）。

    （3）第③步的实验操作是______、过滤，从而获得副产品 FeSO4·7H2O。

    （4）为测定操作③所得滤液中TiO2+的浓度，取待测滤液10 mL 用蒸馏水稀释至100 mL，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+ + Al + 6H+ = 3Ti3+ + Al3+ + 3H2O。过滤后，取出滤液20.00 mL（加铝粉时引起溶液体积的变化忽略不计），向其中滴加2～3 滴KSCN溶液作指示剂，用 0.1000 mol·L-1NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定至溶液出现红色，此时溶液中 Ti3+全部被氧化为 Ti4+，消耗标准液30.00mL。回答下列问题：

    ①下列操作会使所测 TiO2+浓度偏高的是______。

    A. 在配制标准液的过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒

    B. 在配制标准液定容是俯视刻度线

    C．用蒸馏水洗涤后未经润洗的滴定管取待测液

    D．在滴定终点读数时仰视滴定管刻度线

    ②求得待测滤液中 TiO2+的物质的量浓度是______。

    （5）科学家从电解冶炼铝的工艺中得到启发，找出了冶炼钛的新工艺—TiO2 直接电解法生产钛，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示。

    写出阴极电极反应式___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是

    A．加入饱和NaCl溶液都产生沉淀 B．加入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解

    C．分散质的粒子都能通过滤纸 D．都能产生丁达尔效应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的产物，并进行有关探究实验，回答下列问题：

    实验一：高温分解FeSO4，利用如图所示的实验装置进行实验。

    已知：①SO2熔点为-72℃，沸点为-10℃ ② SO3熔点为-16.8℃，沸点为44.8℃

    （1）连接装置，检验气密性良好，放入药品，通入一段时间N2然后加热，通入N2的目的是_________________________

    （2）隔绝空气加热至650℃，看到B中有白色沉淀，D试管中有无色液体，硬质玻璃管中的固体变为_________色，写出该反应的化学方程式___________________。

    （3）反应完毕后，停止加热冷却后，取硬质玻璃管中固体，加盐酸，反应的离子方程式是__________________， 将反应后所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色，该反应的离子方程式是 _______________

    实验二 探究高温分解 FeSO4生成的气体

    （4）用如图所示装置设计实验，验证高温分解FeSO4生成的气态物质

    ①按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c-__________________________

    ②试剂X的名称是 ___________________________

    ③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的FeSO4 的质量，向圆底烧瓶中逐渐滴入氯化钡溶液，直到沉淀完全；然后过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。若最终得到沉淀的质量为Wg ，则已分解的FeSO4的质量 ________________g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）

    A. 氢氧化铝不溶于水，可作为胃酸中和剂

    B. 碳酸钠溶液呈碱性，可用作食用碱

    C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂

    D. Al2O3硬度大，可用作耐高温材料

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案