[题目]钛白粉(金红石晶型 TiO2)被广泛用于制造高级白色油漆.工业上以钛铁矿(主要成分为 FeTiO3.含有 Fe2O3 和 SiO2 等杂质)为原料制钛白粉的主要工艺如下:回答下列问题:(1)第②步所得滤渣的成分是 .(2)操作④中需要控制条件以形成 TiO2·nH2O 溶胶.该工艺过程若要在实验室里完成.其中的“过滤操作.可选用下列装置 .(3)第� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】钛白粉（金红石晶型 TiO2）被广泛用于制造高级白色油漆。工业上以钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，含有 Fe2O3 和 SiO2 等杂质）为原料制钛白粉的主要工艺如下：

回答下列问题：

（1）第②步所得滤渣的成分是________。

（2）操作④中需要控制条件以形成 TiO2·nH2O 溶胶，该工艺过程若要在实验室里完成，其中的“过滤”操作，可选用下列装置________（填选项）。

（3）第③步的实验操作是______、过滤，从而获得副产品 FeSO4·7H2O。

（4）为测定操作③所得滤液中TiO2+的浓度，取待测滤液10 mL 用蒸馏水稀释至100 mL，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+ + Al + 6H+ = 3Ti3+ + Al3+ + 3H2O。过滤后，取出滤液20.00 mL（加铝粉时引起溶液体积的变化忽略不计），向其中滴加2～3 滴KSCN溶液作指示剂，用 0.1000 mol·L-1NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定至溶液出现红色，此时溶液中 Ti3+全部被氧化为 Ti4+，消耗标准液30.00mL。回答下列问题：

①下列操作会使所测 TiO2+浓度偏高的是______。

A. 在配制标准液的过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒

B. 在配制标准液定容是俯视刻度线

C．用蒸馏水洗涤后未经润洗的滴定管取待测液

D．在滴定终点读数时仰视滴定管刻度线

②求得待测滤液中 TiO2+的物质的量浓度是______。

（5）科学家从电解冶炼铝的工艺中得到启发，找出了冶炼钛的新工艺—TiO2 直接电解法生产钛，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示。

写出阴极电极反应式___________。

【答案】Fe和SiO2C蒸发浓缩、冷却结晶AD1.500 mol·Lˉ1TiO2＋4e－=Ti＋2O2－

【解析】

(1)钛铁矿中含有的 SiO2 不溶于硫酸，加混合液中加入了过量的Fe粉，还原溶液中的Fe3+，则第②步所得滤渣的成分是SiO2 和过量的Fe；

(2)操作④中需要控制温度以形成 TiO2·nH2O 溶胶，则应选择保温漏斗完成“过滤”操作，故选项C符合题意，答案为C。

(3)将第②步所得滤液通过蒸发蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤，可得到FeSO4·7H2O；

(4)①A．在配制标准液的过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒，标准液的浓度降低，消耗的标准液体积增大，导致所测 TiO2+浓度偏高，故A正确；B．在配制标准液定容是俯视刻度线，溶液体积偏小，标准液的浓度降大，消耗的标准液体积减小，导致所测 TiO2+浓度偏低，故B错误；C．用蒸馏水洗涤后未经润洗的滴定管取待测液，待测液被水稀释，浓度偏低，故C错误；D．在滴定终点读数时仰视滴定管刻度线，标准液的体积偏大，导致所测 TiO2+浓度偏高，故D正确；答案为AD。

②消耗标准液的物质的量为 0.1000 mol·L-1×0.03 L=3×10-3 mol，根据电子守恒，可知溶液中Ti3+的物质的量为3×10-3 mol，即滤液中TiO2+的物质的量为3×10-3 mol，滤液中 TiO2+的物质的量浓度是3×10-3 mol÷0.02 L=1.500 mol·Lˉ1；

(5)电解时，阴极上得电子发生还原反应，所以二氧化钛得电子生成钛和氧离子，和电源负极相连，电极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2-。

练习册系列答案

Short Stories for Comprehension妙语短篇系列答案

小夫子卡卡漫游系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3，

△H<0。请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母）。

a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的

是______________(填字母)。

a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2

c.改变反应的催化剂 d.降低温度

（3）将0.050 mol SO2 (g)和0.030 mol O2 (g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3) =0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率(不必写出计算过程)。

①平衡常数K=______________；

②平衡时，SO2的转化率α (SO2) =_____________。

（4）SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收，减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡：①HSO3-SO32-+H+ ②HSO3-+H2OH2SO3+OH-、常温下，0.1 mol/LNaHSO3溶液的 pH<7，则该溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(填“>”或“=”或“<”下同）。