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    【题目】下列说法正确的是

    A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+

    B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3+

    C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－

    D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+

    【答案】D

    【解析】

    正确答案：D

    A．不正确，加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液不一定有Al3+

    B．不正确，加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe2+

    C．不正确，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液可能有Ag＋ 或SO42―

    D、NH4＋＋OH―NH3↑＋H2O产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这是NH4＋ 的特征反应。

    练习册系列答案
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    【题目】在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量．下列表示氢氧化钠加入量（x）与溶液中沉淀的量（y）的关系示意图中正确的是（ ）

    A． B． C． D．

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    【题目】下列各种高聚物中，具有热固性的是(　　)

    A. 有机玻璃 B. 聚氯乙烯 C. 聚丙烯 D. 酚醛塑料

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    【题目】钛白粉（金红石晶型 TiO2）被广泛用于制造高级白色油漆。工业上以钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，含有 Fe2O3 和 SiO2 等杂质）为原料制钛白粉的主要工艺如下：

    回答下列问题：

    （1）第②步所得滤渣的成分是________。

    （2）操作④中需要控制条件以形成 TiO2·nH2O 溶胶，该工艺过程若要在实验室里完成，其中的“过滤”操作，可选用下列装置________（填选项）。

    （3）第③步的实验操作是______、过滤，从而获得副产品 FeSO4·7H2O。

    （4）为测定操作③所得滤液中TiO2+的浓度，取待测滤液10 mL 用蒸馏水稀释至100 mL，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+ + Al + 6H+ = 3Ti3+ + Al3+ + 3H2O。过滤后，取出滤液20.00 mL（加铝粉时引起溶液体积的变化忽略不计），向其中滴加2～3 滴KSCN溶液作指示剂，用 0.1000 mol·L-1NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定至溶液出现红色，此时溶液中 Ti3+全部被氧化为 Ti4+，消耗标准液30.00mL。回答下列问题：

    ①下列操作会使所测 TiO2+浓度偏高的是______。

    A. 在配制标准液的过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒

    B. 在配制标准液定容是俯视刻度线

    C．用蒸馏水洗涤后未经润洗的滴定管取待测液

    D．在滴定终点读数时仰视滴定管刻度线

    ②求得待测滤液中 TiO2+的物质的量浓度是______。

    （5）科学家从电解冶炼铝的工艺中得到启发，找出了冶炼钛的新工艺—TiO2 直接电解法生产钛，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示。

    写出阴极电极反应式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是

    A．加入饱和NaCl溶液都产生沉淀 B．加入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解

    C．分散质的粒子都能通过滤纸 D．都能产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为足量铜与浓硫酸反应的装置。请回答：

    （1）写出盛放有铜片的仪器名称____________。

    （2）检查装置气密性的操作为____________。

    （3）下列有关该实验的说法中正确的是____________。

    A．烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气，防止空气污染

    B．实验时可以观察到圆底烧瓶中溶液由无色最终变为蓝色

    C．含 0.08 mol 溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到896mL（标准状况）的SO2

    D．在该实验中浓硫酸体现了酸性和强氧化性

    E．如果 B 中盛有少量 KMnO4 溶液，反应一段时间后，可以观察到紫色褪去，说明SO2具有漂白性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的产物，并进行有关探究实验，回答下列问题：

    实验一：高温分解FeSO4，利用如图所示的实验装置进行实验。

    已知：①SO2熔点为-72℃，沸点为-10℃ ② SO3熔点为-16.8℃，沸点为44.8℃

    （1）连接装置，检验气密性良好，放入药品，通入一段时间N2然后加热，通入N2的目的是_________________________

    （2）隔绝空气加热至650℃，看到B中有白色沉淀，D试管中有无色液体，硬质玻璃管中的固体变为_________色，写出该反应的化学方程式___________________。

    （3）反应完毕后，停止加热冷却后，取硬质玻璃管中固体，加盐酸，反应的离子方程式是__________________， 将反应后所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色，该反应的离子方程式是 _______________

    实验二 探究高温分解 FeSO4生成的气体

    （4）用如图所示装置设计实验，验证高温分解FeSO4生成的气态物质

    ①按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c-__________________________

    ②试剂X的名称是 ___________________________

    ③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的FeSO4 的质量，向圆底烧瓶中逐渐滴入氯化钡溶液，直到沉淀完全；然后过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。若最终得到沉淀的质量为Wg ，则已分解的FeSO4的质量 ________________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，.则表中X离子种类及其个数b为

    离子种类

    Na+

    Al3+

    Cl-

    X

    个数

    2a

    a

    a

    b

    A. NH4+、4a B. SO42-、2a C. OH-、4a D. CO32-、2a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是（ ）

    A. (1)图中铜棒上没有气体产生

    B. (2)图中如果两极上都有气体产生，则说明锌片不纯

    C. (2)图与(3)图中正极生成物质质量比为1:32时，锌片减轻的质量相等

    D. (3)图中锌片增重质量与铜棒减轻质量的比值为65:64

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