[题目]某溶液中.若忽略水的电离.只含有下表中所示的四种离子..则表中X离子种类及其个数b为离子种类Na+Al3+Cl-X个数2aaabA. NH4+.4a B. SO42-.2a C. OH-.4a D. CO32-.2a 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，.则表中X离子种类及其个数b为

离子种类	Na+	Al3+	Cl-	X
个数	2a	a	a	b

A. NH4+、4a B. SO42-、2a C. OH-、4a D. CO32-、2a

【答案】B

【解析】溶液中存在的阳离子为Na＋、Al3＋，根据各离子个数可知带正电荷数为2a×1+3×3=5a，溶液呈电中性，则阴离子也应带5a个负电荷，因含有a个Cl－，则选项离子应带4a个负电荷，选项B和D阴离子电荷数为4a，但CO32―和Al3＋不共存，故选B．

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（1）若气体甲通过浓硫酸后体积减小，但还有剩余，则原混合物中一定存在的物质是___________，可能存在的物质是________________

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（3）在下图上画出无色溶液甲中逐滴滴加盐酸，生成白色沉淀与滴加盐酸的量关系示意图. ________________

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B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3+

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（1）为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变吸收塔体积的条件下，可以采取的合

理措施______________、_______________。（写出两条）

（2）中和器中发生的主要反应的离子方程式是_____________________。

（3）下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。

①则初期反应（图中A点以前）的化学方程式是__________________。

②通过电解法可分离图中B点NaHSO3与Na2SO3混合物，实现Na2SO3的循环利用，示意图如下：

简述分离NaHSO3与Na2SO3混合物的原理___________________。

（4）下图是亚硫酸钠的溶解度曲线（温度在33℃前后对应不同物质），下列说法正确的是______

A．a点时溶液为不饱和溶液

B．b点时Na2SO3·7H2O和无水Na2SO3共存

C．制备无水Na2SO3，应该在95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶

（5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量最多的是__________

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【题目】己知Li2Ti5O15和Na2O2中都含有过氧键，Ti的化合价为＋4，Na2O2中含有一个过氧键，则Li2Ti5O15中过氧键的数目为

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【题目】下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是

①0．5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL水 ④19.6g H3PO4

A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③

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【题目】用图中所示的装置进行实验,实验现象与预测不一致的是( )

选项	①中的物质	②中的物质	预测现象
A	浓氨水	FeCl3溶液	②中有红褐色沉淀
B	浓氨水	浓盐酸	③中有白烟
C	浓硝酸	淀粉KI溶液	②中溶液无明显变化
D	浓盐酸	酚酞溶液	②中溶液无明显变化