练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列实验操作、现象与结论均正确的是（ ）

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体

    溶液颜色变浅

    FeCl3+3KSCNFe(SCN)3

    +3KCl平衡向逆反应方向移动

    B

    向酸性高锰酸钾溶液中加入过量的FeI2固体

    反应后溶液变黄

    反应后溶液中存在大量Fe3+

    C

    取3mL1 mol·L-1NaOH溶液,先加入3滴1 mol·L-1 MgCl2溶液,再加入3滴1 mol·L-1FeCl3溶液

    出现红褐色沉淀

    Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大

    D

    常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞

    变红,前者红色更深

    结合质子的能力：CO32->HCO3-

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】D

    【解析】

    A、发生的离子反应：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入KCl固体，平衡不移动，故A错误；B、酸性高锰酸钾溶液可将Fe2＋氧化为Fe3＋，将I－氧化成I2，Fe3＋、I2在溶液种都显黄色，故B错误；C、因为加入NaOH是过量，再滴入3滴FeCl3溶液，Fe3＋与过量的NaOH溶液生成Fe(OH)3，不能说明两者溶度积大小，故C错误；D、Na2CO3、NaHCO3的水溶液都显碱性，前者红色更深，说明CO32－水解的程度比HCO3－大，即CO32－结合H＋能力强于HCO3－，故D正确。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H >0，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是

    A. 恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时增大

    B. 容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小

    C. 恒温恒容时，分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率

    D. 恒温时，增大压强平衡逆向移动，平衡常数减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温下的四种溶液：①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液 ②0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 NH3·H2O的混合溶液（显碱性）③0.1 mol·L-1 NH3·H2O ④0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 HCl的混合溶液下列说法不正确的是（ ）

    A. NH4+离子浓度由大到小的顺序为②>④>①>③

    B. NH3·H2O分子浓度由大到小的顺序为②>③>①>④

    C. 溶液的pH由大到小的顺序为③>②>①>④

    D. 溶液中的离子总浓度由大到小的顺序为④>①>②>③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

    A.100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时，加入100 mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

    B.对于可逆反应2CO＋2NON2＋2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快

    C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢

    D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某废渣中含有Al 2O3和Cr2O3(三氧化二铬)，再次回收利用工艺流程如下。

    回答下列问题:

    （1）滤液1中阴离子为CrO42-和AlO2-，X的电子式是_______。写出滤液1与过量气体X反应生成Al(OH) 3的离子方程式:_____________________。

    （2）“熔烧”中反应之一是4Na2CO3+ 2Cr2O3+ 3O2 =4Na2CrO4+ 4X，该反应中被氧化的物质是______(填化学式)；若该反应转移6mol电子，则生成_____mol Na2CrO4。

    （3）“还原””中加入适量稀硫酸，调节pH=5，氧化产物为SO42-。写出离子方程式____________。

    （4）已知该废料中含铬元素质量分数为a%，wt这样废料经上述流程提取mkgCr2O3。则该废料中铬元素回收率为_______(用代数式表示)。(已知回收率等于实际回收质量与理论质量之比)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗、N棒变细，以此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是

    选项

    M

    N

    P

    A

    锌

    铜

    稀硫酸溶液

    B

    铜

    铁

    稀盐酸溶液

    C

    银

    锌

    硝酸银溶液

    D

    锌

    铁

    硝酸铁溶液

    A.AB.BC.CD.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是用于通过测定单位时间内产生气体的体积来测量反应速率的装置，下列说法中正确的是( )

    A. 如果在分液漏斗中加入稀硫酸，在锥形瓶中加入纯锌比加入粗锌产生氢气速率快

    B. 如果在分液漏斗中加入浓硫酸，在锥形瓶中加入粗锌比加入纯锌产生氢气快

    C. 在锥形瓶中加入纯锌，在分液漏斗中加入稀硫酸比加入稀硫酸和少量硫酸铜产生氢气速率快

    D. 在锥形瓶中加入纯锌，在分液漏斗中加入稀硫酸和少量硫酸铜比加入稀硫酸产生氢气速率快

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气(N2、H2)和液体燃料合成气(CO、H2)，其工作原理如图所示，下列说法错误的是

    A. 膜I侧反应为： H2O+2e-=H2+O2- O2+4e-=2O2-

    B. 膜II侧相当于原电池的负极

    C. 膜II侧发生的反应为：CH4+O2--2e-=2H2+CO

    D. 膜II侧每消耗1molCH4，膜I侧一定生成1mol H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的重大贡献。

    Ⅰ理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池，回答下列问题：

    （1）该电池的正极材料是______，负极材料是_______，电解质溶液是____________；

    （2）正极的反应式为______________________

    （3）若导线上转移电子2 mol，则生成银________克。

    Ⅱ将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

    （4）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）。

    （5）请写出图中构成原电池的负极电极反应式_______________。 电池工作时，溶液中SO42-向______极（填正、负）移动，电池工作完成后，溶液中SO42－浓度_______（填增大或减小或不变）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案