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    【题目】下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

    A.100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时，加入100 mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

    B.对于可逆反应2CO＋2NON2＋2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快

    C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢

    D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生

    【答案】B

    【解析】

    A．100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时，加入100 mL氯化钠溶液，降低氢离子的浓度，生成氢气的速率降低，A错误；

    B．催化剂能同等程度加快正逆反应速率，B正确；

    C．升高温度，正逆反应速率均加快，与反应是放热反应还是吸热反应无关系，C错误；

    D．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，得不到氢气，D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。

    （1）基态铜原子的电子排布式为______；价电子中成对电子数有____个。

    （2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH3）。

    ①PH3分子中的中心原子的杂化方式是_________。

    ②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3___H3PO4（填“>”或“<”），从结构的角度说明理由：__________________________。

    （3）磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn___P（填“>”“<”或“=”）。

    （4）某磷青铜晶胞结构如图所示。

    ①则其化学式为________。

    ②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有______个，这些Sn原子所呈现的构型为_________。

    ③若晶体密度为8.82g·cm－3，最近的Cu原子核间距为____pm（用含NA的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分严物未列出》。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。

    请回答下列问题：

    （1）A、C、E的化学式分别为A________C________E________。

    （2）F的浓溶液与A反应过程中,F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是___________。

    A.C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O

    B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

    C.Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+ SO2↑+2H2O

    D.FeO+ H2SO4=FeSO4+H2O

    （3）写出反应E+H2O2→F的化学方程式：_____________。

    （4）若反应F+D→E转移电子数为3.01×1023，,则消耗D的质量为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下某二元弱酸（H2R）电离常数为Ka1=5×10-7，Ka2=5.6×10-11，HClO的Ka=3.0×10-8，回答下列问题：

    (1)常温下向NaClO溶液加入少量的H2R溶液发生反应的离子方程式为___________________

    (2)常温下pH＝3的HClO溶液浓度为C1，pH＝4的HClO溶液浓度为C2，则C1____10C2（填“＞”、“＜”或“＝”）

    (3)常温下2mol/L的H2R溶液的pH约为_______________

    (4)常温下0.1mol/L的NaHR溶液pH__________7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中的阴阳离子的浓度由大到小的顺序为___________________________________________

    (5)常温下，向10 mL 0.1 mol/LH2R溶液中滴加0.1 mol·L－1的KOH溶液V mL

    ①若混合后的溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋)＝2c(R2-)＋c(HR-)，V______10（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②当混合后的溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋) ＝ c(R2-)＋c(HR-)＋c(H2R)，则溶液中溶质为_____________，V______10（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ③当V＝30时，混合后的溶液中c(OH-)-c(H+)-c(HR-)-2c(H2R)=________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值。乙醚(CH3CH2OCH2CH3)是一种麻醉剂。制备乙醚的方法是2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O.下列说法正确的是

    A. 18gH218O分子含中子数目为10NA

    B. 每制备1molCH3CH218OCH2CH3必形成共价键数目为4NA

    C. 10g46%酒精溶液中含H原子个数为1.2NA

    D. 标准状况下,4.48L乙醇含分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1

    CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.8kJ·mol－1

    现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为(　　)

    A. 80% B. 50% C. 60% D. 20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、现象与结论均正确的是（ ）

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体

    溶液颜色变浅

    FeCl3+3KSCNFe(SCN)3

    +3KCl平衡向逆反应方向移动

    B

    向酸性高锰酸钾溶液中加入过量的FeI2固体

    反应后溶液变黄

    反应后溶液中存在大量Fe3+

    C

    取3mL1 mol·L-1NaOH溶液,先加入3滴1 mol·L-1 MgCl2溶液,再加入3滴1 mol·L-1FeCl3溶液

    出现红褐色沉淀

    Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大

    D

    常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞

    变红,前者红色更深

    结合质子的能力：CO32->HCO3-

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：A2(？)＋B2(？) 2AB(？)，当温度和压强改变时，n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是

    A. A2、B2及AB均为气体，ΔH<0

    B. AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，ΔH<0

    C. AB为气体，A2、B2有一种为非气体，ΔH>0

    D. AB为固体，A2、B2有一种为非气体，ΔH>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中充入3 mol A和2 mol B发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。该反应达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6 mol、B 1.2 mol、C 1.6 mol充入容器达到平衡后，C的体积分数还为W%。则x的值( )

    A. 只能为2 B. 只能为4 C. 可能为2，可能为4 D. 无法确定

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