【题目】可逆反应:A2(?)+B2(?) 2AB(?),当温度和压强改变时,n(AB)的变化如下图,下列叙述正确的是
A. A2、B2及AB均为气体,ΔH<0
B. AB为气体,A2、B2至少有一种为非气体,ΔH<0
C. AB为气体,A2、B2有一种为非气体,ΔH>0
D. AB为固体,A2、B2有一种为非气体,ΔH>0
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义。
(1)制备硫酸可以有如下两种途径:
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-198kJ·mol-1
SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) △H=-41.8kJ·mol-1
若CO的燃烧热为283 kJ·mol-1,则1molNO2和1mol CO 反应生成CO2和NO的能量变化示意图中E2= _________kJ·mol-1
(2)锅炉烟道气含CO、SO2,可通过如下反应回收硫:2CO(g)+SO2(g)S(I)+2CO2(g)。某温度下在2L恒容密闭容器中通入2 molSO2和一定量的CO发生反应,5min后达到平衡,生成1molCO2。其他条件不变时SO2的平衡转化率反应温度的变化如图A,请解释其原因:_________
②第8分钟时,保持其他条件不变,将容器体积迅速压缩至1L,在10分钟时达到平衡,CO的物质的量变化了1mol。请在图B中画出SO2浓度从6~11分钟的变化曲线。
(3)己知某温度下,H2SO3的电离常数为K1≈l.5×10-2, K2≈1.0×10-7,用NaOH溶液吸收SO2,当溶液中HSO3-, SO32-离子相等时,溶液的pH值约为_________
(4)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)具有强还原性,废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根,进而将废水中的HNO2还原成无害气体排放,连二亚硫酸根氧化为原料循环电解。产生连二亚硫酸根的电极反应式为_________,连二亚硫酸根与HNO2反应的离子方程式_________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关化学反应速率的说法中,正确的是
A.100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时,加入100 mL氯化钠溶液,生成氢气的速率不变
B.对于可逆反应2CO+2NON2+2CO2,使用合适的催化剂,CO的生成速率和消耗速率都加快
C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,升高温度,正反应速率减慢
D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示装置中观察到电流计指针偏转,M棒变粗、N棒变细,以此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是
选项 | M | N | P |
A | 锌 | 铜 | 稀硫酸溶液 |
B | 铜 | 铁 | 稀盐酸溶液 |
C | 银 | 锌 | 硝酸银溶液 |
D | 锌 | 铁 | 硝酸铁溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图是用于通过测定单位时间内产生气体的体积来测量反应速率的装置,下列说法中正确的是( )
A. 如果在分液漏斗中加入稀硫酸,在锥形瓶中加入纯锌比加入粗锌产生氢气速率快
B. 如果在分液漏斗中加入浓硫酸,在锥形瓶中加入粗锌比加入纯锌产生氢气快
C. 在锥形瓶中加入纯锌,在分液漏斗中加入稀硫酸比加入稀硫酸和少量硫酸铜产生氢气速率快
D. 在锥形瓶中加入纯锌,在分液漏斗中加入稀硫酸和少量硫酸铜比加入稀硫酸产生氢气速率快
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】I.铝及其化合物用途非常广泛,已知铅(Pb)与硅同主族且Pb比Si多3个电子层。回答下列问题;
(1)硅位于元素周期表的第______周期______族。Pb比Si的原子半径______(填“大”或“小”)
(2)难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb[(CH3COO)2Pb易溶于水],发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,说明(CH3COO)2Pb是______(填“强”或“弱”)电解质。
(3)铅蓄电池充放电原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,其中工作“B”为______(填“放电”或“充电”)。
(4)将PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中搅拌后溶液显紫红色;则每反应1 mol Mn(NO3)2转移____________mol电子。
Ⅱ.元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。工业上利用铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如图所示:
(1)水浸I要获得浸出液的操作是______。
(2)常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10-32,若要使Cr3+完全沉淀,则pH为______[c(Cr3+)降至10-5 mol/L可认为完全沉淀]。
(3)以铬酸钠(Na2CrO4)为原料,用电化学法可制备重铬酸钠Na2Cr2O7),实验装置如图所示(已知:2CrO42-+2H+=C2O72-+H2O)。
阳极的电极反应式为______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气(N2、H2)和液体燃料合成气(CO、H2),其工作原理如图所示,下列说法错误的是
A. 膜I侧反应为: H2O+2e-=H2+O2- O2+4e-=2O2-
B. 膜II侧相当于原电池的负极
C. 膜II侧发生的反应为:CH4+O2--2e-=2H2+CO
D. 膜II侧每消耗1molCH4,膜I侧一定生成1mol H2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验与对应的解释或结论正确的是( )
选项 | 实验 | 解释或结论 |
A | 2 mL 0.2mol L-1 H2C2O4(草酸)溶液 | 右侧试管中溶液紫色褪去慢,推知反应物浓度越大,反应速率越小 |
B | 分别向盛有等量煤油、无水乙醇的两烧杯中加入大小相等的金属钠,对比观察现象 | 乙醇分子中羟基上的氢原子活泼 |
C | 分别向盛有动物油、石蜡的两烧杯中加入足量烧碱溶液,充分加热,冷却 | 动物油、石蜡均能发生皂化反应 |
D | 将电石与食盐水反应生成的气体,通入酸性高锰酸钾溶液中,观察溶液颜色变化 | 由溶液紫色褪去可知乙炔能发生氧化反应 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业上常采用吸收-电解联合法除去天然气中的H2S气体,并转化为可回收利用的单质硫,其装置如下图所示。通电前,先通入一段时间含H2S的甲烷气,使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S,再接通电源,继续通入含杂质的甲烷气,并控制好通气速率即可保证装置中反应的连续性。下列说法正确的是
A. 与电源a端相连的碳棒为阳极,气体A为O2
B. 与电源b端相连的碳棒上电极反应为:2H2O+2e-=2OH-+H2↑
C. 通电过程中,右池溶液中的OH-通过阴离子膜进入左池
D. 在通电前后,右池中的c(NaOH)与c(Na2S)之比基本不变
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