【题目】下列实验与对应的解释或结论正确的是( )
选项 | 实验 | 解释或结论 |
A |
2 mL 0.2mol L-1 H2C2O4(草酸)溶液 | 右侧试管中溶液紫色褪去慢，推知反应物浓度越大，反应速率越小 |
B | 分别向盛有等量煤油、无水乙醇的两烧杯中加入大小相等的金属钠，对比观察现象 | 乙醇分子中羟基上的氢原子活泼 |
C | 分别向盛有动物油、石蜡的两烧杯中加入足量烧碱溶液，充分加热，冷却 | 动物油、石蜡均能发生皂化反应 |
D | 将电石与食盐水反应生成的气体，通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色变化 | 由溶液紫色褪去可知乙炔能发生氧化反应 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】已知常温下某二元弱酸（H2R）电离常数为Ka1=5×10-7，Ka2=5.6×10-11，HClO的Ka=3.0×10-8，回答下列问题：
(1)常温下向NaClO溶液加入少量的H2R溶液发生反应的离子方程式为___________________
(2)常温下pH＝3的HClO溶液浓度为C1，pH＝4的HClO溶液浓度为C2，则C1____10C2（填“＞”、“＜”或“＝”）
(3)常温下2mol/L的H2R溶液的pH约为_______________
(4)常温下0.1mol/L的NaHR溶液pH__________7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中的阴阳离子的浓度由大到小的顺序为___________________________________________
(5)常温下，向10 mL 0.1 mol/LH2R溶液中滴加0.1 mol·L－1的KOH溶液V mL
①若混合后的溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋)＝2c(R2-)＋c(HR-)，V______10（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②当混合后的溶液中离子浓度有如下关系：c(K＋) ＝ c(R2-)＋c(HR-)＋c(H2R)，则溶液中溶质为_____________，V______10（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③当V＝30时，混合后的溶液中c(OH-)-c(H+)-c(HR-)-2c(H2R)=________mol/L。
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【题目】可逆反应：A2(？)＋B2(？) 2AB(？)，当温度和压强改变时，n(AB)的变化如下图，下列叙述正确的是
A. A2、B2及AB均为气体，ΔH<0
B. AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，ΔH<0
C. AB为气体，A2、B2有一种为非气体，ΔH>0
D. AB为固体，A2、B2有一种为非气体，ΔH>0
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【题目】已知：PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；2PCl3+O2=2POCl3。某化学学习小组用装置甲合成PCl3，并用装置乙采取PCl3氧化法制备POCl3
(1)氯元素在周期表中的位置是_____________
(2)H3PO3中所含元素原子半径由小到大的顺序为_____________
(3)能比较出氯的非金属性比磷的非金属性强的是______________
A．HCl酸性比H3PO4的强 B．HCl稳定性比PH3的强
C．HClO4的酸性比H3PO3的强 D．PCl3中P显正三价，C1显负一价
(4)图甲碱石灰的作用除了处理尾气外还有防止_____________进入烧瓶，影响产品纯度的作用
(5)图乙A装置中化学反应方程式是_____________
(6)POCl3水解的化学反应方程式为______________
(7)C中反应温度控制在60~65℃，其原因是____________________________________________________
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【题目】以黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)为原料制备颜料铁红(Fe2O3)、晶体E，回收H和重金属混合物的生产工艺流程如下图所示：
请按要求回答下列问题：
(1)工艺流程的中间产物(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合价为__________________。
Fe在周期表中的位置为第________周期第Ⅷ族。
(2)将烧渣溶解前需进行“粉碎和提高温度”的目的是________________________。过程①溶解烧渣所需试剂中溶质的化学式为__________________。
反应②的化学方程式：______________________________________________________。
(3)反应③的目的是____________________________________。
气体Z的电子式：__________________。
写出反应④的离子方程式：______________________________________________________。
(4)将回收的G溶于少量水，所得溶液中所有离子的浓度由大到小依次是______________。
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【题目】对于Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)的化学反应，能量关系如下图，下列叙述正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.1 mol锌的能量高于1 mol H2所含的能量
C.若将该反应设计成原电池，锌为负极
D.若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L
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【题目】在一密闭容器中充入3 mol A和2 mol B发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)。该反应达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6 mol、B 1.2 mol、C 1.6 mol充入容器达到平衡后，C的体积分数还为W%。则x的值( )
A. 只能为2 B. 只能为4 C. 可能为2，可能为4 D. 无法确定
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【题目】以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：
查阅资料得知:
ⅰ．常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42－。
ⅱ．
金属离子 | Fe3+ | Al3+ | Cr3+ | Fe2+ | Bi3+ |
开始沉淀的pH | 2.7 | 3.4 | 5.0 | 7.5 | 0.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 4.9 | 5.9 | 9.7 | 4.5 |
回答下列问题：
（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是__________________。
（2）步骤③加的试剂为_____________，此时溶液pH要调到5的目的_______________ 。
（3）写出反应④的离子反应方程式______________________。
（4）⑤中酸化是使CrO42－转化为Cr2O72－，写出该反应的离子方程式_________________。
（5）将溶液H经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠则对粗晶体需要采用的操作是__________________(填操作名称)。
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【题目】某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：
请你回答：
(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)。____。
(2)用化学方程式表示：
①漂白粉的生产原理：_____________________________
②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：____________；______。
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