Question

【题目】已知：PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；2PCl3+O2=2POCl3。某化学学习小组用装置甲合成PCl3，并用装置乙采取PCl3氧化法制备POCl3

(1)氯元素在周期表中的位置是_____________

(2)H3PO3中所含元素原子半径由小到大的顺序为_____________

(3)能比较出氯的非金属性比磷的非金属性强的是______________

A．HCl酸性比H3PO4的强 B．HCl稳定性比PH3的强

C．HClO4的酸性比H3PO3的强 D．PCl3中P显正三价，C1显负一价

(4)图甲碱石灰的作用除了处理尾气外还有防止_____________进入烧瓶，影响产品纯度的作用

(5)图乙A装置中化学反应方程式是_____________

(6)POCl3水解的化学反应方程式为______________

(7)C中反应温度控制在60~65℃，其原因是____________________________________________________

Answer 1

【答案】第三周期VIIA族 H<O<P BD 空气中的水蒸气 2H2O2 2H2O+O2↑ POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl 温度过高，PCl3会大量挥发，导致产量降低；温度过低，反应速率会变慢

【解析】

（1）氯是17号元素，原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，故氯元素在周期表中的位置是第三周期VIIA族，故答案为：第三周期VIIA族。

（2）根据电子层数越多，原子的半径越大，若电子层数相同，则随着原子序数的增大，原子半径越小，故H3PO3中所含元素原子半径由小到大的顺序为H<O<P，故答案为：H<O<P。

（3）A.不能通过氢化物的酸性比较非金属性，故A错误；

B.元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，HCl稳定性比PH3的强，可说明氯元素的非金属性比磷元素强，故B正确；

C.元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，H3PO3不是P元素的最高价含氧酸，不能作为判断的依据，不能说明氯元素的非金属性比磷元素强，故C错误；

D.PCl3中P显正三价，C1显负一价，说明氯对键合电子的吸引力更强，可说明氯元素的非金属性比磷元素强，故D正确。

故答案为：BD。

（4）PCl3易水解生成H3PO3和HCl，加入碱石灰，除了处理尾气外还有防止空气中的水蒸气进入烧瓶，故答案为：空气中的水蒸气。

（5）图乙A装置中H2O2在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑。

（6）POCl3中P为+5价，可水解生成磷酸和盐酸，反应的化学方程式为：POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl，故答案为：POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl。

（7）由题可知PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，C中反应温度控制在60~65℃，如果温度过高，PCl3会大量挥发，从而导致产量降低；如果温度过低，则反应速率会变慢，故答案为：温度过高，PCl3会大量挥发，导致产量降低；温度过低，反应速率会变慢。