Question

【题目】水的电离平衡曲线如图所示：

(1)若以A点表示25 ℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到________。

(2)将pH＝8的氢氧化钡溶液与pH＝5的盐酸溶液混合并保持100 ℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为________。

(3)已知AnBm的离子积K＝[Am＋]n·[Bn－]m，在某温度下，氢氧化钙溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g·cm－3，其离子积为K＝________。

Answer 1

【答案】1×10－141×10－122∶90.004

【解析】

（1）由水的离子积定义式和图中氢离子和氢氧根离子的浓度可知A到B，水的离子积从1×10－14 变化到1×10－12；(2)设氢氧化钡溶液和盐酸的体积分别为Vb、Va，(10－12/10－8Vb－10－5Va)/(Va＋Vb)＝10－12/10－7，Vb/Va＝2∶9，故答案为2∶9；(3)因为氢氧化钙的溶解度为0.74 g，所以该温度下1 000 g饱和氢氧化钙溶液含氢氧化钙质量为7.4 g，氢氧化钙物质的量为0.1 mol，即[Ca2＋]＝0.1 mol·L－1，[OH－]＝0.2 mol·L－1，所以K＝[Ca2＋]·[OH－]2＝0.004，故答案为：0.004。